高考化学阶段滚动检测(四).doc

世纪金榜 圆您梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 阶段滚动检测(四)专题38（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H22NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A.电池放电时，电池负极发生还原反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，H2在负极放电2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是()A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小3.(2012南平模拟)下列说法正确的是()A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.用pH试纸测得25 时某溶液的pH为4.0C.BaSO4、Ca(OH)2、HNO3均为强电解质D.室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大4.(滚动单独考查)用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4 NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有()A.B.C. D.5.下列反应中符合下图图像的是()A.N2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ1 kJmol1(Q10) B.2SO3(g)2SO2(g)O2(g) HQ2 kJmol1(Q20)C.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HQ3 kJmol1(Q30)D.H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) HQ4 kJmol1(Q40)6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是()A.pH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01 molL1氨水的pH10.6D.体积相同的0.1 molL1氨水和0.1 molL1 NaOH溶液中和盐酸的量相同7.(2012温州模拟)某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，当反应达平衡时，测得c(H2)1.9 molL1，c(CO)0.1 molL1，则CO2的浓度为()A.0.1 molL1 B.0.9 molL1 C.1.8 molL1 D.1.9 molL18.在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g)E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.2 molL1。下列说法正确的是()A.4 min时，M的转化率为80%B.4 min时，用M表示的反应速率为0.8 molL1min1C.4 min时，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D.2 min时，M的物质的量浓度为0.6 molL19.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)H c(H)B.室温下，pH6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C.0.1 molL1的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)D.pH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH)c(H)11.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次12.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13.25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25)1.810101.510161.81050下列叙述中不正确的是()A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.25时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag)相同14.(2012三明模拟)一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)B(g)xC(g)达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为53，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为()A.甲乙 B.甲乙 C.甲乙 D.无法确定15.(2012衡水模拟)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( )A.某物质的水溶液pHc(CH3COO-)16.(滚动交汇考查)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池构造如图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A.放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B.通入乙醇的电极是正极C.该电池的正极反应为：4HO24e=2H2OD.每消耗0.2 mol C2H5OH，转移电子的物质的量为1.2 mol第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2012宁德模拟)将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)；(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液pH7，则混合液中HA的电离程度NaA的水解程度。18.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是(填“共价键”或“离子键”)。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_。此过程中容器内气体颜色的变化为_。(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。19.(10分)(滚动交汇考查)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。(1)X的原子结构示意图为。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。(3)工业上制取X单质的化学方程式为_。(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol。(5)298 K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为。(6)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明) 。20.(12分)(2012潍坊模拟)碳、氮元素的单质及其化合物与人类的生产生活关系密切。(1)已知：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.3 kJmol14H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2205.1 kJmol1某可逆反应A的化学平衡常数表达式为K，该反应的化学方程式为，H。一定条件下，在1 L的密闭容器中加入一定量的H2和CO，发生反应A,2 min后达到平衡，产生热量123.2 kJ。下列措施既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动的有(填字母代号)。a.升高温度b.增大压强c.减小CO2的浓度d.再通入CO e.加入催化剂v(CH3OCH3)。(2)工业制硝酸过程中氮元素的转化过程可表示为：N2NH3NONO2HNO3浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处，其原因是(用化学方程式回答)，当反应中产生标准状况下11.2 L气体时，转移电子的物质的量为。在不同温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K如表：温度/K298333平衡常数/molL11.471.66对于上述反应，已知：T1T2，p1p2，下列图像正确的是(填代号)。21.(10分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是_，该步骤需控制溶液pH的范围是_。(2)A溶液中主要含有的溶质是。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应H 0，该反应能自发进行的原因是S(选填“”、“”或“”)0。(4)若经处理后的废水pH8，此时Zn2的浓度为mgL1(常温下，KspZn(OH)21.21017)。答案解析1.【解析】选D。根据电池反应可首先看出放电时，H2在负极被氧化，NiO(OH)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。2.【解析】选D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的效果差，B错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X的转化率不变，C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D对。3.【解析】选C。由同种元素组成的物质也可能为混合物，如O2与O3，A错；pH试纸只能粗略的测定溶液的pH(取值为114的正整数)，B错；强碱如Ca(OH)2、强酸(如HNO3)、大多数盐(如BaSO4)均属强电解质，C正确；Ksp仅是温度的函数，温度不变，Ksp不变，D错误。4.【解析】选C。活泼金属的含氧酸盐(如NaNO3)、含氧酸(如H2SO4)、可溶性强碱(如KOH)在用惰性电极电解时，实质是电解水，C正确；不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)、无氧酸(如盐酸)实质是电解溶质本身；不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)、活泼金属的无氧酸盐(如NaBr)实质是电解溶质和水。5.【解析】选B。根据图像可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图像可知，达到平衡后增大压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。6.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)弱碱溶液稀释时，由于电离程度增大，每稀释10倍，pH减小值小于1。(2)体积相同，浓度也相同的氨水和NaOH溶液中和能力相同。【解析】选D。A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 molL1氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH)的量相同，它们的中和能力相同，故答案选D。7.【解析】选B。设c(CO2)x，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)中生成c(CO)c(H2)y，则有xy1.9 molL1，yx0.1 molL1，解得x0.9 molL1，y1.0 molL1，故选B。8.【解析】选A。M(g)N(g) E(g)c(初) 1 0c 0.8 0.8 0.8c(4 min) 0.2 0.8故4 min时，M的转化率为100%80%，A正确；v(M)0.2 molL1min1，B错误；C项，原混合体系中各成分的浓度不发生变化，故平衡不移动，C错误；因为反应过程中反应物浓度不断减小，故v(M)是不断减小的，故2 min时，M的物质的量浓度小于0.6 molL1，D错误。9.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，A对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B错；t3t4和t5t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，C对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4t5时的平衡常数大于t6时刻，D对。10.【解析】选C。根据电荷守恒知，因为c(Cl)c(NH)，则c(H)c(OH)，A错；室温下，pH6，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒知c(Na)，故x4，即正反应为气体体积减小的反应，这样，甲容器中气体压强大，平衡正向进行的程度大，A的浓度之比才小于21，所以平衡时C的体积分数甲中更大。15. 【解析】选B。A项，可能为强酸酸式盐