湖南省益阳市高三上期期末考试化学试题新人教版.doc

湖南省益阳一中2012-2013学年高三上期期末考试化学试题7我国的pm2.5大气环境质量标准即将出台。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。pm2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大。下列有关说法不正确的是 a灰霾主要由pm2.5组成 bpm2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性 c目前我国空气污染指数(api)指标数值范围只包含二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)和可吸入颗粒物(pm10)三个指标。d pm10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(api)，是因为其危害比pm2.5更大8若na表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（ ）a、1molfe在氧气中完全燃烧后，失去了3na个电子b、1mol白磷含3na个pp键 c、1mol二氧化硅中含2na个sio键d、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构9据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负 极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 （ ） a、电池放电时na+从b极区移向a极区 b、每消耗3 mol h2o2，转移的电子为3 molc、电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用d、该电池的负极反应为：bh48oh8ebo26h2o10尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下：下列说法不正确的是（ ）a酪氨酸既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应b对羟苯酮酸分子中有3种含氧官能团 c1mol尿黑酸最多可与含3molnaoh的溶液反应d可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸11下列说法正确的是( )a在由水电离产生的氢离子浓度为1013 moll1的溶液中，ca2、k、cl、hco3四种离子能大量共存b已知mgco3的ksp=6.8210-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c（mg2+）=c（co32-） ，且c（mg2+）c（co32-）=6.8210-6c 反应2n2h4（l）n2（g）2h2（g）h50.6 kj mol-1,它只在高温下自发进行d常温下，将0.2 moll-1某一元碱roh溶液和0.1 moll-1hcl溶液等体积混合，混合后溶液phc（r+）12化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是( )a图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化b图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液ph的变化 c图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化d图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2。）下列说法正确的是 ( ) a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi = cei4 + 2h2b用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+ + 2fe2+ = ce3+ + 2fe3+c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阴极获得铈d四种铈的核素136 58ce、138 58ce、140 58ce、142 58ce，它们互称为同素异形体26(14 分)短周期主族元素组成的下列物质，其中a是最轻的金属,b是空气的主要成分，常温时d是无色液体，e、h是无色气体,g是黄绿色气体。(1)组成g单质的元素在周期表中的位置 ；(2)写出c+de+f的化学方程式 ；(3)用e、h气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为 ；(4)afepo4 可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以fe2o3、ah2po4和碳作为反应物，在700时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xkj热量，则热化学方程式为 ；(5)已知液态e和d的电离相似，推测a和液态e反应的化学方程式 ； (6)化合物m的组成元素与c完全相同，m中a元素的质量分数约为14%，则m的化学式为 ；(7)一定条件下，e在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入e的物质的量ye的物质的量平衡常数ke的转化率生成物物质的量总和27 （14分）某化学课外活动小组通过实验研究no2的性质。已知：2no2 + 2naoh= nano3 + nano2 + h2o任务1：利用下图所示装置探究no2能否被nh3还原（k1、k2为止水夹，夹持固定装置略去）。abcde铜片碱石灰无水cacl2（干燥剂）浓硝酸k1k2（1）e装置中制取no2反应的化学方程式是 。（2）若no2能够被nh3还原，预期观察到c装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到c装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：nh3还原性较弱，不能将no2还原；在此条件下，no2的转化率极低； 。（4）此实naoh溶液f验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究no2能否与na2o2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：no2能被na2o2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的b、d、e装置，将b中的药品更换为na2o2，另选f装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是 。 实验过程中，b装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测b装置中反应的化学方程式为 。28（15分）硫酸工业用so2制取so3的反应为：2so2o2 2so3 h=-47kj/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200 300 400 平衡常数 k1 k2 k3(1)反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(o2)正2v(so3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。第28题(4)一定温度下，把2molso2和1molo2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为x。(5)工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置电解(惰性电极)nahso3制取h2so4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。34.（15分）化合物a（c12h16o3）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的一氯代物有2种。b经过下列反应后得到g，g由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，其一氯代物只有一种。已知：请回答下列问题：（1）写出g的分子式： 。（2）写出a的结构简式： 。（3）写出fg反应的化学方程式： _ ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）满足下列条件的c的所有同分异构体共有 种。是苯的对位二取代化合物；能与fecl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（即羟基与碳碳双键相连）的结构。（5）在g的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。化学答案7-13 d d d d d b c（每小题6分）26, （每空2分共14分）（1）第三周期第a族（2）li3n+3h2o=3lioh+nh3（3）c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)（4）2fe2o3(s)+4lih2po4(s)+c(s)=4lifepo4(s)+4h2o(g)+co2(g) h=+4xkj/mol（5）2li+2nh3=2linh2+h2（6） lin3 （7 ）ac27, （14）（1）cu + 4hno3 (浓) = cu(no3)2 + 2no2+ 2h2o（2）（2）c装置中混合气体颜色变浅（其它方案酌情给分）（2）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2）（4）缺少尾气吸收装置（2）（5）no2能被na2o2还原（其它方案酌情给分）（2）（6） edbdf或edbf （2分） 2no2 + na2o2 = 2nano3（2）28(1