1.1化学实验基本方法.ppt

第一节化学实验基本操作 关于化学实验安全 圈内的标志为高中新增加的标志 思考 酒精氢氧化钠浓硫酸应该贴什么标志 爆炸品 易燃气体 易燃液体 易燃固体 自燃固体 腐蚀品 氧化剂 雷管 炸药 管道煤气 天然气 液化气 汽油 煤油 柴油 植物油 硫磺 蜡烛 高锰酸钾 硫酸 硝酸 盐酸 氢氧化钠 剧毒 白磷砒霜氰化钾 白磷 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金 刘禹锡 浪淘沙 金的密度 19 3g cm3 混合物的分离和提纯 在科研 生产及生活中 很多时候都需要对物质进行分离和提纯 分离 提纯 将混合物中各组成物质分开 得到比较纯净的物质 并且要求恢复到原来状态 或指定的状态 称为物质的分离 将混合物中的主要成分 或某种指定物质 净化 而把其他杂质除去 称为物质的提纯 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物 提纯铜屑的最简单的方法是什么 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 加盐酸 将铁屑溶解掉 物理方法 化学方法 过滤 物质的分离和提纯方法之一 1 适用范围 2 主要仪器 3 装置图 不溶性固体与液体混合物的分离 漏斗 铁架台 带铁圈 烧杯 玻璃棒 滤纸等 过滤操作的注意事项 一贴二低三靠 过滤后洗涤沉淀的操作 用玻璃棒引流 防止滤纸破损 往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀 重复洗涤多次 蒸发 物质的分离和提纯方法之二 1 适用范围 2 主要仪器 3 装置图 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿 三角架 酒精灯 玻璃棒 1 蒸发皿的液体不超过容积的2 3 蒸发操作的注意事项 2 加热时 用玻璃棒不断搅拌 3 当容器内余少量液体时 停止加热 利用余热加热蒸干 为什么搅拌 一 实验名称 粗盐的提纯 实验粗盐的提纯 二 实验目的 分离粗盐中的杂质 三 实验药品与装置 漏斗 铁架台 带铁圈 烧杯 玻璃棒 滤纸 蒸发皿 三角架 酒精灯 玻璃棒 海水晒盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗盐 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2以及一些硫酸盐等 讨论 海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质 实验粗盐的提纯 粗盐逐渐溶解 溶液有浑浊 滤纸上有不溶物残留 溶液澄清 蒸发皿中产生了白色固体 1 溶解 称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中 用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 2 过滤 组装好仪器 将1中所得到的混合物进行过滤 若滤液浑浊 要再次过滤 直到滤液澄清为止 3 蒸发 将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿 加热 并用玻璃棒搅拌 防止液滴飞溅 当出现较多固体时停止加热 余热蒸干 思考与交流 通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗 里面还有没有其他的杂质 除去可溶性杂质 CaCl2 MgCl2以及Na2SO4 思考 应加入什么试剂 一些物质的溶解性 资料 除去粗盐中可溶性杂质 试剂的加入顺序有三种 请大家评价以下三个方案是否科学 依据是什么 思考与交流 1 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 2 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 依据 Na2CO3在BaCl2之后加入 Na2CO3除CaCl2和BaCl2 稀盐酸过滤后加入 注意 1 引入试剂只跟杂质反应 且要适量或稍过量 2 不引入新杂质 3 后续试剂应除去过量的前一试剂 4 过程简单 现象明显 5 尽可能将杂质转化为所需物质除去 6 多种试剂时应考虑加入试剂顺序 思考与交流 如何检验溶液中是否含有SO42 先滴入几滴稀盐酸 然后向试管中滴入几滴氯化钡 BaCl2 溶液 观察现象 实验现象 滴入盐酸 再加BaCl2溶液 则有白色沉淀生成 解释及结论 滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4 即说明有SO42 存在 利用这一反应可