河北省正定中学高一化学下学期第三次月考试题 (2).doc

高一第二学期第三次月考化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16 al：27 cl：35.5 fe：56 cu：64 第卷（选择题 共56分）一单项选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是ax单质不易与水反应 bxo2可被碳或氢还原为xcxcl4的沸点比sicl4的高 dxh4的稳定性比sih4的高2下列化学用语正确的是ana2s2中硫元素的化合价为2 bnh4cl的电子式：cs2的结构示意图： dcocl2的电子式： 3设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a1l0.1mol/lfe(scn)3中含有0.1mol的fe3+b1.8g的nh4+中含有的电子数和质子数均为0.1nac电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 na d67.2 lno2与水完全反应转移的电子数为2na4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是5下图有关电化学的示意图正确的是 a. b. c. d.6 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g) mgo(s)co2(g)so2(g)h0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()7已知下列热化学方程式：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= -24.8 kjmol-13fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h= -47.2 kjmol-1fe3o4(s)+co(g)=3feo (s)+co2(g) h= +640.5 kjmol-1则14g co气体与足量feo充分反应得到fe单质和co2气体时的反应热为（）a-218 kjmol-1 b-109kjmol-1 c+218 kjmol-1 d+109 kjmol-18用co合成甲醇（ch3oh）的化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d. 达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l10下装置工作一段时间后，发现a池中收集到的气体体积不同，如图所示，以下有关的推断中正确的 m是电源的负极 b中cu电极的质量减少 c中溶液的ph升高 d中溶液的ph下降 b中一段时间后溶液出现蓝色沉淀 相同条件下的a，c，d池中生成气体的总体积为cada只有 b只有 c全部 d除11将等物质的量的x、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)y(g)2m(s) 2z(g)；h丙c达平衡时氨气的体积分数：甲乙丙 d放出热量关系： b a alo2-hco3- c稳定性：h2och4sih4 d离子半径：o2al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 moll1hno3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的： ；若按以上方案：no与o2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 moll1 hno3的体积为 l。27（10分）汽车尾气中的主要污染物是no以及燃料不完全燃烧所产生的co。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h = a kjmol-1为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的no和co的浓度如下表（co2和n2的起始浓度均为0）。时间 (s)012345c(no)/10-4mol/l10.04.502.501.501.001.00c(co)/10-3mol/l3.603.052.852.752.702.70回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）前3s内的平均反应速率(n2)=_，t1时该反应的平衡常数k=_。（3）t1时向一恒压容器中冲入1molno和1mol co，达到平衡时测得no的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积v= _ l（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高no转化率的是_。a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d缩小容器的体积28（16分）（1）氨在国民经济中占有重要地位。工业合成氨的反应原理为：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h = 92.4 kjmol-1。若起始时向容器内放入2mol n2和6mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q 184.8 kj（填 “”、“”或“”）。已知：1mol nh键断裂吸收的能量为 kj。某温度下，把10 mol n2与28 mol h2置于容积为10 l的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60，则10 min内该反应的平均速率v(h2)= moll-1min-1，该温度下反应的平衡常数k = 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。 (2) 某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用右图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，y极区产生氧气，同时y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。 电解过程中，x极区溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）。 电解过程中，y极发生的两个电极反应为fe-6e-+8oh-= feo42-+4h2o和 。 若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少g。在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4 + 3zn = fe2o3 +zno +2k2zno2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 29（10分）某化学小组用下图装置电解cucl2溶液制少量漂白液： （1）其阳极的反应式是： ；导气管w端应与出气口 连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组物质名称及化学式氯化亚铜cucl碱式氯化铜cu2（oh）3cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水查阅资料可知： 化学小组分析提出：红色物质可能有cu或cu2o、或二者都有；白色物质为cucl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通h2，则计算所得cucl的产率会 （偏大、偏小、不变）。第三次考试高一化学试题答案110 d d c d d a b c d c1120 a c b d c d a d c d 2125 b d b c d26（14分）（1）第三周期、a族（2分） （2）ac（2分） （3）feco3和sio2 （2分） sio2+2oh = sio32+h2o （2分） （4）3feco3+10h+no3 = 3fe3+ +3co2+no+5h2o（2分）（5）4no+3o2+2h2o=4hno3，使no循环使用减少环境污染，提高原料中n的利用率（2分） 3104（2分）27（10分）（1）放热 （2分） （2）1.4210-4 mol l-1s-1 （2分） 5000（mol l-1）-1 （2分）（3）31.25l （2分） （4）c d （2分） 28（16分）（1） （1分） 391 （1分）0.18（2分） 3.6mol-2l2 （2分，不写单位不扣分，写错单位不得分） 增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（2分，答出其中一项即可）（2）增大（2分） 4oh-4e- = 2h2o + o2 （2分） 0.28