化学人教版九年级下册对氢氧化钠.氢氧化钙变质的探究

对氢氧化钠、氢氧化钙溶液是否变质的探究【学习目标】1、知识与技能 利用物质的性质,判断溶液中溶质的成分 通过对溶液中溶质的分析，有针对性的设计实验，并学会分析、总结与反思； 通过澄清石灰水变质的自主实验，知识迁移到氢氧化钠变质的学习上；2、 过程与方法在学习过程中，学会利用不同离子的性质，有针对性的进行实验；对于有干扰的物质，学会排除干扰。3、 情感态度与价值观通过对溶液中溶质分析，探究基础知识与细节，培养通过观察现象，得出相应结论的严谨的科学态度。【学习重难点】在溶液中，NaOH与Na2CO3共存时，如何设计实验，验证各种物质的存在【学习流程】学生自主实验 教师指导、总结 共同探究【学习过程】【火眼金睛】你面前的试管中装有一些久置的Ca(OH)2溶液，仔细观察与分析，并设计实验，探究澄清石灰水是否变质？ （实验步骤可自行删减或添加）实验操作观察到的现象得出结论III总结【知识牵引】上述自主实验中，若澄清石灰水变质，可生成难溶于水的沉淀CaCO3，将滤渣与过量的酸反应，有气泡产生，利用碳酸盐的化学性质来判断澄清石灰水变质；再根据原滤液能否与指示剂反应，判断石灰水变质的程度；但由于NaOH溶液变质，生成的Na2CO3易溶于水，如何展开实验，对氢氧化钠溶液是否变质以及变质程度进行探究？例题 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。溶液中可能存在的溶质有几种情况：1、 2、 3、 溶液中碳酸钠参与的化学反应：试剂现象(相应化学方程式)实验操作步骤I: 探究NaOH溶液是否变质取少量样品于试管中：（要求所选的物质类别不同）方法一：向其中加入 ，若观察到 ,则溶液没有变质；若观察到 ,则溶液变质。方法二：向其中加入 ，若观察到 ,则溶液没有变质；若观察到 ,则溶液变质。方法三：向其中加入 ，若观察到 ,则溶液没有变质；若观察到 ,则溶液变质。步骤II:结合以上实验现象，我们还可以继续进行实验，探究NaOH溶液变质的程度溶液中碳酸钠参与的化学反应：试剂现象及化学方程式查阅资料Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性实验操作实验操作可能出现的现象分析与结论I若产生 反应方程式是: 分析：为什么加入过量的CaCl2溶液？氢氧化钠溶液变质II 若滤液 氢氧化钠溶液全部变质若滤液 氢氧化钠溶液部分变质【反思】步骤II中，除了可以使用酚酞溶液进行检验，还可以使用哪些物质进行探究？【结论与反思】1、NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要保存。2、用酚酞试剂直接鉴别NaOH溶液的变质情况，不可行。巩固练习：1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 。【思考】稀H2SO4与NaOH溶液反应后，烧杯中的溶质有几种情况？猜想一 Na2SO4 （刚好完全反应）猜想二 Na2SO4 H2SO4 （酸过量）猜想三 （ ）从反应实质来看：稀H2SO4与NaOH溶液发生化学反应，实质上是 ；讨论酸或碱过量，实质上就是讨论溶液中或（离子符号）是否过量。我们可以从酸与碱的共性来寻找解题方法：随着稀硫酸的加入，溶液从红色变为无色，则猜想 不正确。 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取金属、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，加入过量有气泡产生溶液变为浅绿色。稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变 稀H2SO4过量【思考】方案一中，加入的物质还可以是 ，有气泡产生，从而证明硫酸过量；请你再设计一个实验方案（选取不同类别的物质进行实验）确定稀H2SO4过量，你选用 （要求所选的物质类别不同）2、在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是溶液的pH变化，该反应的化学方程式为。实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂 （填序号），观察到有蓝色沉淀生成。BaCl2溶液Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定