山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案1（无答案）鲁科版必修1.doc

第三节 氧化剂和还原剂（1） 班级： 姓名： 【学习目标】1从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。3了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。【课前预习案】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：fecl2 、 fecl3、 na2o2、 na2o、 hcl 、hclo、 kclo3、 kclo43、阅读课本p48交流研讨，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。铜与氧气反应 _氧化铜与氢气反应 _碳酸钙高温分解 _铁与硫酸铜溶液反应 _nacl溶液与agno3溶液反应 _硫酸与氢氧化钠溶液反应 _（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做_。（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的有_；是非氧化还原反应的有_。（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为还原反应。如在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价 ，铜元素发生的是 反应；氢元素的化合价 ，氢元素发生的是 反应。二、氧化还原反应的实质1、结合课本p49 讨论2，分析nacl的形成过程：当金属钠与氯气反应时，钠原子 最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 一个电子形成 ，氯元素的化合价由 价变为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过 实现的。2、金属锌与cuso4溶液的反应 （填“是”或“否”）氧化还原反应， （填“是”或“否”）离子反应，离子方程式为 。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给 形成 ， 得到电子形成 ，这个反应也是通过 实现的。3、所有的氧化还原反应都存在着 ， 是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素 的变化，因此 是电子转移的外观表现。通过分析反应中是否发生 来判断一个反应是否为氧化还原反应。三、氧化剂和还原剂1、 概念：氧化剂 还原剂 如：在h2 + cl2 2hcl反应中， 是氧化剂，具有 性； 是还原剂，具有 性。2、 氧化性和还原性与化合价的关系在高锰酸钾（kmno4）中锰元素显_价，即锰的最高化合价，所以kmno4具有_性，可作_剂，在反应中锰元素被 ；碘化钾（ki）中碘元素显_价，即碘元素的最低化合价，所以ki具有_性，可作_剂，在反应中碘元素被 。3、 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂： 常见的还原剂： 班级： 姓名： 【预习检测】 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）acaco32hclcacl2co2h2o bcaoh2oca(oh)2cfecuso4feso4cu dh2co3h2oco22、下列变化过程，属于还原反应的是（ ）ahclcacl2 bnana cco2co dfefe3 3、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）a生石灰和水反应b二氧化碳和水反应 c铜和氯气反应 d过氧化钠与水反应4、氧化还原反应的实质是（ ）氧化还原反应的特征是（ ）a氧元素的得失 b化合价的升降 c电子的转移 d分子中原子的重新组合【课堂探究案】探究一：化学反应与元素化合价的变化1、氧化还原反应 。氧化还原反应的判断依据 例1、下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）a.na2o+h2o=2naoh b. 2h2o2=2h2o+o2c.2na2o2+2h2o=4naoh+o2 d.cl2+h2o=hclo+hcl2、氧化反应 。3、还原反应 。例2、在cu+cl2cucl2中， 元素发生氧化反应， 元素发生还原反应；在2kclo32kcl+3o2中， 元素发生氧化反应， 元素发生还原反应；在cl2+2naoh =nacl+naclo+h2o中 元素发生氧化反应， 元素发生还原反应。探究二：氧化剂和还原剂1 在下列氧化还原反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？h2s + cl2=2hcl + s s +h2 h2s s + 2cu cu2s （4）cu + 2h2so4(浓)cuso4 +so2 + 2h2oso2 + cl2 + 2h2o=h2so4 + 2hcl （6）so2 + 2h2s=3s + 2h2o 2从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？以氢气还原氧化铜反应为例说明。_3、分析上述反应中元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系。 【小结】 氧化剂 电子，化合价 ，具有 性，发生 反应。 还原剂 电子，化合价 ，具有 性，发生 反应。元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质只具有 ；含有最低价态的元素的物质只具有 ；含有中间价态的元素的物质既有 又有 。一种物质在氧化还原反应中究竟是作氧化剂还是作还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。练习：实现下列变化，需要加什么（氧化剂或还原剂）fefecl2 需加 剂 cuo cu 需加 剂hcl cl2 需加 剂 hcl h2 需加 剂fe3+ fe 需加 剂, fe3+具有 性探究三；氧化还原反应与四种反应类型的关系：例：观察下列反应中，按要求填空：cu + cl2 cucl2 zn + h2so4=znso4 + h2 cao + co2=caco3 caco3 + 2hcl=cacl2 + h2o + co2 bacl2 + na2so4=baso4 + 2nacl cl2 + h2o=hcl + hclo caco3 cao + co2 fe2o3 + 3co2fe + 3co2 zn + cuso4 =cu + znso4 2h2o2 =2h2o + o2属于化合反应的是_；属于分解反应的是_；属于置换反应的是_ _；属于复分解反应的是_。属于氧化还原反应的是_ _。分析上述例题，讨论总结氧化还原反应与四种反应类型的关系，并画图表示。例3、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）a、化合反应 b、分解反应 c、置换反应 d、复分解反应【知识归纳】氧化还原反应中各概念之间的关系班级： 姓名： 【当堂检测】1、下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）a.2na+2h2o = 2naoh+h2 b. h2 + cl2 2hclc.ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo d. so2+2h2s=3s+2h2o2、下列各组物质中，发生的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）anacl溶液 + agno3溶液bfe + cl2 czn + 稀h2so4溶液 dh2 + cuo 3、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）a.cl2+h2o=hcl+hclo b.2f2+2h2o=4hf+o2c.na2o+h2o=2naoh d.2na+2h2o=2naoh+h2 4、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素发生的是氧化反应还是还原反应：（1）kclo3kcl （2）hcloo2 （3）kii2 （4）no2hno3 5、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ） a在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化b物质所含元素化合价升高的反应是还原反应c由x原子变成x2的反应是氧化反应d由x-变成x原子的反应是氧化反应6、已知4feo+o22fe2o3，请分析该反应中被氧化的元素是（ ）fe2+； fe3+； o0； o2-a.只有 b.只有 c.只有 d. 只有和7、下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系分析正确的是（ ）a化合反应一定是氧化还原反应 b分解反应一定是氧化还原反应 c置换反应可能是氧化还原反应 d复分解反应一定不是氧化还原反应【课后拓展案】【基础练习】1、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ） a烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹b用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(ch4)为炒菜提供热量 c牛奶久置变质腐败 d把1 ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 ml到沸水中，加热到产生红褐色液体。2、人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐酸会使fe2+转化为fe3生成高铁血红蛋白而丧失与o2的结合能力，服用维生素c可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有 （ ）a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性3、在下列三个反应中h2o2 +h2s=2h2o + s 2h2o2 =2h2o + o2 h2o2 +cl2=2hcl + o2，从氧化还原角度分析h2o2 所起的作用是（ ）a氧化剂还原剂氧化剂 b还原剂氧化剂氧化剂 c氧化剂氧化剂氧化剂 d氧化剂既是氧化剂又是还原剂还原剂4、从硫元素的价态判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）ana2s bs cso2 dh2so4 5、需加入适当氧化剂才能实现的反应是（ ）amno2mn2 bso2so32 cpcl3pcl5 dcaco3co2 6、下列叙述正确的是（ ）a、含金属元素的离子不一定都是阳离子b、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d、金属阳离子被还原不一定得到金属单质【能力提升】7、在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素之间的是（ ）acucl2 +2naoh=cu(oh)2 + 2nacl bfe + 2hcl=fecl2 + h2 ccu + 2fecl3=cucl2 +2fecl2 dagno3 + nacl=nano3 + agcl8、在s2-、fe2+、fe3+、mg2+、s、i-、h+等离子中，只有氧化性的是 ，