广东省普宁市第二中学高一化学下学期期中试题.doc

普宁第二中学2015-2016学年度第二学期期中考 高一化学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1实验中发生如下事故，处理方法正确的是a少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用naoh溶液冲洗 b酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭c轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛d误服可溶性钡盐，可及时服用na2co3溶液解毒2下列实验操作正确的是a使用托盘天平称量12.5g样品时，先在左盘放置一定量样品，然后在右盘放置砝码和调节游码 bnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热 c用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出d金属钠需储存在盛有煤油的试剂瓶中3下列物质的分类合理的是a氧化物：co、no2、so2、h2ob碱： naoh、koh、ba(oh)2、na2co3 c铵盐：nh4cl、nh4no3、(nh4)2so4、nh3h2od酸：h2so4、hno3、h2co3、nahso4 4下列有关溶液和胶体的叙述正确的是a氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应b氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷c纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体d氯化铁溶液能使血液凝聚沉降5厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者现象，其中不属于氧化还原反应的是a用食醋清洗热水瓶中的水垢 b点燃天然气（主要成分为甲烷：ch4）为炒菜提供热量c烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 d光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜6下列叙述正确的是a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等b任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等 c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小 d同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等7设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，16go3含有na个氧原子b标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子c1mol/l mgcl2溶液中含有2na个cld1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子8下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()a溶液是电中性的，胶体是带电的b通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9下列萃取和分液结合进行的操作(用ccl4从碘水中萃取碘)中错误的是()a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层c打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞d最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液10m2o7x-与s2-能在酸性溶液中发生如下反应：m2o7x- + 3s2- +14h+2m3+ + 3s+ 7h2o,则m2o7x-中m元素的化合价为a+2 b+3 c+4 d+611下列离子方程式不正确的是a氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：ba2+ + 2oh-+ 2h+ + so42- = baso4+2 h2ob少量co2通入澄清石灰水中：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu + 2ag+ = cu2+ + 2agd碳酸钡溶于稀盐酸中：baco3 + 2h+ = ba2+ + h2o +co212下列说法正确的是：（ ）acu能导电，所以cu是电解质；bnacl溶液导电，所以nacl溶液是电解质；cso2溶于水能导电，所以so2是电解质；d熔融状态的na2o导电，所以na2o是电解质。13在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ana+ 、k+、so42-、hco3-bca2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3-dfe3+、k+、so42-、cl-14在ph=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是anh4+ k+ na+ co32- no3- bk+ na+ fe2+ so42- no3-cnh4+ k+ na+ hco3- cl-dnh4+ k+ na+ no3- i-15根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )h2so3i2h2o=2hih2so4 2fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3a. h2so3ife2no b. ife2h2so3noc. fe2ih2so3no d. nofe2h2so3i 16用铝箔包裹着2.3 g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的质量为0.16 g，则铝箔的质量为()a0.45 g b0.54 g c0.5 g d0.35 g二、非选择题(本题包括6小题，共68分)17、（8分）下列变化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升华 固体naoh熔化未发生化学键破坏的是 _ ，仅发生离子键破坏的是 _ ，仅发生共价键破坏的是 _ ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 _ 18、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）写出下列物质的电子式：的氢化物 。 19、（14分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 b为 c为 。（填写相应的元素符号）d元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式： 。（3）a、b两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d元素的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式： 。 20、（12分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： (1)仪器a的名称为_干燥管d的作用为_。(2)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：c si，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加_溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。 参考答案一、单项选择题。题号12345678选项cdadabad题号910111213141516选项ddbdcdab17. (每空2分，共8分) ； ； ； 18.（每空2分，共12分）（1）na， （2） hclo4， koh， al(oh)