高中化学 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）课时作业 鲁科版必修2(1).docVIP

2013-2014学年高中化学 第1章 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）课时作业 鲁科版必修21下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】从h到he最外层电子数是12，也没有75价的元素；元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅仅指原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属性、非金属性、得失电子的能力等。【答案】b2(2013济南市高一检测)随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是()a相对原子质量逐渐增大b元素的原子半径呈周期性变化c核外电子排布呈周期性变化d元素的主要化合价呈周期性变化【解析】元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。【答案】c3已知下列元素的原子半径：原子nsosi半径r/1010m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()a1.061010mb0.801010mc0.701010m d1.201010m【解析】磷原子半径在硅、硫原子半径之间。【答案】a4(2013聊城高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()ac、n、o、f bk、mg、c、scf、cl、br、i dli、na、k、rb【解析】由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。根据分析知，只有b项中各元素的化合价为k：1价、mg：2价、c：4价、s：6价，依次递增。而a项中虽然最外层电子数依次增多，但由于f并无正价，因而不选。【答案】b5(2013泉州高一质检)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()a bc d【解析】依次为s、cl、s2、f。比半径；比半径，故有。【答案】c6下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的电子层数逐渐增多【解析】选项a中，li、be、b的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多；选项b中p、s、cl的最高正价分别是5、6、7，依次升高；选项d中，na、k、rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多；而选项c中依n、o、f顺序，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小。【答案】c7x原子获得3个电子或y原子失去2个电子后形成的离子都与oh具有相同的电子数，x与y两单质反应得到的化合物的化学式为()ay3x2 bx3y2cx2y3 dy2x3【解析】x、y分别为n、mg两种元素，形成化合物为mg3n2。【答案】a8具有相同电子层结构的三种微粒an、bn、c，下列分析正确的是()a原子序数关系：cbab微粒半径关系：bnancc微粒是稀有气体元素的原子d原子半径关系是abcb，a错；原子半径ab，d错；根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，bnan，b错。【答案】c9(2013济宁高一质检)原子序数小于20的x元素能形成h2x和xo2两种化合物，该元素的原子序数是()a13 b14c15 d16【解析】x元素在h2x中呈2价，在xo2中呈4价，按2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。【答案】d10w、x、y、z都是118号非稀有气体元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子中具有相同的电子总数，y元素原子的k层电子数与m层电子数之和等于l层的电子数，则它们的最高价氧化物的化学式正确的是()awo bx2o5cyo2 dzo3【解析】y元素原子的k层电子数与m层电子数之和等于l层的电子数，则y为硫，又四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都满足18电子，则w、x、y、z依次为si、p、s、cl，它们的最高价氧化物分别是sio2、p2o5、so3、cl2o7，故b正确。【答案】b11元素a、b、c、d的离子，核外都有10个电子，a的氯化物中，电子总数为28，a和b的化合物a2b中共有30个电子，b与c的化合物为c2b3型；c与d的化合物为cd3型。(1)试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式。acl_；a2b_；c2b3_；cd3_；(2)试比较四种元素，简单离子半径的大小_。【答案】(1)naclna2oal2o3alf3(2)o2fnaal312现有a、b、c三种元素，b的原子序数大于a，a与b的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g单质c与足量盐酸反应放出1.12 l标准状况下的氢气，且生成c的三氯化物。完成下列问题：(1)a是_，b是_，c是_。(填元素符号)(2)3种元素的原子半径由小到大的顺序是_。【解析】令三原子可表示为aa、bb、cc，则由题意得方程组所以即：a为钠，b为硫，由c与盐酸反应生成ccl3可知，1 mol c可生成 mol h2，由得：m(c)27 gmol1，且化合价为3价的是铝。【答案】(1)nasal (2)r(s)r(al)r(na)13在水溶液中，yo和s2发生反应的离子方程式如下：yo3s26h=y3s3h2o(1)yo中y元素的化合价是_。(2)y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较s2和y的还原性_。【解析】(1)根据电荷守恒得(n)(2)3161，n1，代入yo中求得y的化合价为5。(2)由(1)及化学方程式知，y有5、1两种化合价，但由于y存在y，1价则是y元素的最低化合价，其最外层电子数8|最低化合价|8|1|7。由于不能确定5价是否为y元素的最高化合价，所以不能通过5价确定y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为s2，还原产物为y，故还原性s2y。【答案】(1)5(2)7(3)s2y14有a、b、c、d、e五种元素，它们的原子序数按e、c、d、a、b依次增大，e原子最外层有4个电子；a与b的核外电子排布相同；d的气态氢化物的化学式为h2d，最高价氧化物中d的质量分数为40%，且d原子核内质子数和中子数相等；c的原子序数比d少9，比b少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为17.65%。(1)写出五种元素的符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)画出a、b的结构示意图：_，_。(3)a、d最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出e的最高价氧化物与过量的b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出b、c最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。【解析】d的氧化物分子式为do3，d的质量分数为40%，可推出d的相对原子质量为32，从而推出d为s元