广东省广州市重点高中高考化学考前冲刺模拟试题六.doc

理综化学冲刺模拟试题066化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是a锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 b日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131i与137cs(铯)的中子数相等c铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝d海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是ac（h+）：c（oh-）=1：2的溶液：k+、al3+、hco3-、clo-b与al反应生成h2的溶液：na+、ba2+、no3-、cl-c中性溶液中：so32-、s2-、fe3+、cl-d能使红色酚酞变无色的溶液：k+、ca2+、cl-、hco3-8下列关于有机物的叙述正确的是a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b分子式为c2h4o2且能与naoh溶液反应的有机物一定是乙酸c油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物d甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的a.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠b. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐c.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液d 将鸡蛋白溶于水后，滴加agno3溶液验证蛋白质中含有氯元素10海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b工业上金属钠是通过氯碱工业制取c从第步到第步的目的是为了浓缩 d在第步中溴元素均被氧化11常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是 a某溶液中由水电离出的c(oh-) = 110-amoll-1，若a7时，则该溶液的ph一定为14-ab将0.2moll-1的某一元酸ha溶液和0.1moll-1的naoh溶液等体积混合后溶液的ph大于7，则反应后的混合液：c(oh-) + c(a-) = c(h+) + c(na+)c等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合：c(na+) = c(co32-) + c(hco3-) + c(h2co3)d常温下nahso3溶液的ph7，溶液中c(so32-)c(h2so3) 12有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2-可以在其中自由移动。. 下列有关叙述正确的的是a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极， o2-由电极a流向电极bc电极a的反应式为：ch4+5o2-8e-co32- +2h2od当固体电解质中有1 mol o2-通过时，电子转移4 mol23（13分）a、j是日常生活中常见的两种金属，j氧化物具有磁性。这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；d和f常温下是单质气体，f是空气的主要成分；a、c、e和h都含a元素，其中a、e、h具有两性。各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式_。（2）常温时ph=12的c溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_（写出计算式）。（3）写出的化学方程式_。（4）含a元素的某盐x常做净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mlx的溶液与ba(oh)2反应生成沉淀的质量与加入ba(oh)2物质的量的关系如图：请回答：x晶体的俗名为_；其溶液的物质的量浓度为_mol/l。已知：在25时 h2oh+oh- kw=10-14ch3coohh+ch3coo ka=1.810-5（5）醋酸钠水解的平衡常数kh与kw、ka的关系是kh= 。当升高温度时，kh将 （填 “增大”“减小”“不变”）；（6）09moll-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2105moll-1在某溶液中含mg2+、cd2+、zn2+三种离子的浓度均为0.01moll-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9moll-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀。（kspmg（oh）2=1.810-11、kspzn（oh）2=1.210-17、kspcd（oh）2=2.510-14）24（15分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo43naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4 + 2kohk2feo4 + 2naoh主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下ksp（k2feo4） ksp（na2feo4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，fe(no3)3不同质量浓度对k2feo4生成率的影响；图2为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时fe(no3)3与naclo两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式： （4）k2feo4 在水溶液中易水解：4feo42- + 10h2o4fe(oh)3 + 8oh- + 3o2。在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。ah2o bch3coona、异丙醇 cnh4cl、异丙醇 dfe(no3)3、异丙醇24 （15分）（1）cl2 + 2oh-cl- + clo- + h2o （3分）（2）（2分）（3） 26 6 : 5 （各2分，共4分） 2feo42- + fe3+ + 8oh- 3feo43- + 4h2o（3分）（4）b（3分）25（17分）氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。.（1）装置b的作用是 ；装置d的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。26. （15分）下面是以化合物i为原料合成一种香精（化合物）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。 化合物 ch3ch2cch2ch3brbr ch3ch2cch2ch3ohoh ch3ch2ccoohch3oh ch3chccoohch3 ch3chccooc2h5ch3 溴水 回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达100，化合物的结构简式为 ，该化合物核磁共振氢谱中有_个吸收峰。（2）化合物生成化合物发生 反应，其方程式为_（注明反应条件）。（3）化合物有多种同分异构体。请写出与化合物官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式_ _（4）化合物不能发生的反应类型是 （填字母）。a加成反应 b酯化反应 c水解反应 d加聚反应（5）写出化合物在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： （不需注明条件）。ch3ch2cch2ch326. （1） 4 （各2分）（2）取代 （2分）（3分）（3） ch2=chch2ch2cooh、ch3ch=chch2cooh、ch3ch2ch=chcooh （3分）nchc ch3cooc2h5ch3n ch3chccooc2h5 ch3（4）b （2分）（5）（2分）部分参考答案（3）4nh3+5o2 4no+6h2o （2分）（4） 明矾(1分)； 1mol/l(2分)（5）kh=；增大 （各1分）.（6）cd2+、zn2+；（各1分）25（17分）（1）除去氢气中的水蒸气；（2分）防止空气中的水