广东省九连中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘学案（无答案） 新人教版.doc

第三单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成学习目标：1会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。评价设计：1、 通过实验观察提问检测目标1，达标率1002、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？学习研讨：【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】p68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。分析课本表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？原子 （每个质子带1个单位正电荷） （带 电） （中心） 不显电性 （不 电）（带 电）（每个电子带1个单位负电荷） （核外）小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数电性关系 不带电的微粒： 、 、 ； 带负电荷的微粒： ； 带正电荷的微粒： 、 问题 1原子、质子、中子和电子有没有质量?2原子的质量该如何去衡量?二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本p69页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 相对原子质量 质子数 中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？评价样题 ：1. 原子的相对原子质量( ) a. 是原子的实际质量 b. 可以用千克作单位 c. 没有单位 d. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（a）原子量 （b）质子数 （c）中子数 （d）电子数3原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（a）由电子和质子构成 （b）由质子和中子构成（c）由电子和中子构成 （d）不能再分4在原子里质子数等于（ ）（a）中子数 （b）电子数 （c）中子数和电子数之和 （d）原子量5化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（a）原子 （b）分子 （c）电子 （d）原子核6一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）（a）12克 （b）12千克 （c）12 7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) a.质子数和电子数 b.质子数和中子数 c.中子数和电子数 d.核电荷数8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）a. 26 b. 56 c. 82 d. 869构成氧原子的微粒有 （ ）a8个质子，8个中子，16个电子 b8个质子，8个电子c8个质子，8个中子，8个电子 d8个原子核，8个中子，8个电子10.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。11我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）a. 115 b. 49 c. 66 d. 16412.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是 ( )a111 d161 c50 d27213下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）a、原子是构成物质的一种微粒 b、原子是不可以再分的最小微粒c、任何原子其体积和质量都相等 d、原子的质量与体积比分子小14.分子和原子的本质区别是 （ ）a、分子能保持物质的化学性质而原子不能 b、分子能构成物质而原子不能c、分子是不断运动的，原子是静止的 d、在化学变化中，分子可分，原子不可分15原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） a、不显电性 b、显正电性 c、显负电性 d、无法确定16化学反应前后必定改变的是 （ ） a、原子的种类 b、分子的种类 c、原子的质量 d、原子的数目17. 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 教、学后记课题2 元素学习目标：会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点、难点：重点：元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。评价设计：3、 通过提问检测目标1，达标率1004、 通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率1003、 通过评价样题检测目标3，达标率98学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1、什么叫元素？2、元素与原子有什么区别与联系3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪四种？人体中元素含量前两位的是哪两种？4、如何书写元素符号？元素符号有哪几层含义？5、从元素周期表中你发现了那些规律？学习研讨：一：元素1、元素的概念：问题：1对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2质子数+中子数的和等于什么？原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213从上表里，你发现了什么“怪”现象？请你给元素下定义：定义： 如：质子数为1的一类原子，称为 。质子数为6的一类原子，称为 。延伸思考: （1）、判断是否为同种元素的根据是什么？ （2）、元素与原子的区别和联系元 素原 子定 义区 分1、只讲 ，不讲 。没有数量多少的意义。2、组成物质1、既讲 ，又讲 。有数量多少的含义。2、构成分子，也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联 系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，有关物质的两种说法 用于描述物质的宏观组成。例：水是由 组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由 成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。2、元素的分类：元素分为 元素、 元素和 元素。3、地壳中各元素的含量：阅读 p71图4-4 p72资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。地壳中含量较多的元素： 、 、 、 二：元素符号：1写法2. 元素符号表示的意义：表示 （种类，为宏观意义）：表示 原子（微粒，为微观意义）思考：1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子： ；三个铁原子： 。结论：注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念；三、元素周期表：1、元素周期表的结构元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为 ，2、元素周期表表示的规律：评价样题：1.元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？：a b c m n ：a u e l g2. 试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？1 h氢1.008氧气（o2）、水（h2o）、过氧化氢（h2o2）、二氧化硫（so2）、氢气（h2）、硫粉（s）3.如图，你从中获得哪些信息？ 4.一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）a、原子质量不同 b、中子数不同 c、质子数不同d、核外电子数不同5. 1985年科学家发现了c60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关c60的描述正确的是 （）a、它是一种复杂的混合物 b、它由60个碳单质构成c、它是一种单质 d、它是一种化合物6. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）a、cao b、al2o3 c、sio2 d、fe3o47. 蔗糖（c12h22o11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成。8. 研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指（ ）a碘原子 b碘分子 c碘离子 d碘元素 9.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是a.si、o、al、fe b.o、si、al、fe c.al、fe、o、si d.si、al、o、fe13 al铝26.9810.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） a原子序数是 13 b它是非金属元素 c该元素名称是铝 d相对原子质量是1311日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（ ）a. 单质 b. 分子 c. 原子 d. 元素12.下列关于nano2 、 na2o2 、 so2、o2四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ） a. 都含有氧气 b.都含有氧元素 c. 都含有氧分子 d. 都含有两个氧原子13.某物质经分析只含有一种元素，该物质一定（ ）a. 是纯净物 b. 是混合物 c. 不是化合物 d. 是单质14.有一则饮品广告称：本品纯属天然制品，不含任何化学元素，你认为他说的对吗？15.乐百氏矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/l）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？教、学后记：课题3 离子学习目标：1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。重点：1、离子的形成过程2、核外电子的排布难点:1、核外电子运动的特点2、离子形成的过程评价设计：5、 通过提问检测目标1，达标率986、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100学习过程：自主研讨：1、 核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为_.。核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_。2、 现在发现的元素的原子核外电子最少的只有_个电子层，最多的有_个电子层，第一层最多排_个电子，第二层和最外层最多排_个。3、 金属元素原子的最外层电子数一般少于_个，易_电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于_个，易_电子，达到稳定结构。4、 带电荷的原子叫_,带正电荷的原子叫_,带负电荷的原子叫_。重点研讨：一、 原子结构示意图：各部分的含义：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的化学性质决定于 数。 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数二、离子离子符号表示的意义：如：mg2+表示镁 （一个镁 ）；数字2表示 ，5mg2+表示 （1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 ；（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：（3）离子所带的电荷数 该元素的化合价数（4）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子 氢氧根离子 ；铵根离子 评价样题：1、 请说出“2”表示的意义：2na ；2fe3+ ；2h2o ；fe2+ o2 、 、 、 。2、 下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ）a.na+和cl b.ar和cl c.mg和mg2+ d、s和s23、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）a s2 b mg2+ c cl d h+4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（ ）a10 b大于10 c小于10 d三种都有可能教学反思：课题4 化学式与化学价（1）学习目标:1、会指明化学式的涵义2、会写出单质及简单化合物的化学式的书写方法概括出书写化学式的方法重点、难点：重点：化学式的含义难点：能用化学式表示物质的组成评价设计：1、 通过提问检测目标1，达标率1002、 通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率96学习过程：预习导学：（无师自通） 认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：1化学式是指用 的式子。为什么一种纯净物只有一个化学式？2. 化学式能表示哪些意义? , , , .3. 符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义？h: , 2h: , h2: ,2h2: .4. 单质是指 ；化合物是指 ；氧化物是指 ；学习研讨：一、 化学式思考：下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。(1)铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气 (8)氨气单 质 纯净物 化合物 讨论（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？请以水的化学符号h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？二、化学式表示的意义。你能以cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？你看到“h2o2”最想知道什么呢？（化学式所表示的意义）a、表示 b、表示该物质 c、表示组成物质的 d、表示一个分子中 e、表示组成某物质的元素 三、化学式中元素符号周围的数字的意义一个硫酸分子中含有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子3 h2so4 四、化学式的写法和读法 （阅读课本p82 ）1、 单质： 金属、固体非金属（碘除外）、稀有气体等化学式的写法： 气体非金属化学式的写法：2、 化合物：评价样题：1.下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ） a、c b、o c、2c d、co2.1985年科学家发现了c60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关c60的描述正确的是 （ ） a、它是一种复杂的混合物 b、它由60个碳单质构成c、它是一种单质 d、它是一种化合物3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合（）a、cao b、al2o3 c、sio2 d、fe3o44、如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （）a、hclo b、o3 c、no2 d、h2o5. r元素原子的最外层电子数为2，下列关于r原子和r离子的说法正确的是（ ）a.化学性质相同 b电子层数相同 c相对原子质量相同 d最外层电子数相同6、下列符号只有微观意义的是（ ） acl2 b2n2 ccu dco27.保持氢气化学性质的粒子是 （ ） a h b. h20 c. h2 d. 2h8. 下列关于nano2、na2o2、so2、o2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）a都含有氧气 b都含有氧元素 c都含有氧分子 d都含有2个氧原子9. 蔗糖（c12h22o11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成，各元素的原子个数比是，它的一个分子中共有个原子。10. 用元素符号或化学式填空4个二氧化碳分子； 3个钾原 ；氢气 ；一个氢分子。11. 甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式c3h8o3，你能得出哪些信息？ ; ; ; .教、学后记：课题4 化学式与化学价（2）学习目标：1熟记常见元素及原子团的化合价，并复述。 2能利用化合价推求化学式。重点、难点：重点：1熟记常见元素及原子团化合价2能利用化合价推求化学式 难点：熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式评价设计：3、 通过提问检测目标1，达标率1004、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100学习过程：旧知回顾：1、写出下列物质的化学式：铁： 氧气： 铜： 硫： 磷： 金： 镁： 氮气： 氖气：2、画出钠和氯的原子结构示意图3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为 4、纯净物均有 的组成，所以一种纯净物只有一个化学式。5、 单质是 的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有 、 、 ，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是 。 化合物是 纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式 。6、你从化学式c6h12o6中获得那些信息？预习导学：认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：1形成化合物的元素有固定的 ，化合价是表示 数目。化合价有 之分。2化合物中元素 为零。化合价的表示方法是 。3. 化合价规律有哪些？4.熟记 常见元素的化合价：h、k、na、ca、cu、ba 、al 、zn 、o 、cl、 s 、f 、mg、ag 熟记常见原子团的化合价：oh、 no3 、nh4 、so4 、co35.如何根据元素化合价书写化合物的化学式？6. 元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？学习研讨：（一）化合价1 化合价的标法111223正价： h k na ca cu al 212负价：o cl s12211根价： oh no3 so4 co3 nh4想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？2.化合价的确定及其规律阅读教材p83页后填写a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。3. 化合价及根的化合价的记忆，记忆p83表4-6。活动与探究a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。化合价记忆歌诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。 （二）化合价的计算与应用根据化合价原则书写化学式，看p84页例题小结写法：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。（写、标、交、简、查）根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。例：试确定kclo中氯元素的化合价。（钾为+1价，氧为2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。设：氯元素化合价为x+1+x+（2）=0 x=+21=+1则：kclo中氯元素的化合价为+1价。练习：kcl中cl_价 kmno4中mn_价 k2mno4中mn_价h2so4中s_价 na2co3中c_价 ba（oh）2中ba_价（三）化学式的读法化学式的读法：先写的后读，后写的先读。氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某” 酸：“氢某酸”“某酸” 碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某” 盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某”评价样题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）a、h b、n2 c、co2 d、2h2o2、水的化学式为h2o，过氧化氢的化学式为h2o2。关于它们的组成叙述正确的是（ ）a、都含有氢气 b、都含有1个氢分子c、组成元素的种类相同 d、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（ ）a、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 b、单质的化合价为零 c、单质分子的化合价为零 d、单质里元素的化合价为零4、元素m在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ） a、m(oh)2 b、mcl3 c、m2(so4)3 d、m2o35、在kmno4、k2mno4中，下列叙述正确的是（ ） a、锰元素的化合价相同 b、含有相同价态的原子团 c、含有不同价态的原子团 d、两种化合物的名称相同6、下列说法正确的是（ ）a、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同b、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价c、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价d、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零7、下列说法中不正确的是（ ）a、在h2中氢元素的化合价是+1价b、在h2o中氧元素的化合价是-2价c、在hcl中氢元素的化合价是+1价 d、fe有可变价+2价和+3价但在fe2o3中铁元素显+3价8、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）a、(nh4)2s b、ca(oh)2 c、caco3 d、kno39、下列化学式书写正确的是（ ）a、alo（氧化铝） b、cacl2（氯化钙）c、k(oh)（氢氧化钾） d、hso4（硫酸）10、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ） a、c b、co c、co2 d、ch411、交警常用装有重铬酸钾（k2cr2o7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中cr（铬元素）的化合价为（ ） a、+3 b、+5 c、+6 d、+712、对于so3和so32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ）a、它们具有相同的质子数 b、它们具有相同的电子数c、它们的化学性质相同 d、硫元素的化合价相同13、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子n5+的化合物n5asf6，下列说法错误的是（ ）a、n5+共有34个核外电子 b、n5+共有35个质子c、n5asf6化合物中as的化合价为+1价 d、n5asf6中f的化合价为-1价-114、写出下列符号表示的意义：cl ；2na ；2fe3+ ；2h2o ；o2 、 、 、 15、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）h2s s so2 na2so3 h2so4（2）mno2 mncl2 mn camno4 kmno417、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。ca(oh)2 ；al2(so4)3 ；na2co3 ；nh4cl ；agno3 ；kclo3 。18、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 氯化亚铁 硫化锌 碳酸 19、下列各微粒符号中“2”的意义是：2n ；co2 mgo ；2nh3 fe2+ ；2h2so4中系数“2” 氢下方小数字“2” 。20、有h、s、o、na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。（1）组成的单质的化学式（四种） ；（2）组成的化合物的化学式（四种以上） 教、学后记：课题4 化学式与化合价（3）学习目标： 1、让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成 2、能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算重点：有关化学式的计算难点：有关化学式的计算评价设计：5、 通过提问检测目标1，达标率1006、 通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率98学习过程：研讨一、物质的相对分子质量例1、 试求co2、h2o的相对分子质量co2的相对分子质量=12+16*2=44h2o的相对分子质量=1*2+16=18物质的相对分子质量=_练习1：试求出kclo3 cuso