萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-5化学键 分子性质.doc

萧城一中2017届高三一轮复习课时练习物质的结构与性质：5-5化学键 分子性质一.选择题（每题一个合理的选项，每题3分共48分）1.甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。下列关于甲醛与甲醇的说法正确的是（ ）A. 甲醛、甲醇都含有极性键与非极性键 B. 甲醛、甲醇都含有键与键C. 甲醛、甲醇都都属于极性分子 D. 甲醛、甲醇都是平面型分子2.卤族元素的氢化物中，HF的沸点最高，其原因是（ ）A. HF分子中共价键极性最强 B. HF分子中共价键键能最高C. HF分子之间存在氢键 D. HF分子属于极性分子3在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是（ ）4.有下列现象或事实与解释或推理关系不正确的是（ ）现象或事实解释或推理 A乙醇与水任意比互溶乙醇分子与水分子之间能形成氢键 B烃都难溶解于水烃都分子都是非极性分子CHCl的沸点低于HF的沸点H-F键能高于H-Cl键能DHNO3比HNO2酸性强HNO3分子中的非羟基O数比HNO25. 如图C60由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个正五边形，20个正六边形。最近科研人员用计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列对N60的有关叙述正确的是 （ ）A N60分子中含有的键是键的2倍 B N60的稳定性比N2差C N60分子是由极性键构成的为非极性分子 D 新物质N60易溶解于水6天然气含有少量含硫化合物硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。下列说法正确的是（ ） A. 乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高 B. 同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素C. H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子D. 由于乙基的影响，乙硫醇的酸性强于H2S7.关于化合物，下列叙述正确的有（ ）A该化合物分子间可形成氢键 B该化合物分子中C原子有SP2杂化和sp3杂化C该化合物分子中有7个键和1个键 D该化合物在水中的溶解度大于2丁烯8. 如图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（ ）ACF4 BCH4 CH2O DNH9.下列说法正确的是（ ）A. CS2 H2S都属于含有极性键的非极性分子 B.氯化铵的分子式为NH4ClC. NCl3分子中N原子形成三个杂化轨道，CCl4分子中C原子形成4个杂化轨道。D. 实验测得 BeCl2为共价化合物，直线型分子，分子中Be为sp1杂化10.BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体，其结构如图该晶体中各种微粒间的作用力含有（ ）。a离子键b共价键c配位键 d金属键e氢键f范德华力A. bce B.除d外 C. 除ad外 D.全部11. “十二五”期间我国石墨烯科研、产量与质量获得长足发展。石墨烯与F2反应生成一种稳定耐高温的新材料碳氟化合物，可替代用于不粘锅的特氟龙材料（聚四氟乙烯），与塑料可以制取质轻强度高的复合材料，具有广泛应用前景。下列说法正确的是 （ ）A. 新碳氟化合物材料只含有极性键B.聚四氟乙烯含有的键与键之比为5:1C. 四氟乙烯属于极性分子 D. 四氟乙烯分子中的碳原子是sp2杂化12. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是()A羰基硫属于非极性分子 B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比CO2的高 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上13.红棕色的液体氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)为卤素互化物。下列关于ICl的有关说法中不正确的是()AICl键为极性共价键来源: BICl分子为极性分子CICl间形成的是pp键 D与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaIO和H2O，属于氧化还原反应14.下列说法正确的是（ ）A.非极性分子呈电中性，极性分子带电荷B.非金属原子之间只能形成共价键，金属与非金属原子之间只能形成离子键C.金属与非金属元素只能形成离子化合物，非金属元素只能形成离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物分子只含有共价键15. 下列说法中，不正确的是 （ ） A.氢键有方向性与饱和性，属于化学键的一种 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电二.非选择题16.氧、硫是第A族短周期元素，它们形成很多物质。(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是_杂化，H2O2为_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。(3)O3是O2的一种同素异形体，结构如图。A分子是O3的等电子体，则A的分子式 ，A的分子构型为 。17已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素在周期表中的位置 ；其原子的价电子的轨道表示式为_(3) Z2Y的分子构型 (4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。18(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_ mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力(2)有机物分子中，C原子链接4个原子或原子团各不相同的原子称手性碳原子，含有手性碳原子的有机物分子成为手性分子，下列分子属于手性分子的是： a.乙醇分子 b.乙酸分子 c.乳酸分子CH3CH(OH)COOH d.乙酸乙酯分子19.（8分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 物质的结构与性质：5-5化学键 分子性质参考答案1-5 CCCCB 6-10BDDDC 11-15 DADDA 16【答案】：(1)sp3极性（2分）(2)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键(3)SO2 ， V型17【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3,As（2）第二周期第A族； (3)V型(4)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH