河北省邢台一中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

邢台一中20132014学年上学期第一次月考高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：o 16 s 32第卷（选择题 共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 （ ） a b c d2 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2co(g)so2(g) 2 co2 (g) s (g)h= +8.0 kjmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是3下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）a变化时有电子的得失或共用电子对的形成 b变化过程中有化学键的断裂和形成c变化时释放或吸收能量 d变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了4 下列有关化学研究的正确说法是a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1h2 d一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率5 a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g) zc(g) h0。达到化学平衡后测得a的浓度为0.5 moll-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9 moll-1。则下列叙述中正确的是（ ） a. 平衡向正反应方向移动了 b. x+yzc. b的转化率下降 d. c的体积分数减小6 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a(g)+b(g)2c(g) hv逆 bt2时刻改变的条件可能是加催化剂c、两过程达到反应限度时，a的体积分数=d、两过程达到反应限度时，平衡常数i(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若xc(n)dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂； abcd 9将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 so2(g)+ o2(g) so3(g)。达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为（ ） a.等于0.3mol b.等于0.15mol c.小于0.15mol d.大于0.15mol，小于0.3mol10在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3时刻反应已经停止 ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k4 d该反应的化学方程式为2a(g)b(g)c(g)11下列说法正确的是（ ）a. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行b. nh4hco3(s)=nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kjmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应a(g)b(g)xc(g)的生成物c在反应混合物中的质量百分含量w(c)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是 a甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况b乙图中b曲线表示有催化剂的情况c根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x2 d丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后a的体积分数随着温度(t)变化的情况13在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na(g)+mb (g)pc(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）升温，c(b)/c(c)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加b的物质的量，a的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，a或b的浓度则变大；若a的反应速率为v(a)，则v(b)= n /m v(a)abc d14下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： a用排饱和食盐水的方法收集氯气 b合成氨工业选择高温c增大压强，有利于so2和o2反应生成so3d在fe3+3scn -fe(scn)3反应达平衡时，增加kscn的浓度，体系颜色变深15在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2 mol b，发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g) h0。2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）a.若反应开始时容器体积为2l，则vc0.4moll-1min-1b. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加c.若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6mol16下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d17为减小co2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对co2创新利用的研究。t10c 时，将9molco2和12molh2充入3l密闭容器中，发生反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h 0，容器中ch3oh的物质的量随时间变化如曲线i所示，平衡时容器内压强为p。改变某一条件重新进行上述反应,ch3oh的物质的量随时间变化如曲线ii所示。下列说法正确的是a曲线ii对应的条件改变是减小压强 bt2c时，上述反应平衡常数为0.42，则t2v(逆）d在t10c，若起始时向容器由通入4 .5molco2、6mol h2 ,平衡时容器内压强18某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变第卷（非选择题共46分）二、 非选择题（共46分）19（12分）已知25、101 kpa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kj/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置 测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果该生用50 ml 0.25 mol/l的稀硫酸与50 ml 0.55 mol/l的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418j（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热h=（3）学生乙用2 mol/l的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 图 图该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。20（14分）（1）在一定温度和压强下，有如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，将1.6molso2和0.8mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gl-1。请回答下列问题：达平衡时混合气体的体积为_，so2的转化率为_；若起始时加入amolso2、bmolo2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l。则a、b的值分别为：a_，b_；(2) 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加so3的物质的量21（10分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2升的密闭容器中，充有2mol co与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，co的转化率和温度t的关系如下表：t()7508501000co%0.72/30.51000时该反应的平衡常数为_。850时，向该容器中重新通入1mol co、1.5mol h2o、0.5mol co2和2molh2，此时反应_(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。(2)已知：c(s)o2 (g) =co2(g) h1=393.5kjmol12h2(g)o2(g)= 2h2o(g) h2=483.6kjmol1c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h3=+131.3kjmol1则co和h2o生成co2和h2的热化学方程式为_。(3) 目前工业上可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h-49.0 kjmol1。现向体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，反应过程中测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_；若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)a可能不变 b可能减小 c可能增大 d不变、减小、增大皆有可能22（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g)co(g) ch3oh(g)h90.8kjmol12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h23.5kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41.3kjmol1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成co2的热化学反应方程式 。(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是。a.高温高压 b.低温低压 c.减少co2的浓度 d.增加co的浓度e.分离出二甲醚 f.加入催化剂(4)已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“”、“”或“”)，若上述情况达到平衡，此时c(ch3oh)。高二化学月考题答案123456789cbcbacdcc101112131415161718dbccbddcd19、（12分）（1） 1/2h2so4(aq)naoh(aq)1/2na2so4(aq)h2o（l） h57.3 kj/mol （2分）（2） 温度计、环形玻璃搅拌棒 （2分） 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 (1分) 偏低 (1分) 保证硫酸完全反应 (1分) 3 (1分) -56.8kjmol-1 (1分)（3）测定相同条件下氢气的体