江苏省东台市创新学校高一化学上学期第二次质检试题（无答案）苏教版.doc

高一上学期第二次质检化学试题本卷可能用到的相对原子质量 h：1 c：12 n：14 o：16 mg：24 a1：27 s：32 c1：35.5 k：39 ca： 40 cr：52 fe：56 ba：137一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分)。12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（ ）a原子序数是99 b质量数是43c中子数是99 d电子数是432.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(cao)属于（ ）a酸 b碱 c盐 d氧化物3. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ） a. 1 b. 0.25 c.6.021023 d.510234血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 moll1。这里的“4.9410-3 moll1”表示葡萄糖的（ ）a物质的量 b摩尔质量 c质量分数 d物质的量浓度5. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）a、na2co310h2o na2co3 b、盐酸 液氮c、石油 冰 d、碘酒 干冰6. 判断下列物质中属于电解质的是 （ ）a硝酸钾 b蔗糖 c金属铜 d食盐水7. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ） a.用水洗涤2-3次后再使用 b.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用 c.用滤纸擦干后才可使用 d.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a.1 mol cl2与足量h2反应转移的电子数为na b.标准状况下，22.4 l h2o中含有的分子数为na c.32g o2中含有的分子数为na d.1 l 1 moll1 cacl2溶液中含有的氯离子数为na92004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）a.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质b.大量开采地下水，以满足社会对水的需求c.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃d.节约能源，提高能源利用率10.下列说法中正确的是（）a.1mol o的质量是16g/mol b.12g镁的物质的量为0.5c.co2的摩尔质量为44g/mol d.氢的摩尔质量为2g /mol11氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） a.4nh3 +5o2 4no+6h2o b.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 c.2nahco3=na2co3+h2o+co2 d.cl2+2nabr=2nacl +br2 12.8g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是 （ ） a.溶于500ml水中 b.溶于1l水中c.溶解后溶液的总体积为500ml d.溶解后溶液的总体积为1l13.相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为11；它们所含的o原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的c原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711a. b.和 c.和 d.14.20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则下列说法中不正确的是（ ）a.25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1b.此溶液中kcl的质量分数为c.20时，密度小于1.174gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-315. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2alfe2o32feal2o3，其中fe2o3是（ ）a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂16.下列说法正确的是（ ）cl2的化学性质活泼，它与h2混合后立即发生爆炸；实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入agno3溶液；除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水。a. b. c. d.17.决定气体体积的主要因素是:（ ） 气体分子直径 所含分子数 气体相对分子质量 分子间的距离a. 只 b. 只 c. 只 d. 全部18.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ） a.漏斗 b.玻璃棒 c.蒸发皿 d.酒精灯19.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是（ ）a. ch4 b. o2 c. cl2 d. co220.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ） a.实验中使用的主要仪器是分液漏斗 b.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 d.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出21.下列电离方程式正确的是（ ）a.mgso4 = mg2+ + so42- b.ba(oh)2 = ba2+ + oh-c.al2(so4)3 = 2 al+3 + 3 so42- d.kclo3 = k+ + cl- + 3 o2-22.某溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）a. 一定溶有co32- b. 一定溶有so42- c. 一定溶有ag+ d.可能溶有so42-或ag+23.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是 （ ） a尝一尝自来水有没有咸味 b先加稀hcl，后加入agno3溶液，看有无白色沉淀c加入agno3溶液，再加入足量稀hno3，看有无白色沉淀d直接加入agno3溶液，看有无白色沉淀二、非选择题(本部分2题，共31分)24.（8分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：(1)分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水 ，(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水 ， (3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇 ，(4)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、 、过滤。 25. 实验题：（13分）实验室用固体烧碱配制500ml0.1000mol/l的naoh溶液。（1）需称量_g烧碱，应放在_（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，一定不需要的仪器（填写代号）_a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000ml容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_，_，_。（4）步骤b通常称为转移，步骤a通常称为_ （5）将上述实验步骤a到f按实验过程先后次序排列_ （6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是_26电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉。（10分）（1）请写出上述过程中的化学方程式。（2）若电解饱和食盐水时消耗nacl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1 mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？学校： 班级： 姓名： 准考证号： 座位号： 东台创新高级中学2013/2014学年度第一学期第二次检测高一化学答题纸 二、