高三化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数课件.ppt

基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 对同一反应或同一类型的不同反应 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 4 k有单位 答题时应该带上 而且不同的化学反应 k的单位不一定相同 5 k值的大小 只能说明反应进行的程度大小 不能说明反应速率的快慢 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 2015 厦门调考 判断正误 正确的划 错误的划 1 2h2 o22h2o与2h2o2h2 o2 互为可逆反应 2 二次电池的充 放电为可逆反应 3 可逆反应不等同于可逆过程 可逆过程包括物理变化和化学变化 而可逆反应属于化学变化 4 化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等 是指同一物质的消耗速率和生成速率相等 若用不同物质表示时 反应速率不一定相等 5 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 6 化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 7 化学平衡发生移动 化学反应速率一定改变 化学反应速率发生改变 化学平衡也一定发生移动 解析 可逆反应应该是在相同的条件下进行 所以 1 和 2 都错误 3 溶解和结晶就是可逆过程 属于物理变化 4 化学平衡时 因为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同 所以反应速率不一定相等 5 平衡状态是该条件下 可逆反应的最终结果 6 因为反应条件改变后 会发生平衡移动 所以化学反应的限度也会随之改变 7 化学反应速率改变时 平衡不一定移动 例如使用催化剂时 正逆反应速率都改变但依然相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2 2011 上海卷 改编 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加深1km 压强增大约25000 30000kpa 在地壳内sio2和hf存在以下平衡 sio2 s 4hf g sif4 g 2h2o g h 148 9kj mo1 1 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 下列事实能说明反应达到平衡的是 选填编号 a 2v正 hf v逆 h2o b sif4和hf的物质的量比保持不变c sio2的质量保持不变d 反应物不再转化为生成物e sif4和h2o的物质的量比保持不变f v h2o 2v sif4 解析 建立平衡的标志有两个 正反应速率逆反应速率 各物质的浓度保持不变 v正 hf 2v逆 h2o 混合气体的密度保持不变 sio2的质量保持不变均达到平衡 因为sif4和h2o都是生成物 而且是按固定比例生成 所以sif4和h2o的物质的量比保持不变不能说明反应达到平衡 答案 bc 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 答案 1 66 7 i2 2 温度升高 反应速率加快 达到平衡所需的时间缩短 或其他合理答案 如温度升高 硫化氢分解的反应速率加快 或增大 相同的时间内消耗的h2s增多 未达平衡时h2s的转化率逐渐增大等 1 2015 湖南十三校 某温度下 在一个2l的密闭容器中 加入4mola和2molb进行如下反应 3a g 2b g 4c s 2d g 反应一段时间后达到平衡 测得生成1 6molc 则下列说法正确的是 a 该反应的化学平衡常数表达式是k b 此时 b的平衡转化率是40 c 增大该体系的压强 化学平衡常数增大d 增加b b的平衡转化率增大 答案 b 2 2015 豫南十校 在一定温度下将3molco2和2molh2混合于2l的密闭容器中 发生如下反应 co2 g h2 g co g h2o g 1 该反应的化学平衡常数表达式k 2 已知在700 时 该反应的平衡常数k1 0 6 则该温度下反应co g h2o g co2 g h2 g 的平衡常数k2 反应co2 g h2 g co g h2o g 的平衡常数k3 3 已知在1000 时 该反应的平衡常数k4为1 0 则该反应为反应 填 吸热 或 放热 4 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 填编号 a 容器中气体压强不变b c co2 c co c 生成amolco2的同时消耗amolh2d 混合气体的平均相对分子质量不变 5 在1000 下 某时刻co2的物质的量为2 0mol 则此时v正 v逆 填 或 该温度下反应达到平衡时 co2的转化率为 解析 3 升高温度 平衡常数增大 说明平衡向正反应方向移动即正反应是一个吸热反应 4 因为该反应为反应前后气体体积不变的反应 所以压强不变和平均相对分子质量不变均不能说明达到平衡状态 a d错 选项b中co2和co的浓度相等 不能说明其浓度不再变化 故b错 生成co2代表逆反应 消耗h2代表正反应 且比值等于反应化学方程式中的化学计量数之比 选项c正确 5 co2的物质的量为2 0mol时 h2为1 0mol co为1 0mol h2o g 为1 0mol 其浓度分别为1 0mol l 1 0 5mol l 1 0 5mol l 1 0 5mol l 1 则qc 0 5mol l 1 0 5mol l 1 0 5mol l 1 1mol l 1 1 2v逆 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 2016 福建八县一中联考 在两个恒温 恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 甲 2x g y g z s 乙 a s 2b g c g d g 当下列物理量不再发生变化时 混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量其中能表明 甲 达到化学平衡状态是 能表明 乙 达到化学平衡状态是 解析 注意两个反应中均有非气态的物质 注意反应 乙 前后气体分子总数相等 答案 2 2015 皖南十校 反应fe s co2 g feo s co g 700 时平衡常数为1 47 900 时平衡常数为2 15 下列说法正确的是 a 升高温度该反应的正反应速率增大 逆反应速率减小b 该反应的化学平衡常数表达式为k c 该反应的正反应是吸热反应d 增大co2浓度 平衡常数增大解析 a选项 升温时正 逆反应速率均增大 不正确 b选项 该化学平衡常数表达式应为 c选项 升温时平衡常数增大 表明平衡向正反应方向移动 即正反应为吸热反应 d选项 平衡常数只与温度有关 增大反应物浓度k值不变 答案 c 3 2013 四川卷 在一定温度下 将气体x和气体y各0 16mol充入10l恒容密闭容器中 发生反应x g y g 2z g hv 正 c 该温度下此反应的平衡常数k 1 44d 其他条件不变 再充入0 2molz 平衡时x的体积分数增大 4 2015 湖北八校 汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 n2 g o2 g 2no g h 0 已知该反应在2404 平衡常数k 64 10 4 请回答 1 某温度下 向2l的密闭容器中充入n2和o2各1mol 5分钟后o2的物质的量为0 5mol 则n2的反应速率 2 假定该反应是在恒容条件下进行 判断该反应达到平衡的标志 a 消耗1moln2同时生成1molo2b 混合气体密度不变c 混合气体平均相对分子质量不变d 2v正 n2 v逆 no 3 将n2 o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中 下列变化趋势正确的是 填字母序号 4 在2404 某时刻测得容器内n2 o2 no的浓度分别为2 5 10 1mol l 4 0 10 2mol l和3 0 10 3mol l 此时反应 填 处于化学平衡状态 向正反应方向进行 或 向逆反应方向进行 理由是 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 解析 2 该反应是气体体积不变的反应 c项不正确 a项 n2的消耗和o2生成分别表示正反应和逆反应 比例符合方程式中的化学计量数比 正确 容器体积不变 反应前后气体的密度始终不变 b项错误 3 该反应为吸热反应 随着温度升高 反应速率加快 反应物转化率增大 平衡常数增大 a c项正确 催化剂不能影响化学平衡 b项错误 5 2016 沈阳质量监测 某研究小组向某2l密闭容器中加入一定量的固体a和气体b 发生反应a s 2b g d g e g h qkj mol 1 在t1 时 反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表 1 t1 时 该反应的平衡常数k 2 30min后 只改变某一条件