化学人教版九年级下册常见的酸和碱（一）

课题1 常见的酸和碱（一）教学目标：1、掌握盐酸的性质及有关化学方程式的书写，了解它的用途。2、了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3、理解复分解反应的概念。4、激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学工具 实验与电教教学过程：复习提问什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、氢氧化钠的电离方程式。引入新课盐酸、硫酸和氢氧化钠都是常见的重要的物质，在工业生产和科研中有重要用途。那么他们遇到指示剂有什么变化呢？讲授新课师：演示实验56加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红不变石灰水蓝红盐酸红不变氢氧化钠溶液蓝红即石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。一、 常见的酸（一）几种常见的酸 演示实验10-2，引导学生观察并总结物理性质。讲解：盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）硫酸是无色液体，无挥发性，无刺激性气味。讨论盐酸、硫酸有哪些主要用途？归纳见表（二）浓硫酸的腐蚀性录象播放有关浓硫酸毁容和泼熊的电视画面。讲解用浓硫酸毁容和泼熊都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时说明浓硫酸有强烈的腐蚀性。演示教材第52页“实验10-5，将纸、小木棍、布放在 玻璃上做实验。投影实验放置一会现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸张的笔画部分变黑用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍蘸浓硫酸部分变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴到酸的布由黄变黑，容易破损强调 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张，小木棍、布甚至皮肤脱水而腐蚀，使用浓硫酸要特别小心。猜想从试剂店购买的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀浓硫酸。那么怎样把浓硫酸变成稀硫酸？实验按照教材第52页图10-6装置小心进行实验。现象水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。点拨水的密度小，浮在浓硫酸什么，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。 现象烧杯壁发烫，水没有沸腾。提问这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言正确地描述吗？小结稀释时应该酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？归纳应该立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（三）稀酸的化学性质性质1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变红。活动与探究盐酸跟金属、盐、碱、金属氧化物的反应。提示注意药品的量、向管中加固体，液体的操作和胶头滴管等的使用。归纳1、 盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞溶液不边色，说明栓能与指示剂反应。2、 酸能跟较活泼金属（镁、锌、铁等）发生反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发