高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键课件 新人教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 物质结构元素周期律 第五章 第一部分必考部分 第三节化学键 第五章 离子键和共价键 知识梳理 离子 原子 强烈 离子键 共价键 2 离子键 1 概念 的阴 阳离子之间强烈的相互作用 2 成键粒子 3 成键实质 4 形成条件 通常是 元素与 元素的原子相结合 带相反电荷 阴 阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 5 表示方法 用电子式表示 na2o2 naoh nh4cl cac2 naclo ca2 c c 2 用电子式表示离子化合物的形成过程 caf2 na2s 6 存在 离子化合物中存在离子键 共用电子对 原子 共用电子对 非金属元素 同种 不 不显电性 非极性键 不同种 非金属性强 正电性 负电性 极性键 6 表示方法 cl cl n n o c o h o o h h c c h h o cl h c n 1 由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键 如alcl3中al cl键为共价键 2 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能形成离子键 如nh4cl等 易错警示 互动思考 5 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键一定是离子键 6 在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 7 离子化合物在任何状态下都能导电 答案 1 2 3 4 5 6 7 典例透析 解析 考查了化学键的相关知识 co2中只含有极性共价键 na2o2中含有离子键和非极性共价键 cacl2中含有离子键 naoh中含有离子键和极性共价键 naclo中含有离子键和极性共价键 化学键类型相同的是 和 故选b 答案 b 方法技巧 1 离子键与共价键的比较 2 离子键存在的前提是必须有阴 阳离子 若没有阴 阳离子 则没有离子键 若有离子键 则一定有阴 阳离子 3 并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键 只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键 如alcl3晶体中就没有离子键 并不是所有的非金属元素都形成共价键 如铵盐类 nh与阴离子之间为离子键 解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数 所成价键数 8 故a d项错 p4为单质 而非化合物 故b项错 c项中5原子最外层均为8电子稳定结构 c项正确 答案 c 方法技巧 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法1 经验规律法凡符合最外层电子数 化合价 8的皆为8电子结构 2 试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断 如 h2o o原子最外层有6个电子 h2o中每个o原子又与两个h原子形成两个共价键 所以h2o中的o原子最外层有6 2 8个电子 但h2o中的h原子最外层2个电子 n2 n原子最外层有5个电子 n与n之间形成三个共价键 所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构 跟踪演练 解析 复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键 而没有电子的得与失 a项错误 非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里 如h2o2 b d项错误 答案 c 解析 考查电子式的书写和判断 a 氮气分子中共用的三对电子 应竖排 错误 不选a b 碳和氧原子之间形成2对共用电子 错误 不选b c 氢原子和氧原子之间形成一对共用电子 共从其他原子处得到一个电子 整体带一个单位负电荷 正确 选c d 氧原子和氢原子形成一对共用电子 氧原子和氯原子形成一对共用电子 所以错误 不选d 答案 c 解析 d为单质 a b中h原子不能达到8电子稳定结构 答案 c 3 按照要求回答 d元素形成的单质的结构式是 e与b形成的化合物的结构式是 a b e形成的化合物的电子式是 d e形成的共价化合物的结构式是 解析 本题考查的是元素周期律和电子式等 a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同 其电子总数为30 故a为na元素 b为o元素 a c同周期 b c同主族 故c为s元素 d和e可形成4核10个电子的分子 故d为n元素 e为h元素 二者形成的化合物为nh3 总结提升 1 化学反应的本质旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质 是反应中能量变化的根本 化学键与化学反应 物质类别的关系 知识梳理 断裂 形成 2 化学键与物质类别 1 化学键的存在 3 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质硬度大 熔点高 就是因为其中的 很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的 故熔点也较高 2 对化学性质的影响n2分子中有很强的 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的 较弱 故它们受热时易分解 共价键 离子键 共价键 共价键 化学键判断常见错误1 认为有化学键破坏的变化一定是化学变化 如hcl溶于水破坏共价键 其是物理变化 2 认为物质在熔化时都破坏化学键 如hcl s等熔化时不破坏化学键 3 认为物质中均含化学键 如稀有气体中不含化学键 4 认为只含非金属元素的化合物不存在离子键 如nh4no3中存在离子键 易错警示 5 认为金属与非金属之间不能形成共价键 如alcl3中存在共价键 6 认为离子化合物中不存在共价键 如naoh中存在共价键 7 认为共价化合物中存在离子键 根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物 互动思考 4 分子内共价键越强 分子越稳定 其熔 沸点也越高 5 含有阳离子的化合物一定含有阴离子 6 含有离子键的物质不可能是单质 答案 1 2 3 4 5 6 分析 首先分析物质的类别 然后根据物质的类别判断所含的化学键类型 最后看组成微粒的某些原子间是否存在共价键 典例透析 解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物 只含有共价键的是h2o hcl 排除a d项 只含有离子键的是mgo cabr2 nacl mgcl2 排除c d项 既含有离子键又含有共价键的是naoh nh4cl koh na2o2 nh4 2s na2so4 答案 b 跟踪演练 解析 两项没有化学键的断裂与生成 两项只有化学键的断裂而没有化学键的生成 答案 c 解析 化合物中含有共价键 还可能含有离子键 若含离子键则为离子化合物 若不含离子键 其为共价化合物 a错误 b正确 答案 b 解析 a项 nacl只含有离子键 hcl h2o只含有共价键 naoh既有离子键又有共价键 b项 cl2 hcl so2分子中只有共价键 而na2s中只有离子键 d项 na2o2既有离子键又有共价键 h2o2 h2o o3分子中只有共价键 答案 c 答案 d 离子化合物与共价化合物判断方法 总结提升 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 1 概念 分子间存在一种 的作用力 又称范德华力 知识梳理 把分子聚集在一起 2 主要特征 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态 液态 固态非金属 分子之间 但像二氧化硅 金刚石等由共价键形成的物质 微粒之间 分子间作用力 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力 如固体和液体物质中 分子间作用力的能量远远 化学键 由分子构成的物质 其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定 共价化合物 单质 不存在 小于 熔点 沸点 溶解度 3 变化规律一般来说 对于组成与结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔 沸点也 例如 熔 沸点 i2 br2 cl2 f2 越大 越高 2 氢键 1 定义 分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用 2 氢键的形成条件 分子中具有 等结构条件的分子间才能形成氢键 氢键不属于化学键 其强度比化学键 得多 但它比分子间作用力 通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力 稍强 h f h o h n 弱 稍强 3 氢键对物质物理性质的影响 氢键的形成加强了分子间作用力 使物质的熔沸点 如hf h2o nh3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高 又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多 此外 如nh3 c2h5oh ch3cooh 由于它们能与水形成氢键 使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大 升高 1 氢键属于一种较强的分子间作用力 2 有氢键的物质 分子间也有范德华力 但有范德华力的物质分子间不一定有氢键 易错警示 互动思考 解析 1 氢键与氢有关但不属于化学键 2 可燃冰中水分子间存在氢键 但ch4与h2o之间不存在氢键 3 乙醇分子 水分子中都有 oh 符合形成氢键的条件 4 hi分子间只存在范德华力的作用 6 h2与o2分子中的共价键均为非极性键 分子间只存在范德华力 7 h2o2分子中的h几乎成为 裸露 的质子 与水分子一样 h2o2分子间也存在氢键 8 卤素氢化物中 hf的熔 沸点最高 9 在极性分子h2o2中存在非极性键 10 h2o比h2s稳定是o h键键能大于s h键键能 而与氢键无关 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 典例透析 解析 考查物质的性质 a 氯化钠是离子晶体 但固体的氯化钠不导电 正确 b 水分子的内部只存在氢氧共价键 不存在氢键 分子间存在氢键 错误 c 水分子间存在氢键 使分子间作用力增大 水的熔点和沸点升高 正确 d 水分子很确定 是因为氢氧共价键强 不易断裂 正确 答案选b 答案 b 跟踪