山东省滕州市高中化学 第二章 元素与物质世界章节复习氧化还原反应教案 鲁科版必修1.doc

第二章 氧化剂和还原剂复习课型：复习课一. 教材分析：本节氧化剂和还原剂分三个知识点进行整合复习。第一点基本概念复习整合：从化合价变化/升降的角度认识氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，进一步深刻认识氧化还原反应的实质，深化理论复习，提供方法指导。第二点氧化剂和还原剂复习整合：从氧化性、还原性与元素化合价的关系分析，引导学生列举并理解中学阶段常见的氧化剂和还原剂，进一步丰富完善化合价和氧化还原反应的理论与观念。第三点：铁及其化合物氧化性、还原性复习整合。用理论指导学生认识铁及其化合物氧化性、还原性，从理论层面上指导学生设计实验验证铁及其化合物氧化性、还原性，实现不同价态铁（0、+2、+3）的转化，在实验的基础上理解总结氧化性和还原性强弱规律。提供理论联系实际的事例，指导学生理解并完成氧化还原反应的有关计算。二. 教学目标：知识与技能：1、掌握氧化还原反应反应的实质:还原剂将电子转移给/还原给氧化剂。2、掌握两剂两物的判断方法：化合价升降法和化合价高低法。3、了解部分氧化还原、歧化、归中等反应分析技巧，明确化合价靠拢不交叉的含义。过程与方法：1、 由氧化还原反应的现象到本质的认识。2、 由元素化合价到物质氧化性和还原性的认识。3、 由性质到变化过程的认识。情感态度与价值观：1、通过氧化剂和还原剂的判断、变化、相互作用分析，培养学生逻辑思维能力和分析判断能力，使学生感受化学学科的思想性科学性。2、通过氧化性、还原性与元素化合价的关系分析，进一步理解、形成、完善氧化性、还原性和化合价理论，使学生感受化学概念的逻辑性思想性。3、通过高价态元素使所在物质具有氧化性，低价态元素使所在物质具有还原性，具有氧化性的物质被还原能发生还原反应，具有还原性的物质被氧化能发生氧化反应的辩证分析，培养学生具有物质的组成结构决定物质性质，物质性质决定物质变化过程的科学认识观，激发学生认知、掌握、判断、应用物质性质的激情。三. 教学重点：1、分析判断两剂两物。2、物质的氧化性与还原性。双线桥分析氧化还原反应。3、铁三角的转化条件和实质。教学难点：1、氧化还原反应的实质、应用。2、双线桥分析氧化还原反应。（变价原子来龙去脉的观察分析，确定变价原子数和得失电子总数。） 3、两剂、两物和转移电子的物质的量的计算教具：复习导学案 、多媒体教法：复习回顾、练习总结相结合。四.教学过程教学环节时间安排教师活动学生活动设计意图复习不同价态铁的转化条件和实质2分钟强化练习12分钟复习氧化性还原性强弱比较3分钟【动画演示铁三角】探究目的探究二价铁的还原性探究过程所需试剂实验现象离子方程式结论【投影练习】1、在不同价态铁的转化中有zn+fecl2=zncl2+fefe+cucl2=fecl2+cu则还原性：zn fe cu氧化性：zn2+ fe2+ cu2+2、s、cl2做氧化剂，分别使铁发生如下反应：fe+cl2=fecl3 ; fe+s=fes则氧化性：cl2 s3、mno2和kmno4做氧化剂可使氧化反应过程hclcl2发生，反应及条件为： 加热 mno2 + 4hcl(浓) = mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o则氧化性：kmno4 mno2教师的启发引导下回顾：1、不同价态铁的转化发生了氧化反应还是还原反应2、不同价态铁的转化需要氧化剂还是还原剂。3、所需氧化剂和还原剂的强弱通过做题分析明确：1、探究二价铁的还原性实质是探究二价铁做还原剂发生氧化反应，即探究过程为fe2+ fe2+2、所需试剂为强氧化剂如氯水、浓硝酸、酸性高锰酸钾3、结论二价铁有还原性能被强氧化剂氧化为三价铁通过做题明确1、 剂物 含义通常金属越活泼单质还原性越强；通常金属越不活泼其阳离子氧化性越强。2、 通过同一物质被氧化/还原的反应程度可判断氧化性还原性强弱。3、 通过同一物质被氧化/还原的反应条件可判断氧化性还原性强弱。明确不同价态铁间转化的条件和实质培养学生实验探究、设计、分析能力，规范答题。掌握氧化性还原性强弱的分析方法复习氧化还原反应计算5分钟【投影典例4】eg4已知pbo2和cr3+发生氧化还原反应的产物是pb2+和 cr2o72-，则1mol cr3+反应掉消耗 pbo2 mol【投影变式练习4】ex4、5molki恰好与含1molkmno4的酸性溶液反应，产物中碘元素被氧化为单质碘，锰元素仅以一种价态存在，求产物中锰元素的化合价？教师的启发引导下做如下分析设1mol cr3+反应掉消耗 pbo2 xmol +4 +2则氧化反应: xpbo2 xpb2+化合价降低：2x +3 +6还原反应 1cr3+ 0.5cr2o72-化合价升高：3由2x=3解得x=1.5mol练习化利用化合价升降相等进行氧化还原反应计算。板书设计1、氧化剂：得、降、还、还、还还原剂：失、生、氧、氧、氧2、氧化性：氧化剂 得、降 的性质 高 o2 ,cl2 、 mno2 ,so3 、浓硝酸，浓硫酸 、kmno4 , fecl3还原性：还原剂 失、升、的性质 低h2 ,c,na,mg,al 、 co,so2 、ki,na2so3,feso4eg4、设1mol cr3+反应掉消耗 pbo2 xmol +4 +2则氧化反应: xpbo2 xpb2+ 化合价降低：2x +3 +6还原反应 1cr3+ 0.5cr2o72- 化合价升高：3 由2x=3解得x=1.5mol教后记通过教学检测发现：1、 学生对氧化剂和还原剂的变化和相互作用的辩证推理有时混乱，关键是明确了氧化还原反应的实质是电子转移，但并非真正进一步明确实质是还原剂将电子还给氧化剂。2、 能灵活运用化合价升降法和化合价高低法分析两剂两物，但不能准确分析变价原子的来龙去脉，进而最终确定变价原子数、化合价升降总数和电子得失总数，要在今后的教学中及时进一步对部分氧化还原、歧化、归中等反应规律分析。明确化合价靠拢不交叉的含义及这一规律在分析变价原子来龙去脉的应用。3、 学生能理解元素化合价高低与物质氧化性还原性的关系，但对氧化性还原性强弱的比较还要在今后教学中进一步训练。4、 通过不同价态铁的转化实验设计发现，学生认为物质具有氧化性，物质就能发生氧化反应，将物质的性质与物质发生的反应相混淆。例如设计实验验证二价铁氧化原性，学生往往设计的实验探究过程是二价铁被氧化为三价铁，不能明确探究二价铁的氧化性，实质是探究二价铁作为氧化剂发生还原反应生成单质铁。要在今后教学中强调物质的性质与物质能发生的变化的辩证关系。附 化学必修1第二章氧化剂和还原剂复习总结（学案）一、 基本概念复习填空1、氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。2、还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。3、氧化剂：所含某种元素化合价 的反应物4、还原剂：所含某种元素化合价 的反应物5、氧化产物：氧化反应的产物。即含某种元素化合价 后的产物6、还原产物：还原反应的产物，即含某种元素化合价 后的产物7、氧化还原反应的现象是 实质是 。8、氧化性：氧化剂所具有的 电子，有元素化合价 的性质。 价态的元素使所在物质具有氧化性。如含高价态元素的单质 、氧化物 酸 盐 都是常用的氧化剂 9、还原性：还原剂所具有的 电子，有元素化合价 的性质。 价态的元素使所在物质具有氧化性。如含低价态元素的单质 、氧化物 盐 都是常用的还原剂。 10、化合价的价具有数、代价和价值的含义：元素+1价表示该元素的1个原子形成化合物时有1个电子或电子对失去或偏离；元素显正价表示表示该元素的原子形成化合物时付出了失去电子或电子对偏离的代价；元素处于最高价使其所在的物质具有 性的使用价值，元素处于最低价使其所在的物质具有 性的使用价值。11、根据化合价的高低确定下列划线元素使所在物质具有氧化性还是还原性fe; 、 fecl2 、 fecl3 co2 、nh3 、hcl hcl 、h2 、nah 二、基本概念正误判断1、将物质分为氧化剂和还原剂依据是反应中物质所含元素化合价的升降（ ）2、失去电子的反应是还原反应 （ ） 3、失去电子的物质是还原剂（ ）4、发生氧化反应的物质是氧化剂（） 5、作氧化剂的物质不能是还原剂（）6、某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原（）5、 过程hclcl2 的发生必须有氧化剂 ，过程hclh2 的发生必须有还原剂（）8、 物质越容易得电子还原性越强，越容易失电子氧化性越强（）9、通常金属越活泼单质的还原性越强。（）10、物质失电子越多还原性性越强（） 三、基本感念应用典例分析与变式练习eg1【根据教材p58 3t和5t改编】已知反应： mno2+4hcl（浓）=mncl2+cl2+h2o(1)反应中氧化剂是 、还原剂是 。hcl的作用是作 和 。(2)当生成的氯气在标况下为11.2l时，有 mol hcl 参加反应，有 mol hcl被氧化，转移 mole-。【变式练习1】ex1已知反应： cu+4hno3（浓）=cu(no3)2+2no2+h2o(1)反应中氧化剂是 还原剂是 hno3的作用是作 和 (2)当生成的no2在标况下为11.2l时，有 mol hno3 参加反应，有 mol hno3被还原，转移 mole-, 【典例2】eg2已知反应：so2+2h2s=3s+2h2o(1)反应中氧化产物是 还原产物是 它们物质的量之比是 。 (2)当生成3mols时，转移 mole-,即转移 个e-。【变式练习2】ex2已知反应： 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o(1)反应中氧化剂是 还原剂是 它们物质的量之比是 。 (2)当消耗3mols时，转移 mole-。【典例3】eg3已知反应：h2so4(浓)+h2s=s+ so2+2h2o，当生成1mols时，转移 mole-。【变式练习3】ex3已知反应： kclo3+5hcl浓=kcl+hclo+2cl2+2h2o (1)反应中氧化剂是 还原剂是 hcl的作用是作 和 (2)当生成的氯气在标况下为22.4l时，有 molhcl 参加反应，有 mol hcl被氧化，转移 mole-,【思考题】1、反应nah +h2o=h2+ naoh氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。反应nah+nh3=h2 + nanh2氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。2、反应2na2o2+2 h2o=4naoh+o2氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。反应2na2o2+2 co2=2na2co3+o2氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。四、复习不同价态铁的性质与转化，完成下列实验表探究目的探究过程所用试剂实验现象离子方程式实验结论探究fe的还原性探究fecl 3的氧化性探究fecl 2的还原性氧化性【练习】1、在不同价态铁的转化中有zn+fe2+=zn2+fe和 fe+cu2+=fe2+cu则还原性：zn fe cu 氧化性：zn2+ fe2+ cu2+2、s、cl2做氧化剂，分别使铁发生如下反应：fe+cl2=fecl3 ; fe+s=fes则氧化性：cl2 s3、mno2和kmno4做氧化剂可使氧化反应过程hclcl2发生，反应及条件为： 加热