第2章-第2节-电解质导学案及答案第2章 第2节 电解质（第3课时） 有答案.doc

第2章 第2节 电解质（第3课时）【学习目标】1.准确理解离子反应的实质，能灵活判断离子共存问题，提高总结归纳的能力。x k b 1 . c o m2.独立思考，小组合作，通过实验探究，学会SO42- 、Cl-和CO32-的检验方法。3.激情投入，感受离子反应与生活生产的密切联系。【使用说明与学法指导】1.请同学们回顾上节课学习的离子反应，思考离子反应的条件，规范完成导学案（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。2.独立思考，总结具有明显现象的常见离子反应及作用3. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。X|k |B| 1 . c|O |m预习案1. 写出醋酸、次氯酸、水、碳酸氢钠的电离方程式。它们在水溶液中存在的主要形态是什么？2. 复分解反应发生的条件是什么？用离子方程式各举一例。3. 电解质溶液导电能力与什么有关？w w w .x k b 1.c o m【预习自测】阅读课本43页“观察思考”，若把氢氧化钡溶液换成氨水， 电流表指针示数如何变化？为什么？用离子方程式和必要的文字解释原因。【我的疑问】对课本预习内容，你有什么疑问？ 探究案探究点：离子共存与离子检验(育人立意：通过探究离子反应实质，提高主动探究能力和总结归纳的能力。)【化学与生活】 水污染问题是当今全世界关注的焦点问题。我们每个人都应自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。那么如何回收的废液中的这些离子呢？【方法导引】回顾复习复分解反应的条件逐步拓展得出结论。课题一：离子共存问题1. 常见的难溶盐或微溶盐有哪些？按照不同酸根列举实例。2. 常见的难溶碱有哪些？试列举实例。OH能与哪些离子反应？3. 常见的弱酸有哪些？试列举实例。H+ 能与哪些离子反应？【小结】常见的离子不能大量共存的情况：【针对训练1】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）A. K+ SO42- H+ OH- B. Ca2+ Na+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- ClO- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-【针对训练2】在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A.Cu2+ Ag+ NO3- Cl- B. Mg2+ Cl- SO42- NH4+C. Na+ HCO3- Cl- K+ D.Fe3+ SO42- Na+ MnO4-课题二：离子检验利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在，试写出Cl、SO42- 和CO32-离子的检验方法与离子方程式。【小结】离子检验的步骤【针对训练3】若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 【生产中的化学】工业废水处理x k b 1 . c o 工业废水是指工业生产过程中产生的废水、污水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全。对于保护环境来说，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。工业废水的处理虽然早在19世纪末已经开始，并且在随后的半个世纪进行了大量的试验研究和生产实践，但是由于许多工业废水成分复杂，性质多变，至今仍有一些技术问题没有完全解决。这点和技术已臻成熟的城市污水处理是不同的。重金属废水主要来自矿山、冶炼、电解、电镀、农药、医药、油漆、颜料等企业排出的废水。如果不对重金属废水处理，就会严重污染环境。废水处理中重金属的种类、含量及存在形态随不同生产企业而异。除重金属在废水处理中显得很重要。 由于重金属不能分解破坏，而只能转移它们的存在位置和转变它们的物理和化学形态，达到除重金属的目的。例如，废水处理过程中，经化学沉淀处理后，废水中的重金属从溶解的离子形态转变成难溶性化台物而沉淀下来，从水中转移到污泥中；经离子交换处理后，废水中的重金属离子转移到离子交换树脂上，经再生后又从离子交换树脂上转移到再生废液中。xKb 1. Com 导 学 案 装 订 线第2章 第2节 电解质（第3课时）参考答案 【预习自测】 现象： 溶液红色逐渐变浅最后褪去。电流表指针示数逐渐变大最后稳定不变。NH3 。H2O +H+=NH4+ +H2O 溶液弱电解质变成强电解质，自由移动的离子浓度变大课题一：离子共存问题【小结】常见的离子不能大量共存的情况：难溶碱： OH：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 难溶盐：SO42：Ba2+、Ca2+ Cl： Ag+CO 32、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶 OH：NH4+、H+H+：OH、CH3COO、CO32、ClO、 等弱酸酸根离子 有颜色的离子： Cu2+ MnO4 Fe2+ Fe3+【针对训练1】 D 【针对训练2】B 课题二： 离子检验Cl：取少量待测液于洁净的试管中，先滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有ClSO42：取少量待测液于洁净的试管中，先滴加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42 CO32：取少量待测液于洁净的试管中，滴加足量稀盐酸，若产生无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊。则证明含有CO32新|课 |标| 第 |一| 网【小结】离子检验步骤：取少量加试剂（操作） 说现象 得结论【针对训练3】方案一：向该废液中加入稍过量的氯化钠溶液和硫酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稍过量氢氧化钠溶液，再过滤，得到滤液，才能倒掉。离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl 、Ba2+ + SO42- = BaSO4、Cu2+2OH-= Cu(OH)2方案二：向该废液中加入稍过量铁粉，然后过滤，再向滤液中加入稍过量硫酸钠溶液，然后过滤，得到滤液，才能倒掉。离子方程式为：Fe+Cu2+= Fe 2+ Cu、 Fe+2Ag+= Fe 2+2Ag、Ba2+ + SO42-