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盐类的水解 第三节 专题二盐类水解类型 1 强酸强碱盐 不水解 呈中性 弱碱阳离子水解 弱酸根离子水解 一 盐类水解的类型 2 强酸弱碱盐 水解 溶液呈酸性 3 强碱弱酸盐 水解 溶液呈碱性 4 弱酸弱碱盐 强烈水解 1 酸强于碱 显酸性 如 NH4 2SO3等 2 碱强于酸 显碱性 如NH4CN等 3 酸碱相当 显中性 如CH3COONH4等 5 弱酸的酸式盐水解 溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 1 若电离程度大于水解程度 以电离为主 溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4等 2 若电离程度小于水解程度 以水解为主 溶液呈碱性 如NaHCO3 NaHSNa2HPO4等 6 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如NaHSO4 能力提高 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合CH3COONH4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合NaHSO4 NaH2PO4 NaHPO4 NaHCO3 NaHS等为例思考 思考 二 关于双水解问题 1 含义 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解 水解程度增大 有些互促水解反应不能完全进行 有些互促水解反应能完全进行 俗称 双水解反应 练习 写出Al3 和AlO2 CO32 HCO3 发生双水解的离子方程式 注意 双水解中有沉淀或气体生成时 水解进行到底 离子方程式用 不用可逆符号 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 1 当两种离子水解相互促进且水解程度较大时 往往不能大量共存 如 在下列各组离子中 能大量共存的是 A Ag NO3 Cl K B Al3 Cl HCO3 Na C Fe2 NO3 SO42 H D NH4 Na Cl HCO3 D 2 应用 2 泡沫灭火器的原理 Al2 SO4 3 6NaHCO3 2Al OH 3 6CO2 3Na2SO4 问题 离子的水解程度大小又应该怎样判断呢 P58 科学视野 学生阅读 自学 讨论 总结 三 盐的水解常数 Kh 强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数Ka的关系 Kh Kw Ka 强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常数Kb的关系 Kh Kw Kb 弱酸或弱碱的电离常数越小 酸性或碱性越弱 其所生成的盐水解的程度就越大 练习 判断下列溶液的酸碱性NaHCO3NaHSO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4 碱性酸性碱性碱性酸性 练习反馈 P59习题1 2 3 5 作
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