化学实验与科学探究(一).doc

化学实验与科学探究（一）一选择题：1某一化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解后制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁、硫酸镁），通常要加入下列试剂中的（ ）AgNO3BaCl2NaOHNa2CO3Ca(OH)2A BC D2用实验证明Fe、Cu、Ag两种金属的活动性顺序，最适宜选用的试剂是 （ ）AFe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 BFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CZnSO4溶液、Fe、Cu、Ag D稀H2SO4溶液、Fe、Cu、Ag3. 在进行“空气中的氧气会减少耗尽吗？”辩论中，某小组为正方（空气中的氧气会减少耗尽）。下列论点不应成为本方论据的是 （ ） A汽车越来越多，消耗的氧气越来越多 B有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30% C限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策 D地球人口的增多，其呼吸和所用的燃料越来越多4. 对加热分解过氧化氢溶液使带火星木条复燃的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸汽产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（ ）A.使用生石灰干燥生成的气体 B.使用浓硫酸干燥生成的气体C.延长加热时间，让水蒸汽先逸出后再检验生成的气体 D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验5下列实验室制取气体的设计中，可行的是 （）A加热高锰酸钾制取氧气 B盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳 C稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D稀硫酸跟铜反应制取氢气6要测定某有机物除含碳、氢元素外，是否还含有氧元素，需要做的实验可能有：称量一定量的有机物；取确定量的氧气；让有机物在氧气中完全燃烧；燃烧产物通过碱石灰称量其增重；测量剩余氧气量；燃烧产物通过浓硫酸称量其增重（假设每一步吸收均完全）。则正确的操作顺序是 （ ）A BC D7在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同，溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是 （ ）A铝球一定是空心的B拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动二填空题8某化学小组用高锰酸钾制取氧气，实验中产生了如下异常现象，试分析下列异常现象的原因： 序号实验操作现象原因加热高锰酸钾制氧气水槽中水呈紫红色加热氯酸钾制氧气固体逐渐熔化，产生氧气很慢收集氧气结束后水沿导管被倒吸进入试管中9某纯净的气体X可能是H2、CH4或CO，将X燃烧后，把生成的气体通过装置如图,A、B两装置，试回答：（1）燃烧后生成的气体应先通过_装置，再通过_装置。（2）若A中质量不变，B中质量增加，则X气体是_。（3）若A中质量增加，B中质量不变，则X气体是_。（4）若A、B中质量都增加，则X气体是_。10某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。实验步骤（1）（2）（3）实验现象白色粉末溶于水，形成无色溶液酚酞变红溶液由红色变为无色，并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭。结论和反应的化学方程式溶液呈 性。溶液中含有 离子。白色粉末中有NaOH变质生成的 。产生的气体反应的化学方程式： 11. 某化工厂排出的废液中，经常含有硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为检验其组成，对该厂排出的废液做了如下的检测实验：取废液观察，呈无色、均一、透明状；向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；再取废液，并向其中加入铁粉，有大量气泡产生。（1）请你根据上述实验现象，分析推测该化工厂所排废液的组成（写化学式）：废液中一定含有_；一不不含有_；不能确定是否含有_。 （2）请根据你的推测，继续实验，确定该化工厂所排废液的组成：问题实验操作实验现象结论步骤一去除废液中的什么离子？取少量废液，向废液中滴加足量 溶液，过滤。产生白色沉淀，滤液无色。去除了废液中的 离子。步骤二12某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中填写实验操作和实验现象。实 验猜 想实验操作实验现象结 论(1)燃烧与物质的性质有关物质必须具有可燃性(2)燃烧与氧气有关燃烧需要氧气(3)燃烧与温度有关温度必须达到可燃物的着火点13设计一个化学实验，证明CO2的温室效应实验仪器：塑料瓶、吸管。实验药品：水、CO2。实验要求：写出简明的实验步骤。14某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。粗锌稀盐酸饮料瓶铜丝药水瓶碱石灰铜网（一）实验目的：测定 。（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）。（三）实验步骤实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式： 反应完全后，称得装置总质量为119.8g产生H2的质量为 g。粗锌的纯度为 。（四）问题探究： 说明：不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响。（1）该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 （填“能”或“不能”），理由是_ 。（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）化学实验与科学探究答案一 BBCDABC二8 序号原因试管口内未堵一团棉花，高锰酸钾颗粒会蹦溅到导气管里 ，从导气管又进入了水里 ，溶解于水，使水呈紫红色。没有加入二氧化锰，或加入二氧化锰的量太少，氯酸钾受热反应慢，温度升高逐渐熔化。结束时，没有先从水槽中移出导气管，后停止加热，则试管逐渐冷却，水沿导管被倒吸进入试管中。9（1）B，A （2）H2 （3）CO （4）CH4 10（2）碱（3）碳酸根(C032一) 碳酸钠(Na2CO3) Na2C03 + 2HCl 2NaCl + H20 + CO2 11（1）H2SO4；CuSO4和NaOH；NaCl。（2）Ba(NO3)2 SO42-步骤二是否含有NaCl？取少量步骤一中的滤液，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 产生白色沉淀，白色沉淀不消失。废液中一定含有NaCl或步骤二是否含有NaCl？取少量步骤一中的滤液，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 没有明显变化。废液中一定不含有NaCl12(1)用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放到酒精灯火焰上。 蘸汽油的棉球燃烧，蘸水的棉球没有燃烧。 (其他合理答案也可) (2)分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。未罩玻璃杯的蜡烛继续燃烧，罩玻璃杯的蜡烛过一会儿熄灭。 (其他合理答案也可) (3)用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上。木条很快燃烧，煤不易燃烧。 (其他合理答案也可)13方案一 如左图所示，取两个完全相同的塑料瓶，瓶口加塞子，插入吸管（将水没封在管中），其中一个瓶为空气，另一瓶中充入高浓度CO2，同时放在阳光中照射。一段时间后，盛高浓度CO2瓶中的水滴比另一瓶上升得快，表明其温度升高快（气体受热膨胀）。证明CO2的温室效应。方案二 如右图所示的两个