高中化学 第一章 认识有机化合物本章重难点专题突破4.doc

4确定有机物实验式及分子式的方法1元素分析法确定实验式元素定量分析常用的方法是燃烧法，因为有机物中通常含有碳元素和氢元素，在高温下，二者可被氧化为二氧化碳和水，然后分别用无水cacl2吸收h2o，用koh浓溶液吸收co2，根据吸收前后质量的变化量，从而得到反应产生的co2和h2o的质量，来确定有机物中碳和氢的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式。2质谱法测定有机物的相对分子质量质谱法的原理是用高能电子流轰击样品分子，使样品分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。而分子离子、碎片离子各自具有不同的相对分子质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。质谱图中的质荷比是指分子离子或碎片离子的相对质量与其电荷的比值。质荷比最大的数据表示样品分子的相对分子质量。3巧用方法确定有机物的分子式(1)直接由相对分子质量用商余法确定烃的分子式用烃的相对分子质量除以碳原子的相对原子质量12，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子的最大值，余数则为所含氢原子的最小值。(2)用特定条件进行判断确定有机物的分子式如混合烃的平均相对分子质量小于26，则混合烃中一定含有甲烷ch4；常温下为气体的烃分子，其碳原子数小于等于4，烃的含氧衍生物中为气态的只有甲醛(hcho)；气态烃或气态烃的混合物在温度高于100 时完全燃烧，若反应前后气体体积或压强保持不变，则烃分子或混合烃平均分子式中氢原子个数为4。(3)根据有机物结构简式、键线式或结构模型等确定分子式给出结构简式情况的，可以直接“合并”同种元素的数目，得其化学式。需要说明的一点是，原子书写顺序要注意，一般按c、h、o、n等顺序排列；对于键线式或结构模型，一要注意折点处表示碳原子；二要注意各原子的价键数，如c为四价，如果键数不足四价，则需用氢原子补充至达到四价，折点两边的短线即为键数；o为二价、n为三价，分析方法与上述碳原子连接情况相似。如的分子式为c10h14n2。(4)实验式法：首先根据题意求出烃的实验式，设为cahb，x，x取值种类方法x烷烃根据烷烃的通式cnh2n2，x，可求出n值x烯烃或环烷烃先确定相对分子质量，再确定分子式x1cnh2n2或cnh2n6直接用cnh2n2或cnh2n6代入验证，看是否符合x1c2h2或c6h6或c8h8等需结合其他条件确定分子式(5)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1 mol分子中所含各元素原子的物质的量求分子式。(6)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式及题干要求列方程组求解未知数值求分子式。(7)通式法：依据题干要求或物质性质确定类别及组成 n值分子式。特别提示图解有机物化学式的确定方法典例9已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的o2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂u形管)的质量101.1 g102.9 g(石灰水广口瓶)的质量312.0 g314.2 g根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为 g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。(2)生成的水中氢元素的质量为 g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g。(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 。(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为 ，结构简式为 。解析由题意知，燃料燃烧生成的h2o和co2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收，二者的增重量即为燃烧时产生的h2o和co2的质量。(1)m(h2o)102.9 g101.1 g1.8 g，m(co2)314.2 g312.0 g2.2 g。反应生成的正盐caco3质量为m(caco3)1005 g。(2)m(h)20.2 g(3)m(c)120.6 g(4)m(c)m(h)0.6 g0