福建省泉州市南安第一中学高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（3）.docVIP

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（3）3、在一定条件下，ro3n-与氟气可发生如下反应： ro3n+ f2 + 2oh = ro4+ 2f + h2o从而可知在ro3n-中，元素r的化合价是（ ）a、+4 b、+5 c、+6 d、+74、在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和 pb2+，则与1molcr3+反应所需pbo2的物质的量为（ ）a3.0 mol b1.5mol c1.0mol d0.75mol5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )a11 b54 c53 d356向某febr2溶液中，通入1.12l(标准状况下)的cl2，测得溶液中c(br-)=3c(cl)=0.3mol/l。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）a原溶液的浓度为0.1mol/l b反应后溶液中c(fe3+)=0.1mol/lc反应后溶液中c(fe3+)=c(fe2+) d原溶液中c(br-)=0.4mol/l 考点5 氧化还原反应综合7、 (10分)(2009上海，24)某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4hbro3 c还原性：ash3x d还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。8(8分) 白磷（p4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： p4 + hclo3 + = hcl + h3po4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_。（2）白磷有毒，有实验室可采用cuso4溶液进行处理，其反应为：11p4 + 60cuso4 + 96h2o = 20cu3p + 24 h3po4 + 60 h2so4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol p4反应，则有_mol电子转移。9（12分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出 推算出x_，y_ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色pbs，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将pbs转变为白色的而使油画“复原”请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_若有0.1 mol的pbs参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol10、(1)配平氧化还原反应方程式：_c2o_mno_h=_co2_mn2_h2o(2)称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25.00 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 moll1 naoh溶液至20.00 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高锰酸钾溶液。akmno4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 ml时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。b若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。c若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为_，khc2o4的质量分数为_。7、(1)ash3(2)br2(3)ac 8(8分) (1) 3 p4 + 10 hclo3 + 18 h2o = 10 hcl + 12 h3po4（2分） ；hclo3 （1分）(2) h3po4（1分） ；12（1分）9（共12分）（1）x1，y1；（2分）6、2、41、3、2、4；（2分）（2分）（2分）（2）pbs+4h2o2=pbso4+4h2o(2分)； 0.8（2分）10、答案(1)52161028(2)0.005a.氧化剂不需要无色浅紫红色b无影响c偏小21%64%解析(1)c：34，改变量(43)22，mn：72，改变量(72)15，根据化合价升降总数相等，所以在c2o前配5，mno前配2，根据c和mn原子守恒，分别在co2和mn2前配10和2，再由电荷守恒在h前配16，最后根据离子方程式两边的h原子个数相等在h2o前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。(2)由hoh=h2o知，n(h)n(oh)0.25 moll10.02 l0.005 mol。原溶液无色，而kmno4为紫红色，所以当溶液中的h2c2o4和khc2o4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由电子守恒得n(还)20.10 moll10.016 l5，n(还)0.004 mol。设6.0 g 试样中h2c2o42h2o、khc2o4的物质的量分别为n(h2c2o42h2o)、n(khc2o4)，由得：2n(h2c2o42h2o)n(khc2o4)0.05 mol，由得：n(h2