第三章金属及其化合物

第三章 金属及其化合物作业1 金属的化学性质（一）1下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）A银白色光泽 B延展性C良好的导电性和导热性 D很高的熔点和硬度2下列各种化学性质中，不属于大多数金属共性的是（ ）A与氧气反应 B与酸反应C与强碱溶液反应 D与某些盐溶液反应3下列说法正确的是（ ）A常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去3个电子，而钠原子只能失去1个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀4铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ）A铝的化学性质稳定B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性D铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5下列有关钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠离子的结构示意图是 B钠原子具有强还原性，钠离子有弱氧化性C钠通常保存在石蜡油或煤油中D钠在空气中燃烧，生成氧化钠6将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（提示：钠与硫能发生化合反应生成硫化钠）（ ）A黄色的固体混合物 B硫粉与硫化钠C过氧化钠和硫化钠 D氧化钠和硫化钠7将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气中燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成物为淡黄色固体A只有 B只有 C D8下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而易变质的是（ ）ANa BNaOH CNaCl DNa2O29向紫色石蕊试剂中加入过量Na2O2粉末，振荡，能观察到的现象是（ ）A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色C溶液最后褪为无色 D有气泡产生10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液中OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出D溶液中OH浓度增大，有O2放出11 46 g金属钠在空气中充分燃烧，得到淡黄色粉末，该粉末与水反应，放出气体的体积在标准状况下为（ ）A44.8 L B11.2 L C22.4 L D5.6 L12地球上绝大多数金属元素以_态存在于自然界中，其比较合理的解释是_。地壳中含量居前两位的金属元素是_。13写出下列各反应的化学方程式，属于离子反应的只要求写出离子方程式。（1）镁条投入稀硫酸中_；（2）铝丝与硫酸铜溶液反应形成铜树_；（3）镁条在空气中燃烧_；（4）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树_；（5）铁丝在氧气中点燃_。14（1）一定量Na2O2和Na2O的混合物与足量的CO2气体充分反应，吸收了标准状况下8.96 L CO2气体，放出O2 2.24 L。求混合物中Na2O2和Na2O的质量比及最后生成固体的物质的量。（2）若将（1）中的混合物投入39.2 g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？作业2 金属的化学性质（二）1钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点低 B钠的硬度小 C钠的密度小 D钠有强的还原性2能从水溶液中还原出3 mol H2的是（ ） A2 mol Fe B6 mol OH- C6 mol I- D6 mol Na3金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO44钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A单质钠 B氧化钠 C氯化钠 D氢氧化钠5下列采用的措施，其中是不必要的或错误的是 （ ）A进行铁丝在氧气中燃烧实验时，燃着的铁丝可直接插入只盛氧气的集气瓶中B保存金属钠时，必须将其放在石蜡油或煤油中C制取氢气时，向锥形瓶中加入稀硫酸的长颈漏斗的下端必须插入液面以下D在烧杯中进行钠与水的反应时，烧杯口应盖一张塑料片6下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（ ）钠浮在水面上 钠沉在水底下 立即熔化成银白色的闪亮小球 小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 发出嘶嘶的响声 反应后滴入酚酞试液显红色 反应后滴入石蕊试液显红色A B C D7将2.3 g Na放入20.0 g水中，所得溶液的质量分数是（ ） A16.7 % B18.0 % C17.9 % D19.8 %8将金属钠投入有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色物质产生 D溶液变浑浊9下列离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH-+H2B钠投入盐酸中：2Na+2H+2Na+H2C固体氢氧化钠投入到盐酸中：H+OH-H2OD钠投入到硫酸亚铁溶液中：2Na+Fe2+2Na+Fe10（1）取一支大试管，加入15 mL的水和苯（密度：0.87 g/cm3），静置。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）轻轻放入这支装有水和苯的试管中。试推测可能观察到的实验现象。（2）在实验室里，金属钠通常保存在煤油中，要进行上述实验，试叙述取用金属钠的操作方法。11. 描述下列各操作的实验现象，并写出有关的化学反应方程式。（1）金属钠投入MgCl2溶液中（2）金属钠投入CuSO4溶液中（3）高温下还原铁粉与水蒸气在硬质玻璃管中共热并将产生的气体通入肥皂液中（4）用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，再在棉花上滴加几滴水12在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物（见图1），该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉（见图2）。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选，装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。图1 图2填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ，E管中的反应开始后，在F出口处应 。13一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77 g，放入10 g水中后，得到标准状况下氢气224 mL。求：（1）被氧化成氧化钠的金属钠的质量。（2）所得溶液的溶质的质量分数。作业3 金属的化学性质（三）1常温下，铝制容器能盛放的物质有（ ）浓硝酸 稀硝酸 水 稀硫酸 浓盐酸 烧碱溶液 A B C D都可以2除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用（ ）A盐酸 B硝酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液3某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入硝酸汞溶液中浸泡片刻，取出后用水冲洗干净并用滤纸轻轻地将表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，一会儿以后即可观察到金属表面生长出许多白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（ ）AMg、HgO BAl、Al2O3 CMg、MgO DAl、HgO4若各取n mol的钠、镁、铝分别与含1 mol 溶质的盐酸反应，当镁和铝产生氢气的物质的量相等且大于钠产生的氢气的物质的量，则n值的取值范围正确的是（ ）An1 B n=1 Cn1 D n5将n mol钠和n mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为d g/cm3，该溶液的质量分数为（ ）A% B% C% D%6将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H2量的多少不会出现下列情况中的（ ）AZnNaK BNaKZn CNaZnK DNaKZn7称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量比（ ）A1:2 B1:3 C3:2 D1:18若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）ACl-、NO3-、Na+、K+ BFe3+、NH4+、Cl-、SO42- CCO32-、MnO4-、Na+、Rb+ DSO42-、Br-、K+、Na+9将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8 L（标准状况下），原混合物的质量可能是（ ） A2 g B4 g C8 g D10 g10将铝粉放入NaOH溶液中，若反应过程中有0.5 mol电子发生转移，则参加反应的水的量为（ ）A18 g B9 g C1.5 mol D0.5 mol11市售的氢气球，其氢气是以铝为原料在铁制容器中进行反应生成的，其反应的化学方程式为_。12将一个铝质的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请回答下列问题：（1）罐壁内凹而瘪的原因是_；反应的离子方程式为_。（2）罐壁重新鼓起来的原因是_；反应的离子方程式为_。13下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：（1）试推断该金属可能的一种用途_，该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”）。 （2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜 想验证方法实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱14有一镁、铝混合物a g，取其一半跟足量的盐酸反应，放出V1 L的氢气；另一半跟足量的NaOH溶液反应，放出V2 L的氢气（均在标准状况下）。则混合物中镁、铝的质量比为_。15天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3 mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入镁、铝各10.8 g，反应完毕后，镁恰好溶解。试通过计算回答：（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？16向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量的水，振荡，当混合物全部溶解后，得到无色透明的溶液并放出7 g气体，该气体的密度是相同条件下氢气密度的7倍。求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？作业4 几种重要的金属化合物（一）1下列各组氧化物各由一种酸性氧化物和一种碱性氧化物组合而成的是（ ）ACO和Na2O BSO3和Na2O2 CCO2和Al2O3 DMn2O7和FeO26.2 g Na2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有1个Na+离子（ ）A18 g B3.8 g C36 g D37.8 g3取一定量CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL H2（标准状况下），由此推知此CuO粉末的质量为（ ）A2.4 g B8 g C6.4 g D1.92 g4下列叙述中，正确的是（ ）ANa2O2和Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O能继续被氧化生成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定CNa2O与CO2反应生成Na2CO3，CO2能从Na2O2中置换出O2DNa2O有氧化性，Na2O2有还原性5下列说法中正确的是（ ） A非金属氧化物都是酸性氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物 C碱性氧化物都是金属氧化物 D与水反应生成碱的氧化物都是碱性氧化物6. 把4.48 L CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到3.36 L气体，这3.36 L气体的质量是（气体体积均在标准状况下测得）（ ）A3.8 g B5.6 g C4.8 g D6.0 g7在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙b Bab Ca=b D不能确定18由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（ ）A混合物中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O和NaClD无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl19比较钠和铝表面的氧化物的外观形态、化学性质及对内层金属的保护作用的异同点。化学式附于各自金属表面时外观形态与水能否反应与酸能否反应与碱溶液能否反应（完成化学方程式）有无保护作用20向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是_（选填字母）A逐渐减小 B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐增大，而后也增大理由： 、 （用离子方程式表示）。21将单质Cu、Fe与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器内，根据下述情况，填写金属或金属离子。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有_，一定没有_。（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_。22砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以四氧化三铁或氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。（2）现在有一块红砖，实验室里有浓硫酸、3 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的硫氰化钾溶液、0.1 mol/L的氯化铁溶液、0.01 mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简便的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象和所得结论）。气球CO223有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：（1）给平底烧瓶配上带玻璃导管的单孔橡皮塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端固定一只小气球（如右图所示）。在瓶内集满二氧化碳气体，迅速投入下列物质，立即塞紧瓶塞，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（ ）ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNaOH（2）另取一个平底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插入玻璃导管，玻璃管与大气相通，在瓶内玻璃管末端固定一只小气球（如上图所示）；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，锥形瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将该装置放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。然后从天平上取下装置，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天