广东省揭阳市第三中学高三化学上学期第一次阶段考试试题.doc

广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：o 16 na 23 s 32 k 39 fe 56 ba 137 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7. 下列有关金属及其化合物说法不正确的是aal2o3熔点很高，可用作熔融naoh的坩埚材料b明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是()。ananaohna2co3naclbmgmgcl2mgco3mg(oh)2calal2o3al(oh)3alcl3dfefecl3fe(oh)3fe2o39. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a5.6g的铁与0.1mol cl2充分反应转移电子0.3na b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c1.0l的0.1 moll-1 alcl3溶液中含有的al3+离子数为0.1na d标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na10乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是a化学式为c6h6o6b乌头酸能发生水解反应和加成反应c乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色d含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol naoh11下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解b向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水c向含i-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：fe3+i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液变成血红色fe2+既有氧化性又有还原性12x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 anawo是漂白粉的有效成分b原子半径由小到大的顺序：x y z 1dy单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应13. 现有四种溶液：ph3的ch3cooh溶液，ph3的hcl溶液，ph11的氨水，ph11的naoh溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是a、等体积混合后，溶液显碱性b将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题（共43分）26.（14分） 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。a一定有fe2+、h+和fe3+ b一定有fe2+、h+，可能有fe3+ c一定有fe2+、fe3+，可能有 h+ d一定有fe3+、h+，可能有fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有so2、co2和h2。 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。 将672 ml（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：so2 + br2 + 2h2o = 2hbr + h2so4，然后加入足量bacl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中so2的体积分数是 。（结果保留三位有效数字）27（15分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3的熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 d氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。(2)在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中 结合oh的能力比_强(填离子符号)。(3)b与a的差值为_mol。(4)b点对应的沉淀的物质的量为 mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ml。cl2naoh溶液naclofecl3浓溶液fecl3溶液cl2铁屑捕集冷却fecl3固体尾气吸收剂xna2feo4饱和koh溶液粗k2feo428.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用fecl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂x的化学式为 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2kohna2feo4k2feo42naoh ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。（5）k2feo4 在水溶液中易发生反应：4feo42-+10h2o 4fe(oh)3+8oh-+3o2。在提纯k2feo4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。a.h2o b.稀koh溶液、异丙醇 c.nh4cl溶液、异丙醇 d.fe(no3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗k2feo4的纯度，有关反应离子方程式为：feo42-cro2- 2h2ocro42-fe(oh)3oh- 2cro42-2hcr2o72-h2ocr2o72 -6fe214h2cr36fe37h2o现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的kcro2，充分反应后过滤，滤液定容于250 ml容量瓶中。每次取25.00 ml加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/l的(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 ml。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（二）选考题（共15分）36化学选修2：化学与技术（15分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）38化学选修5：有机化学基础（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。反应中加入的试剂x的分子式为c8h8o2，x的结构简式为 。在上述五步反应中，其中的反应类型是： ；的反应类型是： 。b的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：合成路线流程图： 。揭阳第三中学2016届高三级8月月考理科综合测试 化学答题卡班别_ 姓名_ 班座号_ 试室号 试室座位号 。装 钉 线 请 勿 在 此 作 答 26.（14分）(1) 。(2) ， 。 （填序号）。(3) 。 。（结果保留三位有效数字）27（15分）.(1) _(填“合理”或“不合理”)。(2) ， 。(3) _(填序号)。. (1) 。(2) ； (填离子符号)。(3) mol。 (4) mol， ml。28.（14分）(1) ； 。 (2) 。(3) 。(4) 。(5) （填序号）。 (6) 。38（15分） 和 （填名称）。 。 ； 。 。合成路线流程图： 。2016届高三8月考理综测试化学参考答案7、a 8、c 9、b 10、b 11、c 12、d 13、a26. （14分）（1）因为浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜（2分）（2） 提供水蒸气（2分） 3fe + 4h2o（g） fe3o4 + 4h2（2分） b（2分） （3） 2fe + 6h2so4（浓） fe2(so4)3 + 3so2+ 6h2o（3分） 66.7%（3分）27. （15分）.(1)合理（1分）(2)naoh溶液（1分）2al2oh2h2o=2alo3h2（2分）(3)b（2分）.(1)hoh=h2o（2分）(2)nhoh=nh3h2o（2分）al3、fe3、h（1分，有漏计0分）nh（1分）(3)0.008（1分） (4)0.032（1分）7（1分）28.（14分）（1） fe3+ + 3h2o fe(oh)3 (胶