化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质重难点突破和题型

酸碱盐化学性质复习教学策略三、突破重难点的方法及突破重难点时可能出现的问题及对策1突破重难点的方法（1）重点及突破方法：学生熟练掌握酸碱盐的化学性质是重点。那么如何让学生很好的掌握？鼓励学生归纳总结（.低层次，.高层次），老师引导学生学以致用【如：学生用几分钟的时间写出几种物质（氧化铜、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙）之间反应的化学方程式】 （2）难点及突破方法：学生熟练应用酸碱盐的化学性质解决实际问题。那么如何让学生很好的掌握？引导学生知道每空是考查酸、碱、盐的哪条化学性质（这个过程最好让学生自己多说）老师多选一些好的中考题，并对其中一些中考题进行修改（可以借助同事或同行）。 2突破重难点时可能出现的问题及对策 （1）重点突破时可能遇到的问题及对策：会遇到什么样的问题呢？优生掌握了，中等生、后进生还没有掌握；中等生掌握了但不熟练；后进生中，一部分掌握了，而另一部分怎么也不能掌握。遇上怎样的问题怎么办？（抛砖引玉） （2）重点突破时可能遇到的问题及对策：会遇到什么样的问题？中等生能熟记酸碱盐的化学性质，但就是做不来题（或能做简单的题，难一点的就不会了）？ 。遇上怎样的问题怎么办？（抛砖引玉）四、常见的题型（类型一）除杂1.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质试剂操作方法ACuOC足量空气在空气中灼烧BCO2HCl足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂CKClCuCl2蒸馏水和过量BaCl2溶液溶解、过滤、蒸发DFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤2除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACu（CuO）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥BKCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（CO）点燃DBaCl2溶液（HCl）加入过量的氢氧化钡溶液 3除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量氧气点燃BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发CNaCl溶液（ MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤（类型二）鉴别1区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是ACO2和CO：闻气味 B黄铜片和铜片：相互刻画C浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上DBaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液2只用一种试剂就可以鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（ ） AKCl溶液 BBa(OH)2溶液 CNaOH溶液 DNaNO3溶液（类型三）变质1化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1：该溶液没有变质，溶液中的溶质是 。猜想2：该溶液全部变质，溶液中的溶质是 。（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： ，溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。（2）如何证明该溶液已经变质？（写出操作步骤、现象和结论） 。（3）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮她完成实验报告的填写。实验步骤实验现象结论取样， ，过滤产生白色沉淀猜想3成立向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液（4）探究启示：氢氧化钠必须密封保存。（5）学以致用：除此之外还有那些药品 需要密封保存。（提示：金属氧化物、酸、碱各举一例）（类型四）共存1下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A KCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH（类型五）推断1某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：（1）反应中的白色沉淀是CaCO3，则反应中可以观察到的实验现象是 。（2）A的名称是 ；B的化学式可以是 。（3）反应的化学方程式是 。（类型六）实验探究1为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）x= ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用。 猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量 （填序号），向试管中加入少量 （填序号），作对比试验。A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想 成立。（类型七）计算题1工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，