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溶解度 第九单元课题2 第1课时 第2课时 教学目标 1 知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断2 能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化3 知道蒸发结晶和降温结晶的原理 饱和溶液 固体溶解 烧杯中有固体剩余 剩余固体溶解 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量 可将未溶物继续溶解 在常温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐 搅拌 等食盐溶解后 再加5g 搅拌 观察现象 然后再加入15mL水 搅拌 观察现象 溶解现象与 和 的量有关 溶质 溶剂 结论 NaCl 20mL水 饱和 饱和溶液 固体溶解 烧杯中有固体剩余 剩余固体继续溶解 固体继续溶解 固体从溶液中结晶出来 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 温度升高 硝酸钾的溶解能力增强 温度升高 硝酸钾的溶解能力增强 温度降低 硝酸钾的溶解能力降低 溶解现象还与有关 温度 结论 KNO3 20mL水 饱和 思考 对已饱和的氯化钠 NaCl 溶液 有剩余固体 加水 观察现象 NaCl固体溶解 是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶液了 溶剂的量 NaCl 思考 新加入的少量NaCl固体可以继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液 水 思考 对已饱和的硝酸钾 KNO3 溶液 有剩余固体 加热 观察现象 KNO3固体溶解 是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的溶液了 温度 KNO3 思考 新加入的少量KNO3固体可以继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液 思考 你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件 你能给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗 一定温度 一定量的溶剂 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定的温度下 向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质不能再溶解时 所得到的溶液叫做饱和溶液 在一定的温度下 向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质还能继续再溶解时 所得到的溶液叫做不饱和溶液 不饱和溶液 课堂练习 20 时 将33克食盐放入100克水中 食盐全部溶解 此时溶液质量为克 再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解 则溶质为克 现在溶液恰好饱和 此时溶液的质量为克 再向此溶液加入3克食盐 溶液的质量是克 133 36 136 136 在该温度下 向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体 若能继续溶解 则该溶液为不饱和溶液 蔗糖 蔗糖 若不能继续溶解 则该溶液为饱和溶液 不饱和蔗糖溶液 饱和蔗糖溶液 思考 如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液 有KNO3晶体析出 热的硝酸钾溶液冷却过程中 硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液 温度继续降低 过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出 这一过程叫 降温结晶 冷却热的饱和溶液 结晶 将已饱和的热的硝酸钾 KNO3 溶液冷却 观察现象 海水晒盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 食盐饱和溶液 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 讨论 结合以上的实验 你有什么办法使 接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液 饱和溶液变为不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 蒸发溶剂 冷却 恰好饱和 判断正误 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 要使接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶剂倒出一些 未说明在一定温度 一定量的溶剂中 不一定 若刚好达到饱和时就没有溶质出现 不行 溶液有均一性 依然是不饱和溶液 练习 10毫升水 2克蔗糖 振荡 观察现象 溶液类型 2 10毫升水 0 2克熟石灰 振荡 观察现象 溶液类型 蔗糖完全溶解 蔗糖的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 溶质含量多 溶质含量少 溶质含量多的溶液 浓溶液 溶质含量少的溶液 稀溶液 知识补充 浓溶液不一定是饱和溶液 同一物质 相同温度下 饱和溶液比不饱和溶液要浓 稀溶液不一定是不饱和溶液 很浓 甜 的糖水不一定是饱和的糖水 很稀的石灰水可能是饱和的溶液 浓稀溶液与饱和溶液的关系 总结1 总结2 总结3 溶液 溶质含量多少粗略分类 是否可再溶解溶质分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 课堂小结 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 课堂练习 1 在其它条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂 C 2 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶液的浓度 A B C D C 4 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 5 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少B 溶液质量增大C 固体质量不变D 溶质质量增加 课堂练习 C C 课堂练习 6 室温下 向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体 充分搅拌后 尚有部分未溶解 加入10克水后 固体全部溶解 下列判断正确的是 A 加水前一定是饱和溶液B 加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液D 加水后一定是不饱和溶液 A A B C D 8 使20 的饱和食盐溶液变成不饱和溶液 可采取的措施是 A 加水B 取出一些食盐溶液C 加食盐D 蒸发水 课堂练习 7 在一定温度下 将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 升高温度 降低温度 增加溶质 增加溶剂 蒸发溶剂 B A 课堂练习 9 在一定温度下 一定量的水中 不断加入食盐晶体 能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 D A B C D 10 下列说法正确的是 A 凡是均一 稳定的液体都是溶液B 饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D 某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质 C 12 被汗水浸湿的衣服晾干后 为什么出现白色的斑痕 13 有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液 用什么简单的方法把它们区分开 汗水中含有氯化钠 凉干过程中 水分蒸发了 变成了饱和溶液 所以有氯化钠晶体析出 蒸发 通电 有晶体析出为稀氯化钾溶液 能导电的为稀氯化钾溶液 课堂练习 11 200时 100克硝酸钾饱和溶液 当其他条件不变 温度升高到800时 该溶液为溶液 饱和溶液还是不饱和溶液 此时溶液的质量为克 不饱和溶液 100克 课题2溶解度 第九单元溶液 第1课时 第2课时 思考1 物质的溶解能力与什么有关 思考2 如何衡量物质溶解能力的大小 溶质和溶剂的性质有关 与温度有关 温故知新 KNO3 氯化钠 硝酸钾 应该在同一温度条件下 10 40 水 水 这样比较物质的溶解能力行吗 不行 溶剂的量要相同 烧杯 水盆 水 这样比较物质的溶解能力行吗 氯化钠 硝酸钾 不行 20克水 应该强调都达到饱和状态 水 水 这样比较物质的溶解能力行吗 1g氯化钠 1g硝酸钾 不行 20克水能溶解1克氯化钠 也能溶解1克硝酸钾 这可以说明氯化钠 硝酸钾的溶解性相同吗 20 20 一定温度 一定量的溶剂 达到饱和状态 溶解了的物质的质量 表示方法 归纳总结 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有哪些 溶解度 S 条件 标准 状态 单位 定温百克剂 饱和单位克 1 定义 通常指水 固体溶解度 S 2 四大要点 在一定温度下 100g溶剂 达到饱和状态 溶解的质量 单位为克 3 意义 20 时NaCl的溶解度为36g 其含义是什么 在20 时 100g水中最多能溶解36gNaCl 在20 时 NaCl在100g水中达到饱和状态时 所溶解的质量是36g 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2 36gNaCl溶解在100g水中 达到饱和状态 所以说 NaCl的溶解度为36g 3 20 时 36gNaCl溶解在50g水中 所以说 20 时NaCl的溶解度为36g 4 20 时 36gNaCl溶解在100g水中 所以说 20 时NaCl的溶解度为36 1 判断下列说法是否正确 说明理由 达到饱和 20 时 100g水 达到饱和 克 课堂练习 1 20 时 36gNaCl能溶解在100g水中 所以说 20 时NaCl的溶解度为36g 3 说出蔗糖在20 时溶解度是203 9g的意义 20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液恰好饱和 20 31 6g 100g 131 6g 20 时 溶解203 9g蔗糖最少需100g水 课堂练习 2 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系填入下表 0 01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 溶解度的相对大小 部分酸 碱和盐的溶解性表 室温 1 含NO3 的物质全部都溶于水 2 含Cl 的物质只有不溶于水 沉淀 且不溶于HNO3 3 含SO42 的物质只有不溶于水 沉淀 且不溶于 4 含OH 的物质只有溶于水 其余均不溶 NaOH KOH Ba OH 2 5 含CO32 的物质只有溶于水 其余均不溶 Na2CO3 K2CO3 NH4 2CO3 AgCl BaSO4 难溶性物质的规律及记忆方法 Ca OH 2 HNO3 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是g 13 3 3 20 时氯化钾的溶解度是37g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 37g 100g 137g 课堂练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是g 36 课堂练习 4 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 5 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是溶物质 6 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 A 不正确 没有绝对不溶于水的物质 只是溶解的多少问题 那125g水中能溶解多少克NaCl呢 分析 则200g水中能溶解 36 2 克NaCl 72 正比例关系 溶剂越多 能溶解的溶质就越多 有关溶解度的计算 例题 在20 NaCl的溶解度是36g 那么200g水中能溶解多少克NaCl 溶剂和溶质之间有什么关系 那50g水中能溶解多少克NaCl 根据溶解度定义 100g水中能溶解36gNaCl 则50g水中能溶解 36 2 克NaCl 18 思考 溶解度计算公式 S 100 m质 m剂 S 100 m质 m剂 36 100 m质 125 m质 45 一定质量的水能溶解多少物质 或者溶解一定质量的物质需要多少水 适用范围 课堂练习 在20 NaCl的溶解度是36g 在20 时 把20gNaCl投入50g水中 充分溶解后 下列有关说法不正确的是 A 制成了70g饱和溶液B 制成了68g饱和溶液C 有18gNaCl发生溶解D 还剩余2g固体NaCl未溶解 A 50g水能溶解多少NaCl呢 S 100 m质 m剂 36 50 m质 18 实际只溶解了18g 还剩余2gNaCl 技巧 以水为基础进行计算 m液 m质 m剂 50 18 68 几种物质在不同温度时的溶解度 从表中你能获取的信息有哪些 列表法 1 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 2 KCl 或NH4Cl或KNO3 的溶解度随温度的升高而增大 受温度的影响比较小 3 KNO3的溶解度受温度的影响比KCl 或NH4Cl 大 溶解度 克 温度 oc 0102030405060 8070605040302010 溶解度曲线 KNO3 1 不要超出温度范围值 2 在曲线旁标注该物质的化学式或名称 思考 你能求出25 时KNO3的溶解度吗 48 估计法 25 作图法 从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息 溶解度曲线的意义 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 1 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 如KNO3 NH4NO3 2 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 如NaCl 3 极少数物质的溶解度随温度的升高而变小 如Ca OH 2 溶解度曲线上点的意义 几种固体物质的溶解度曲线 a b 思考 1 a点 交点 的意义是什么 2 b点的意义是什么 68 时 硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等 约为140克 68 136 10 时 硝酸钠的溶解度为80克 练习 30 时 硝酸钠 硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小 NaNO3 NH4NO3 NH4Cl 溶解度 克 温度 01020304050 8070605040302010 KNO3 该温度下 硝酸钾的饱和溶液 溶液中有晶体存在 a b c 该温度下 硝酸钾的饱和溶液 刚好饱和状态 该温度下 硝酸钾的不饱和溶液 溶解度曲线上点的状态 思考 2 b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态 3 C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态 1 a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态 课堂小结 几种固体物质的溶解度曲线 点 交点 曲线 表示某物质在该温度下的溶解度 表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 适用于溶解度随温度变化较大的物质 如 KNO3等绝大多数物质 溶解度曲线的应用 结晶法分离物质 你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到KNO3晶体吗 降温结晶 冷却热饱和溶液 思考1 方法 适用条件 适用于溶解度随温度变化较小的物质 如 NaCl等物质 溶解度曲线的应用 结晶法分离物质 你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到NaCl晶体吗 蒸发结晶 思考1 方法 适用条件 如 NaCl等物质 蒸发结晶 方法1 适用条件 小结 分离多种可溶物质的方法 方法2 适用条件 适用于溶解度随温度变化较大的物质 如 KNO3等多数物质 降温结晶 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较小的物质 1 右图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 1 t2 时 甲物质的溶解度为 2 从图中你还能获得哪些信息 任填一条 甲 乙 30 g 点 线 交 t1时 甲 乙两种物质的溶解度相等 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 乙物质的溶解度随温度的升高而增大 甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质大 课堂练习 不饱和 加溶剂 升高温度 课堂练习 1 右图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 3 分析t1 时 将10g乙物质放入100g水中 充分溶解后所得的溶液是 填 饱和 或 不饱和 溶液 欲使t2 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 可采取的方法是 任填一种方法 甲 乙 大于10 2 右图是部分物质的溶解度曲线 根据该曲线图回答问题 1 下列说法中错误的是 填A B C符号 A 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B 0 时物质的溶解度都为0gC 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 A B C 未指明温度 课堂练习 析出KNO3晶体 90 45 8 44 2 课堂练习 37 100 36 NaCl和KNO3都完全溶解 没有 44 2 45 8 10 90 3 60 时 10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水 冷却到30 后 有 或 没有 NaCl析出 有gKNO3结晶析出 课堂练习 4 下图是氢氧化钙的溶解度曲线 要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液 你有哪些方法 1 加Ca OH 2固体 2 蒸发水 3 升温 C A B 课堂练习 5 如图是A B C三种物质在水中的溶解度曲线 回答 1 M点的含义是 2 当温度为t1 三种物质溶解度由大到小依次为 当温度为t 时 溶解度最大的是 3 C可能表示哪种物质 A Ca OH 2 t2 时 A C两种物质的溶解度相等 6 观察下图 回答下列问题 1 t1 时 A B C的溶解度由大到小的顺序为 2 当三种物质饱和溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可达到饱和的是 3 M点的意义是 4 N点的意义为 A B C A A B两物质在t1 时溶解度相等 A物质在t2 时溶解度为20g 课堂练习 B 课堂练习 7 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量增多B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 B 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的溶解度相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出 一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 8 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下 课堂练习 9 5分 下图是a b两种固体物质的溶解度曲线 图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡 说明 题干中涉及到 a b 两个主体 答题时要体现 a物质的溶解度受温度的影响比b物质大 课堂练习 2 20 时 100g水中最多能溶解的a物质的质量是g 此时 要想在100g水中溶解更多的a物质 可采取的措施 画圈圈 10 水的质量已经恒定了 加热 课堂练习 画圈圈 3 40 时 将40ga物质放人100g水中 充分搅拌 所得溶液的质量是g 100克水中最多溶解30ga物质 只溶解了30g 还有10g没有溶解 m液 m质 m剂 30g 100g 130g 130 课堂练习 10 已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示 40 时 100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和 将该饱和溶液升高温度至90 观察到的现象是 温度 溶解度 g 50 有固体析出 溶解度减小 61 11 一些物质的溶解度曲线如图 回答下列问题 1 70 时 在100g水中加入110g硝酸钾固体 所形成的溶液是溶液 填 饱和 或 不饱和 2 将上述溶液降温到10 时 析出的晶体质量是g 不饱和 90 110 20 90 画圈圈 62 3 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液 两者均达到饱和 冷却至室温 析出晶体 析出晶体中主要物质是 关于剩余溶液 下列说法正确的是 A 只含氯化钠 不含硝酸钾 且氯化钠达到饱和B 含有氯化钠 又含有硝酸钾 且只有氯化钠达到饱和C 含有氯化钠 又含有硝酸钾 且两者都达到饱和 KNO3溶解度受温度影响大 硝酸钾 C KNO3析出晶体后仍为饱和溶液 63 12 下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线 请回答 1 20 时向l00g水中加入30g氯化钠 所得溶液为溶液 填 饱和 或 不饱和 将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20 析出的固体质量是g 36 不饱和 溶解度不变 余下50g水 余下50g水中能溶解的NaCl为 S 100 m质 m剂 36 50 m质 18g 析出的固体 30 18 12 12 64 12 下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线 请回答 2 向A B两个烧杯中各加入100g水 分别配成60 的氯化钠和碳酸钠饱和溶液 再冷却到10 填 A 或 B 烧杯中析出固体较多 B NaClNa2CO3 AB 65 1 从溶解度表中 我获取的信息有 2 要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物 我设计的实验操作步骤是 NaCl的溶解度随温度变化较小 碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大 配制热的饱和溶液 降温结晶 过滤 得到碳酸钠晶体 蒸发剩余溶液 得到氯化钠晶体 课堂练习 13