化学人教版九年级下册沉淀的溶解及其运用

沉淀的溶解及其运用教学设计宜昌市第十四中学 闵静一、学习目标：1、 认知目标：记住溶解性表中常见的不溶性物质，并能将它们分类2、 能力目标：能完成三类不同的沉淀与稀硝酸反应的探究实验，并观察在稀硝酸中的溶解情况，会描述所观察的现象能运用沉淀在稀硝酸中的溶解性，分析可溶性物质的成分3、 情感、态度、价值观目标：激发兴趣，培养学习的合作性和主动性二、教学的重、难点教学重点：三类不溶性物质在稀硝酸中的溶解性现象及其在分析物质成分中的运用教学难点：含氢氧根、碳酸根、硫酸根的三类可溶性物质转化为沉淀的方法及其分析三、教学准备：学生分组实验器材：稀硝酸，氢氧化镁 氢氧化铜 碳酸钡 碳酸银 硫酸钡 氯化银 烧杯 四、教学过程：1、导入新课：请同学们观察书后酸碱盐的溶解性表，找出其中不溶性物质。2、讲授新课：第一部分：学习探究，这部分分为自主探究和实验探究两部分1、自主探究：将学生观察到的不溶性物质分成碱类和盐类，盐类分为碳酸盐、氯化物、硫酸盐，引导学生在导学案中按类别写出常见的沉淀的化学式，并请学生板书（1）据物质的组成，不溶性物质可分为两类： 类和 类。（2）写出下列常见沉淀的化学式：不溶性碱： 不溶性碳酸盐： 不溶性硫酸盐： 不溶性氯化物： 2、合作探究：分为以下三类物质进行实验完成上述能发生反应的化学方程式，请学生板书探究（1）： 小组为单位，完成氢氧化镁、氢氧化铜与稀硝酸反应的探究实验，观察现象并描述；并类推其它不溶性碱能否溶于稀硝酸（2）小组为单位，完成碳酸钡、碳酸银与稀硝酸反应的探究实验，观察现象并描述；并类推其他不溶性碳酸盐能否溶于稀硝酸沉淀物质与稀硝酸反应现象发生反应的化学方程式碱 Mg(OH)2Cu(OH)2 碳酸盐 BaCO3Ag2CO3类推：其它不溶性碱能溶于稀硝酸吗？： 其它不溶性碳酸盐能溶于稀硝酸吗？ 探究（2）：不溶性盐BaSO4 、 AgCl能溶于稀硝酸吗？沉淀物质与稀硝酸反应现象发生反应的化学方程式盐BaSO4盐AgCl第二部分：归纳整理引导学生通过实验探究，根据沉淀能否溶于稀硝酸，将沉淀分为以下两类：（1）能溶于稀硝酸的沉淀有 类和 类；（2）不溶于稀硝酸的沉淀有 和 。第三部分：拓展延伸1、引导学生得出：1、鉴别氢氧化镁、硫酸钡与碳酸钡三种白色粉末的试剂是： 2、引导学生思考根据结论倒推现象：2、一包白色粉末，可能含有碳酸钡、硫酸钡中的一种或两种，取样，在粉末中加入足量的稀硝酸：（1）若 ，则只含有硫酸钡；（2）若 ，则只含有碳酸钡；（3）若 ，则含有硫酸钡和碳酸钡两种。第四部分：综合运用：引导学生分析实验问题：一包白色粉末，可能含碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，为鉴定成分，作如下实验：1、引导学生讨论方案一： ，引出硫酸根离子的检验方案2、教师给出以下方案，引导学生进行探究： 方案二：根据下表中方案填空操 作现 象结 论步骤：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液步骤：取所得溶液少许，加入足量氯化钡溶液 原粉末中一定有 Na2CO3 、Na2SO4中的一种或两种步骤： 。 原粉末中一定Na2CO3Na2SO4两种引导学生得出启示：通过证明_这两种物质的存在来证明碳酸钠和硫酸钠的存在。 第五部分、我能挑战：引导学生探究一包粉末，可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质组成。在第四部分的基础上增加了一种成分的探究（1）根据以下实验操作及现象，请回答：（尽量不涉及微溶物质）操 作现 象结 论步骤：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液步骤：取所得溶液少许，加入足量的 溶液 原粉末中一定有 Na2CO3 、Na2SO4中的一种或两种步骤： 原粉末中一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有_，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操 作现 象结 论写出你所设计的实验中可能发生的任意一个化学反应的方程式： 第六部分、布置作业。一包粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质组成，请设计实验方案，来探究这几种物质是否存在？五、板书设计1、自主探究不溶性碱： Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2不溶性碳酸盐： CaCO3 BaCO3 Ag2CO3不溶性硫酸盐： BaSO4不溶性氯化物： AgCl2、Mg(OH)2 + 2HNO3 =Mg(NO3 )2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 =Cu(NO3 )2+ 2H2OBaCO3 + 2HNO3=Ba(NO3)2