河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第72天 化学技术可持续发展.doc

化学技术可持续发展1、现有m、x、a、e4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，m+x2+=m2+x a+2h2o（冷）=a（oh）2+h2x、e相连浸入稀h2so4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）am、x、a、eba、m、x、ecm、x、e、a de、a、m、x【答案】b 【解析】 2、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）普伐他汀a能与fecl3溶液发生显色反应 b不能使酸性kmno4溶液褪色c能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与3molnaoh反应 【答案】c 【解析】 3、已知：(1) cus04 十 na2c03 主要 : cu2+ + c032- + h20 = cu(oh)2 十 co2 次要 : cu2+ + c032- = cuc03 (2) cus04 + na2s主要 : cu2+ + s2- = cus 次要 : cu2+ + s2- + 2h20 = cu(oh)2+ h2s 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）a.cus cu(oh)2cuc03 b. cus cu(oh)2cuc03cus d. cu(oh)2cuc03c(co32-)c(hco3-)c(oh-) b. c(na+) + c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+2 c(co32-) c. c(na+)=2c(co32-)+ c(hco3-)+ c(h2co3) d. c(oh-)= c(h+)+ c(hco3-)+ 2c(h2co3)【答案】a【解析】在na2co3溶液中，na2co3全部电离，na2co3 = 2na+ + co32-,且存在着水解平衡：co32-+h2ohco3-+ oh-，hco3-+h2o h2co3+ oh-。 因水解是微弱的，故c(na+)c(co32-)c(oh-) c(hco3-)，则a错误。 根据溶液中电荷守恒，可得c(na+) + c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+2 c(co32-)，故b正确。由元素守恒可得出c正确。溶液中的oh-全来自于h2o的电离，而水电离出的h+在溶液中以h+、hco3-和h2co3的形式存在.由于水电离出的h+和oh-是相等的，水电离出的h+的浓度为c(h+)、c(hco3-)和 2c(h2co3)的和，即h+守恒，可知d答案正确。5、室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）a.h2so4溶液中：c（h+）= c（so42-）+ c（hso4-）+ c（oh-）b.氨水中c（nh4+）= c（oh-）c（h+）c.a moll-1的醋酸与0.01 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的ka= d. 0.1 moll-1的盐酸与0.2 moll-1氨水等体积混合后，溶液中：c（oh-）+ c（cl-）= c（h+）+ c（nh3h2o）【答案】c【解析】根据电荷守恒知c（h+）=2c（so42-）+ c（hso4-）+ c（oh-），a错误；溶液中有nh3h2o的电离：nh3h2onh4oh, 水的电离：h2ohoh，因此氨水中c（oh-）c（nh4+）c（h+），b错误；由于溶液呈中性，则c（oh-）=c（h+）=10-7mol/l，则根据电荷守恒c（na+）=c（ch3coo-）=0.005 moll-1，ka=10-70.005/（0.5a-0.005）=，c正确；根据电荷守恒：c（oh-）+ c（cl-）= c（h+）+ c（nh4+），根据物料守恒：2c（cl-）= c（nh4+）+c（nh3h2o），则c（oh-）+ c（nh3h2o）=c（h+）+ c（cl-），d错误。6、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是( )a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q【答案】d【解析】氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则生成碳酸钠是0.2mol，所以反应中生成的co2是0.2mol。1mol乙醇完全燃烧可以生成2molco2，所以放出的热量是10q，答案选d。7、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）a分离碘酒中的碘和酒精b除去cl2中的hclc排水集气法收集nod实验室制氨气【答案】c【解析】试题分析：a、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，a不正确；b、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，b不正确；c、no不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，c正确；d、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，d不正确，答案选c。8、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a2.3 g钠与足量水反应，生成na+离子的数目为0.1na b标准状况下，4.48 l水中含有h2o分子的数目为0.2na c0.3 mol 氯气中含有cl原子的数目为0.3na d0.2 mol /l cacl2溶液中含有cl离子的数目为0.4na【答案】a【解析】9、下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是a硝基苯、苯、乙醇三种液体b硫黄、na2o2、cacl2三种固体ch3po4、ba(oh)2、ba3(po4)2 三种固体dna2so4、kno3、bacl2三种固体【答案】d【解析】10、海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是（ ）a加快碘元素与水反应的速率 b使溶液浓缩c使空气中的氧气更多地进入溶液 d加速碘化物的溶解【答案】d【解析】试题分析：a、海带中的碘元素与水不反应，错误；b、煮沸后最终得到滤液，不是晶体，错误；c、加热反而会使氧气逸出溶液，错误；d、煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，正确，答案选d。考点：考查对实验操作的判断11、以下进行性质比较的实验，不合理的是( )a比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的naoh溶液b比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气c比较cu、fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中d比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】c【解析】a比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯12、下列实验操作错误的是（ ） a.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 b.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 c.配置浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 d.欲测某溶液的ph，须先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净.干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较【答案】d【解析】选项a.b.c.均正确，其中配置浓硫酸和浓硝酸的混合酸，可以参照浓硫酸的稀释操作。 d中用蒸馏水润湿ph试纸后再加溶液，将改变溶液h+（或oh-）离子的浓度，而使ph测不准。只要直接用洁净.干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较即可。13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )a.酒精和水 b.碘和四氯化碳c.水和四氯化碳 d.汽油和植物油【答案】c【解析】14、分别将下列物质：cuso4 na2o2 nacl fecl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）a b c d【答案】b【解析】 15、金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是( )a原子中均含22个中子 b在周期表中位置相同，都在第4纵行c分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 d为同一核素【答案】b 【解析】 16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加naoh溶液过滤【解析】17、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。18、阅读如下信息后完成问题：元素m是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；m用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。（1）m的元素符号是_，核外电子数有_个。（2）m的最重要的两种矿物的化学式是_和_。（3）m的最重要的一种“矾”的名称是_，化学式是_。（4）m能否与强酸（hcl）或强碱（naoh）反应。如果能，写出离子方程式。【答案】（1）zn 29（2）zns（闪锌矿） znco3（菱锌矿）（3）皓矾 znso47h2o（4）zn+2h+=zn2+h2 zn+2oh-+2h2o=+h2【解析】m的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判断，m就是锌元素。锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺序表中与铝紧邻，同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置，所以同学们应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应。19、取一定量的na2co3和na2so4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 l co2（标准状况），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中na2co3和na2so4的物质的量分别为多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根据二氧化碳求出碳酸钠，根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。20、ag为中学化学中常见的物质，b、e、f为单质，在常温下b是一种有色气体，g为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_、g_。(2)f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)e在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出e与c反应的离子方程式_，利用电解法可提纯e物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(4)将b与so2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得b的重要途径是_(用化学方程式表示)。【答案】(1)hclmno2(2)铁红(3)2fe3cu=2fe2cu2粗铜精铜硫酸铜溶液(4)品红溶液不褪色so2cl22h2o=2hclh2so42nacl2h2o2naohh2cl2【解析】因ag为中学化学中常见的物质，又在常温下b是一种有色气体，故b为cl2。由“f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知f为铁，这是推断元素f的关键点。“由e在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知e为cu。铁与氯气反应生成fecl3，而cu能将fe3还原成fe2。g为黑色固体，能与a反应，又a能与f反应，可知a为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。21、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒22、甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种。甲、乙都能使br2的ccl4溶液褪色，丙、丁都不能使br2的ccl4溶液褪色。丁的相对分子质量是甲的三倍。在一定条件下，甲与等物质的量的h2反应生成乙，乙与等物质的量的h2反应生成丙。根据以上叙述，可确定甲、乙、丙、丁分别是哪一种有机物。请写出： 甲的结构式 乙的结构简式 丁的分子式 【答案】hcch ch2ch2 c6h6 【解析】23、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下： （1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知：mg(s) cl2(g)mgcl2(s)；h641 kjmol1ti(s)2cl2(g)ticl4(s)；h770 kjmol1则2mg(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s)；h 反应2mgticl42mgcl4ti在ar气氛中进行的理由是 。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充h2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。【答案】（1）2cl2h2o通电2ohh2cl2；（2）2fetio36c7cl22ticl42fecl36co；（3）512 kj？mol1 防止高温下mg（ti）与空气中的o2（或co2、n2）反应；（4）10； （5）ch3oh8oh6eco326h2o【解析】（1）根据离子方程式的书写方法，电解食盐水的离子方程式为：2cl2h2o =2ohh2cl2；（2）读图可知，氯化炉中氯元素由0降为1价，则降低总数为127=14，碳元素由0升为+2价，升高总数为26=12，由于碳元素化合价升高总数不等于氯元素化合价降低总数，说明铁元素一定由+2升为+3价，且其系数为2，则该反应为2fetio36c7cl22ticl42fecl36co；(3) 观察已知热化学方程式，根据盖斯定律可知，h=的焓变2的焓变=（641kj？mol1）2（770kj？mol1）=512kj？mol1；（3）还原炉中反应为2mg(s)+ticl4(s)=2mgcl2(s)+ti(s)，mg、ti的还原性都强，容易被氧气、水、二氧化碳、氮气等气体氧化，降低钛的产率，而氩气是惰性气体，能防止镁、钛氧化，提高钛的产率； (4)根据co+2h2ch3oh，ch3ohco7/6cl27/6 h2，所以生产1 molch3oh，理论上还需补充氢气（2-7/6）mol=5/6mol，即5/3gh2，生产192 t ch3oh还需补充h2的质量10t答案为：10；（5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为ch3oh-6e-+ 8oh-=co32-+ 6h2o.24、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染流程如图：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。（3）利用四氯化钛制备tio2xh2o时，需加入大量的水并加热的目的是 。（4）钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是 （5）利用co和h2制备甲醇已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为285.8kj/mol、283.0kj/mol和726.5kj/mol写出co和h2制备甲醇的热化学方程式 假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的h2 l【答案】（1）2cl+2h2o2oh+h2+cl2；（2）2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co；7；（3）发生ticl4+（2+x）h2o？tio2？xh2o+4hcl，加入大量水并加热，hcl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）防止钛、镁被氧化；（5）co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=125.3kj？mol1；112【解析】（1）电解食盐水生成naoh、h2和cl2，反应的化学方程式为2cl+2h2o2oh+h2+cl2，故答案为：2cl+2h2o2oh+h2+cl2；（2）从图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2，生成物为fecl3、ticl4、co，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2fetio3+