化学人教版九年级下册《金属的化学性质（第一课时）》导学案

第八单元 金属和金属材料 课堂导学课题2 金属的化学性质（第一课时）【学习内容一】金属与氧气反应观看微课视频金属与氧气的反应完成学习任务单。学习内容人教版第八单元课题2金属的化学性质知识点一：金属与氧气的反应学习目标1、通过回顾已学知识和阅读教材P9，学习金属与氧气的反应，能写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。2、通过观看微课视频和阅读教材P9，学习利用金属与氧气的反应来比较金属的活动性。3、通过观看微课视频，学习利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。温馨提示：对该知识点不懂的地方，可利用课余时间向同组的小伙伴请教。学习检测1、写出下列化学方程式（1）铁燃烧 。（2）在空气中加热铜片 。（3）镁在常温下与氧气反应 。（4）铝在常温下与氧气反应 。2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是 和 ；在高温时能与氧气反应的是 和 ；在高温时也不与氧气反应的是 。由此可知，这五种金属的活动性是：镁、铝 铁、铜 金（填“”）。3、博物馆里的清代的铝制品，至今仍保存完好，原因 ，化学方程式表示为 。【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【实验步骤】分组实验A组实验现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀盐酸，对比观察，记录现象。B组实验现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀硫酸，对比观察，记录现象。【实验现象】金属现象稀盐酸稀硫酸镁有 产生，速度 。有 产生，速度 。锌有 产生，速度 。有 产生，速度 。铁有 产生，速度 。有 产生，速度 。铜 。 。【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸镁锌铁【实验分析及结论】小组讨论以下问题：（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ （2）反应的剧烈程度如何？（3）反应后生成了什么气体？（4）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（5）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成两类，第一类金属有哪些？第二类有哪些？【学习内容三】置换反应【自主归纳】基本反应类型特点 多生一 + - + 复分解反应后学【学习反馈】 独立完成以下题目1、 指出下列反应的基本反应类型（1）H2O+CO2=H2CO3 （2）H2CO3= H2O+CO2 （3）Mg+CuO=Cu+MgO 2、下列反应属于置换反应的是（ ）A氧化钙和水反应 B铁和稀盐酸反应C实验室制取二氧化碳的反应 D加热高锰酸钾制氧气巩固练习1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A实验室可用镁和稀硫酸制取氢气B实验室可用铁和稀硫酸制取氢气C四种金属中活动性最强的是镁D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H22. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铜比铝更容易被氧化 D铝能与稀硫酸反应而铜不能3. 列物质FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A B C D4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A磁铁BH2OC稀硫酸D稀盐酸5. 最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注不锈钢中有铁、碳、硅和锰有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 该反应 置换反应；（选填“是”或“不是”）。（2）从铁矿石中冶炼出的是生铁，往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后，剩余的黑色残渣主要是 （3）已知锰（M