化学必修二及选修四检测.doc

必修二及选修四检测说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量： H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K:39 Fe：56Cu：64 Ag：108第卷 选择题（共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1(2009辽宁质检)对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种t图象如下图：如下关系正确的为()a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等下图阴影部分面积更大A B C D2800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H131.3 kJmol1，它表示()A碳和水反应吸收热量131.3 kJB1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量C1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量D固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量3已知H大于0表示吸热反应；H小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是()A反应的H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动4. (2009北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过5. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g 6. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )增大压强增加碳的量 恒容通入CO2 恒压充入N2 恒容充入N2 A B C D7. 可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80%8. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深9. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A B C D12 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降13 15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫酸氢钠（aq） D硝酸钾（aq）14体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A等于P B小于PC大于PD无法判断15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。16. 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ）CuZnCuSO4溶液AK与M、N均断开时，该装置中无明显现象发生BK与M相连时，电流由Zn片经外电路流向铜片CK与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加DK与M相连时，溶液中Cu2向Cu极迁移第卷 非选择题（52分）17（6分）已知下列热化学方程式，请回答相关问题：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 = -akJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2 = -bkJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = -ckJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4 = -dkJ/mol(1) 比较a 、b、c、d的大小 。(2) 9g 25的水完全分解吸收热量为 kJ。（3）若向等体积等物质的量浓度的三份氢氧化钠溶液中分别加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸至恰好完全反应，放出的热量分别为Q1、Q2和Q3，则Q1、Q2和Q3由大到小的顺序是 。18（9分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）若上述反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。19（13分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mLCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源M极的名称是_。(2)分别写出下列的电极反应式: d:_, g:_,(3) 欲用C装置给铜镀银，f是_(填银或铜)，电镀液是_溶液。（4）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，充分反应后溶液与电解前完全相同。1.则电解时电路中通过的电子为_mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为_molL-1；2.B溶液的质量分数是_g。（保留一位小数）20(10分)(2008石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。21.（14分）合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式 _（2）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-802kJmol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为 _（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H0如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_ ADA容器中Fe2O3的质量不随时间而变化B反应物不再转化为生成物Cn（CO）：n（CO2）=1：1D容器中气体的压强不随时间而变化在一个容积为4L的密闭容器中，1000时加入4molCO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=_ 0.375mol/Lmin、CO的平衡转化率= _75%27如果在3分钟时向的平衡体系中再加入2molCO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡请画出、c（CO）、c（CO2）随时间变化的图象答案一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ABCDACAACABBBBCD二非选择题（共52分）17（6分）（1）acbQ3Q1 （2分）18（9分）（1）氮气 （1分） 氮化硅（1分）（化学式同样给分） （2） （1分） 6 molL-1.min-1 （2分） （3）升高温度或增大压强（2分） t3t4 （2分） 19（13分） （1）负极（1分）（2）4OH-_4e-=2H2O +O2（2分） 2H+ + 2e- = H2或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-（2分） （3）银（1分） AgNO3（1分）（4）1.0.2