山东省菏泽市曹县三桐中学高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

山东省菏泽市曹县三桐 中学2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）下列电子式正确的是（）a氨：b四氯化碳：c氮气：d二氧化碳：2（3分）下列化学用语正确的是（）af结构示意图为：bhcl的电子式为：h+cna2o2的形成过程可以表示为：d次氯酸（hclo）的结构式为：hclo3（3分）下列各组性质的比较中正确的是（）a酸性：hclo4h2so4h3po4b碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性：hfhclph3h2sd原子半径：osna4（3分）有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m5（3分）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3第a族元素是同周期中非金属性最强的元素第a族元素的原子最高正价等于主族序数原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第a族abcd6（3分）元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（）a第四周期第a族b第五周期第b族c第五周期第iva族d第五周期第a族7（3分）对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）a放热反应发生时不必加热b化学反应过程中一定有能量变化c吸热反应需要加热后才能发生d化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关8（3分）已知298k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh2（g）h=92.0kjmol1，将此温度下的lmol n2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）a一定小于92.0 kjb一定大于92.0 kjc一定等于92.0 kjd无法确定9（3分）沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kjmol110（3分）已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）a2h+2eh2bfe2+3efec2h2o+o2+4e4ohdfe3+efe3+11（3分）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）a和附近b和附近c和附近d和附近12（3分）下列实验现象预测正确的是（）a实验：电流表a指针偏转，碳棒上有气泡冒出b实验：电流表a指针偏转，铁极上有无色气体产生c实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生d实验iv：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出13（3分）铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（）a铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：pb+so422epbso4b铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低c铅蓄电池在放电时，电子从pb通过导线流向pbo2d铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池14（3分）一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）a通过甲烷的电极x为电池的负极，通过氧气的电极y为电池正极b放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量改变c在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d放电时，通过甲烷的一极附近的ph升高15（3分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；m棒变粗，n棒变细由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是（）mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液aabbccdd16（3分）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）a阴极b阳极c正极d负极17（3分）现有分别放置如图装置（都盛有稀h2so4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）abcd18（3分）下列叙述正确的是（）a工业上电解熔融的al2o3冶炼铝用铁做阳极b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol naohd用惰性电极电解浓cuso4溶液一小段时间后，加入cu2o固体可以使cuso4溶液恢复原来浓度19（3分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl20（3分）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高二、解答题（共5小题，满分40分）21（10分）如表为元素周期表中的一部分用化学式或元素符号回答下列问题：iaaaivavaava02 3 4 （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素名称）（2）在的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）（3）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为（4）与分别与h2形成的氢化物的稳定性：，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：（用化学式）22（4分）将铂丝插入koh溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：（1）通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为（2）该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为23（6分）铅蓄电池是工作时的电池反应为：pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；试回答：（3）铅蓄电池正极的电极材料是（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是24（8分）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2 （g）=h2o（l）；h=285kjmol1h2（g）+o2 （g）=h2o（g）；h=241.8kjmol1c（s）+o2 （g）=co（g）；h=110.5kjmol1c（s）+o2 （g）=co2（g）；h=393.5kjmol1回答下列问题：（1）h2的燃烧热h为；c的燃烧热h为（2）燃烧1g h2生成液态水，放出的热量为（3）写出co燃烧的热化学方程式25（12分）用50ml0.50moll1盐酸与50ml0.55moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml 0.50moll1盐酸与50ml 0.55moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）山东省菏泽市曹县三桐中学2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）下列电子式正确的是（）a氨：b四氯化碳：c氮气：d二氧化碳：考点：电子式 专题：化学键与晶体结构分析：根据电子式的书写规则判断，共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子解答：解：a、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子，故a错误b、四氯化碳中cl原子周围有8个电子，没有标出来，故b错误c、氮气分子的电子式为：，故c正确d、二氧化碳中c与o之间各有2对电子，其电子式为：，故d错误故选c点评：判断型选择题的做法是：根据正确的书写方式判断选项是否正确共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子2（3分）下列化学用语正确的是（）af结构示意图为：bhcl的电子式为：h+cna2o2的形成过程可以表示为：d次氯酸（hclo）的结构式为：hclo考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式 分析：af原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；b氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；c过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的表示方法写出过氧化钠的形成过程d次氯酸分子的中心原子为o，不存在氢氯键解答：解：a氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其原子结构示意图为：，故a错误；b氯化氢为共价化合物，其分子中存在对氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故b错误；c过氧化钠为离子化合物，o原子和o原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示过氧化钠的形成过程为，故c正确；d次氯酸（hclo）中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其正确的结构式为：hocl，故d错误；故选c点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构式等化学用语的表示方法，注意明确原子结构示意图与离子结构示意图、结构式与结构简式的区别3（3分）下列各组性质的比较中正确的是（）a酸性：hclo4h2so4h3po4b碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性：hfhclph3h2sd原子半径：osna考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；b、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；c、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；d、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大解答：解：a、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：clsp，酸性：h3po4h2so4hclo4，故a错误；b、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：bacamg，所以碱性强弱顺序为：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2，故b正确；c、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性fclsp，则氢化物稳定性为hfhclh2sph3，故c错误；d、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：osna，故d错误故选b点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大4（3分）有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，x的原子半径小于y，则原子序数y大于x，根据同主族元素性质的递变规律判断解答：解：x、y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，x的原子半径小于y，则原子序数y大于x，则：a如x、y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故a正确；b若hnxom为硝酸，则x的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故b错误；c若x形成的单质是n2，则y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为p4，故c错误；d若y的最高正价为+m，x不一定有正价，如cl的最高正价为+7价，而f的最高价为0价，故d错误故选a点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题5（3分）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3第a族元素是同周期中非金属性最强的元素第a族元素的原子最高正价等于主族序数原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第a族abcd考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数为15的元素，为p，最外层电子数为5；同周期中，从左向右非金属性增强；第a族元素的原子中，o没有正价；原子序数为12的元素，为mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2解答：解：原子序数为15的元素，为p，最外层电子数为5，则元素的最高化合价为+5，故错误；同周期中，从左向右非金属性增强，则第a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；第a族元素的原子中，o没有正价，除氧元素外最高正价等于主族序数，故错误；原子序数为12的元素，为mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第a族，故正确；故选c点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重原子结构及元素性质的考查，题目难度不大6（3分）元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（）a第四周期第a族b第五周期第b族c第五周期第iva族d第五周期第a族考点：元素周期表的结构及其应用 分析：40号元素是zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d25s2，据此分析解答解答：解：40号元素是zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d25s2，属于第五周期第ivb族，故选b点评：本题考查元素位置判断，所有元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，要熟练掌握原子结构、元素周期表结构，题目难度中等7（3分）对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）a放热反应发生时不必加热b化学反应过程中一定有能量变化c吸热反应需要加热后才能发生d化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关考点：吸热反应和放热反应 专题：基本概念与基本理论分析：a、大多放热反应需要一定条件下才能反应；b、从化学反应的实质分析判断；c、吸热反应不一定需要加热；d、化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；解答：解：a、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故a错误；b、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故b正确；c、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故c错误；d、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故d正确；故选：bd点评：本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单8（3分）已知298k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh2（g）h=92.0kjmol1，将此温度下的lmol n2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）a一定小于92.0 kjb一定大于92.0 kjc一定等于92.0 kjd无法确定考点：有关反应热的计算；化学反应的可逆性 分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析解答：解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol n2和3mol h2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92kj，故选a点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大9（3分）沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kjmol1考点：热化学方程式 分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成10（3分）已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）a2h+2eh2bfe2+3efec2h2o+o2+4e4ohdfe3+efe3+考点：电极反应和电池反应方程式 分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，正极上是氧气得电子的还原反应解答：解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：fe2e=fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，故c正确故选c点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大11（3分）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）a和附近b和附近c和附近d和附近考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的h+在处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，所以处变红第二个装置是原电池，zn为负极，溶液中的氧气在处得电子生成oh，所以处变红；解答：解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2h+2e=h2，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，所以处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是，在正极上，o2+2h2o+4e=4oh；所以处变红；故选b；点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化12（3分）下列实验现象预测正确的是（）a实验：电流表a指针偏转，碳棒上有气泡冒出b实验：电流表a指针偏转，铁极上有无色气体产生c实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生d实验iv：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a实验i：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，正极上得电子发生还原反应；b实验ii：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁发生吸氧腐蚀；c实验iii：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；d实验iv：该装置是电解池，为粗铜的精炼，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应解答：解：a实验i：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，没有有气泡冒出，故a错误；b实验ii：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，没有无色气体产生，故b错误；c实验iii：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故c错误；d实验iv：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，原电池和电解池原理是电化学的重点内容，是2015届高考热点内容，会根据得失电子确定各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写13（3分）铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（）a铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：pb+so422epbso4b铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低c铅蓄电池在放电时，电子从pb通过导线流向pbo2d铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池考点：常见化学电源的种类及其工作原理 分析：铅蓄电池放电时，负极反应式为pb+so422epbso4、正极反应式为pbo2+4h+so42+2epbso4+2h2o，充电时阳极、阴极电极反应式与正极、负极反应式正好相反，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：a铅蓄电池在充电时，原来负极要得电子发生还原反应，所以发生的反应是：pbso4+2epb+so42，故a错误；b铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，电池反应式为pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o，硫酸参加反应且反应中生成水，所以它的浓度逐渐降低，故b正确；c放电时，pb是负极、二氧化铅是正极，电子从pb通过导线流向pbo2，故c正确；d放电时，铅蓄电池将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，所以铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池，故d正确；故选a点评：本题考查原电池和电解池原理，明确充放电过程是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点14（3分）一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）a通过甲烷的电极x为电池的负极，通过氧气的电极y为电池正极b放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量改变c在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d放电时，通过甲烷的一极附近的ph升高考点：化学电源新型电池 分析：甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2h2o=4oh，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，结合电极方程式以及题目要求可解答该题解答：解：a根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故a正确；b根据总方程式ch4+2o2+2ohco32+2h2o可知反应消耗koh，koh的物质的量改变，故b正确；cn（o2）=0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol4=1mol，故c正确；d甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为ch4+10oh8e=co32+7h2o，所以负极附近的ph降低，故d错误故选d点评：本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同，题目难度中等15（3分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；m棒变粗，n棒变细由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是（）mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该装置没有外接电源，是原电池；m棒变粗，n棒变细，说明n极失电子作负极，m极得电子作正极；m棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于n，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，n极是负极，m是正极，且n极材料比m极活泼a、m极材料比n极活泼，故a错误；b、m极上质量不增加，故b错误；c、n极材料比m极活泼，且m极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故c正确；d、m极材料比n极活泼，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键16（3分）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）a阴极b阳极c正极d负极考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极解答：解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属做镍阳极故选a点评：本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（3分）现有分别放置如图装置（都盛有稀h2so4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）abcd考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：a中发生化学腐蚀，b中锌作原电池正极，zn被保护，c中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，d中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，则腐蚀速率由快到慢的顺序为cabd，故选d点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，难度不大18（3分）下列叙述正确的是（）a工业上电解熔融的al2o3冶炼铝用铁做阳极b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol naohd用惰性电极电解浓cuso4溶液一小段时间后，加入cu2o固体可以使cuso4溶液恢复原来浓度考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗；b、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气；c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠；d、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入cuo恢复溶液浓度，加入cu2o固体发生氧化还原反应解答：解：a、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗，工业上是利用石墨做电解电解熔融的al2o3冶炼铝，故a错误；b、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，故b错误；c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠，若有1mol电子转移，则生成1mol naoh，故c正确；d、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入cuo恢复溶液浓度，加入cu2o固体发生氧化还原反应不能恢复溶液浓度，故d错误；故选c点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解过程中产物的分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意溶液浓度恢复的实质是出什么加什么，题目难度中等19（3分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：a银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的ag2s得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故a错误； b银作正极，正极上ag2s得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故b正确；cal2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成h2s和al（oh）3，故c错误； d黑色褪去是ag2s转化为ag而不是agcl，故d错误；故选b点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大20（3分）如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高考点：原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质 专题：电化学专题分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu；当杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu，则a端低，b端高；杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，在fe的表面附着cu，质量变大，则a端高，b端低，故选d点评：本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等二、解答题（共5小题，满分40分）21（10分）如表为元素周期表中的一部分用化学式或元素符号回答下列问题：iaaaivavaava02 3 4 （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是氩（填元素名称）（2）在的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是koh（填化学式）（3）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为al（oh）3+naohnaalo2+2h2o（4）与分别与h2形成的氢化物的稳定性：hclhbr，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：hclo4（用化学式）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，为na，为k，为mg，为ca，为al，为c，为o，为cl，为br，为ar，（1）稀有气体化学性质稳定；（2）同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一周期，元素单的金属性越强，其碱性越强；（3）naoh和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水；（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强解答：解：依据分析可知：为na，为k，为mg，为ca，为al，为c，为o，为cl，为br，为ar，（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体ar，名称为氩，故答案为：氩；（2）由于金属性：knaal，故碱性最强的化合物为koh，故答案为：koh；（3）naoh和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o；（4）由于非金属性clbr，故hcl的稳定性强于hbr，cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水溶液的酸性最强的是高氯酸，化学式为：hclo4，故答案为：hclhbr；hclo4点评：本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大22（4分）将铂丝插入koh溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：（1）通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为ch4+10oh8e=co32+7h2o（2）该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为ch4+2o2+2oh=co32+3h2o考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：（1）根据得失电子判断燃料电极的正负极，根据得失电子及产物的性质写出电极反应式；（2）根据燃料燃烧及产物的性质写出电池反应式解答：解：（1）燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故答案为：负；ch4+10oh8e=co32+7h2o； （2）甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为：ch4+2o2+2oh=co32+3h2o；故答案为：ch4+2o2+2oh=co32+3h2o点评：本题考查了燃料电池，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，题目难度不大23（6分）铅蓄电池是工作时的电池反应为：pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；试回答：（3）铅蓄电池正极的电极材料是pbo2（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是pb+so422epbso4考点：电极反应和电池反应方程式 分析：（1）铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，根据反应类型确定正极；（2）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；解答：解：（1）该反应中，二氧化铅得电子发生还原反应，发生还原反应的电极是正极，所以二氧化铅是正极，故答案为：pbo2；（2）放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，铅失电子发生氧化反应，所以负极上电极反应式为：pb+so422epbso4，故答案为：pb+so422epbso4点评：本题考查了原电池原理，明确正负电极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写24（8分）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2 （g）=h2o（l）；h=285kjmol1h2（g）+o2 （g）=h2o（g）；h=241.8kjmol1c（s）+o2 （g）=co（g