高三化学一轮复习教案学案——原电池的原理及应用.doc

3eud教育网 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！高三化学一轮复习教案学案原电池的原理及应用考纲要求1.理解原电池原理；2.初步了解化学电源，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。案例分析一、原电池原理例题1对下图中装置加以必要的连接并填空:Cu(NO3)2溶液ab稀硫酸锌铜 A B(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫 。电极反应式： 锌板铜板： （2）图B中，ab为惰性电极，使a极板上析出铜，则b极板上析出 加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式：a极 B极 。变式训练1.将A中稀H2SO4改为CuSO4溶液，写出电极反应式2.A中电子流向： 小结：负极：氧化反应 正极：还原反应（溶液中易得电子阳离子得电子）Ag+Cu2+H+ 电子流向:负极 导线 正极二、原电池的电极反应式的书写与正误判断紧扣：负极：氧化反应 正极：还原反应例题2已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (2)CH4+O2+KOH=K2CO3+3H2O负极：Cu-2e-= Cu2+ 负极：CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O正极：2Fe3+2 e-=2Fe2+ 正极：2 O2+7H2O+8 e-=8OH-小结书写原电池电极反应式的基本思路：（1）负极：还原剂-n e-=氧化产物 正极：氧化剂+ n e-=还原产物（注意分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应，如能反应，写反应后的产物。如例2的负极反应）。例题3将例题2中的反应（1）设计成原电池。画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称。点拨：（1）确定两极的电极材料（图中应注明） （2）确定电解质溶液（图中不能漏画） （3）画图要规范新型电池分析例题4阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ D ）A、此电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极C、工作时，电解液的pH不断减小D、电极反应为：负极2 H2+4 OH-4e-=4 H2O 正极O2+2H2O+4e-=4 OH-变式训练（1）把电解质溶液改为稀H2SO4，电极反应式（2）把H2改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式（3）把H2改为CH4，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电极反应式小结书写原电池电极反应式的基本思路：（2）对于有H、O参与的电极反应：总反应式中没有H+或OH-参与反应，则若一极消耗H+或OH-，另一极必生成H+或OH-H2在酸性介质中放电生成H+，在碱性介质中放电，与OH-结合生成H2OO2在酸性介质中放电与H+结合生成H2O，在碱性介质中放电生成OH-氢氧不够，水来凑放电充电例题5（05苏14） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 （AD）A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强点拨：（1）新型电池的电极判断、电极反应式书写判断等问题仍紧扣原电池原理； （2）解决“可充电电池”有关问题时，弄清是“充电”还是“放电”，充电为电解池，放电为原电池。放电充电反馈练习镊铬（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。它的充放电过程按式进行：Cd（OH）2+2 Ni（OH）2 Cd+ NiO（OH）+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是A、Cd（OH）2 B、Ni（OH）2C、Cd D、NiO（OH）三、金属的腐蚀与防护腐