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高二化学期末考前热身训练不定项：1下列说法不正确的是 A工业上镁的制备是电解熔融的MgO B可用小苏打发酵面团制作馒头 C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA B4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA C1 mol OH中电子数为10 NA D常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 3以下转化能通过一步反应实现的是 AAl2O3Al(OH)3 BSiO2 H2SiO3 CFeFeCl2 DNaClNaOH4下列表述不正确的是 A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 BpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7 CNa2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中=1108，则该溶液中由水电离出的c(H) 11011mol/L5下列实验方法不正确的是 A用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 B用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢 C用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水 D用分液的方法分离溴和CCl4的混合物6下列离子方程式正确的是（ ） AAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 B乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOHCO32CO2H2O+2CH3COO C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32 D氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OH7 PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是（ ） APVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成 BPVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成 CPVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气 DPVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是（ ） A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色来源:学。科。网不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色10下列装置或操作合理的是（ ） A装置可用于实验室制取少量氯气 B装置可用于实验室制取少量乙烯C装置可用于制备少量的乙酸乙酯 D装置可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。 下列说法正确的是（ ）A水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B中间体X易溶于水C香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dl mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应12Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al6Li+3FeS2Al3+3Li2S3Fe。有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）A作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化BLi-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Lie=Li+C该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2SFe2e2Li+FeS13下列表述正确的是 A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)14下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是ANa、Cu2+、NO3、CO32- BBa2、K、Cl-、HCO3CFe2+、 Na、SO42-、NO3 DMg2+ 、NH4+、SO42-、Cl15如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等二卷16(共12分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。(2)下列说法正确的是 A起始充入的CO的物质的量为1molB增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 (3)从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。17（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为 、 。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 。（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl23H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 。17.（15分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 aC中核磁共振氢谱共有8种峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称），BC的反应类型为 。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： 。（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。答案：16.(共12分)(1)b (1分) -91kJ/mol (1分) (2)ABC(2分，不全得1分)(3)0.075mol/(Lmin) (1分) 0.5mo/L(1分) 12 (2分) 正向(1分