湖北省武穴中学—高二化学11月考试题.doc

o o湖北省武穴中学2014年秋季学期高二年级11月份考试化学试题卷 o本试题卷分第卷、第卷，满分100分，考试时间90分钟。请将所有试题的答案填写在答题卷的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：h1；c12；o16；na23；k39；mn55；第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意1下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是（ ） a盐酸,水煤气,醋酸,干冰 b冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇 c苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡 d胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气2下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）a红磷和白磷 b1g h2和2g h2 c3molc2h2和1molc6h6 d 葡萄糖和果糖3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用25ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mlc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用托盘天平称量25.20g nacl4.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ） a加固体naoh b加固体硝酸钠 c加固体醋酸钾 d加硫酸 5一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） a2v正(x)v逆(y) b单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol xc混合气体的密度不再变化 d反应容器中y的质量分数不变6下列事实一定能说明hf是弱酸的是（ ） 1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红； 用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗； hf与nacl不能发生反应； 常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体hf与水能以任意比混溶a b c d7己知：nh3h2o（aq）与h2so4（aq）反应生成1mol正盐的h = 24.2 kj /mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的h = 57.3 kj /mol。则1mol nh3h2o在水溶液中电离的h等于（ ） a69.4 kj /mol b45.2 kj /mol c+69.4 kj /mol d+45.2 kj /mol8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）a溶解少量食盐于水中，s0 b纯碳和氧气反应生成co (g)，s0ch2o(g)变成液态水，s0 dcaco3(s)加热分解为cao和co2(g)，s010在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)+b(g)2c(g)；h0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mola和1mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）abcd11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式ch3coohhcloh2co3电离常数(25)ki =1.7105ki =3.0108ki1=4.3107；ki2=5.61011ac(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b上表提供的数据下：hclo 、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id酸性的溶液中：co32、na、so42、alo213 ph1的两种酸溶液x和y分别与足量的锌反应，酸x比酸y产生的氢气多，下列结论正确的是（ ）ax是强酸，y是弱酸 bx是弱酸，y是强酸cx是二元酸，y是一元酸 d无法判断x、y的上述性质 14当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ） a用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数b将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定c酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗d酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失15下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h016t1时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的a气体和b气体，发生如下反应：a(g)2b(g)c(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(a)/moln(b)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是（ ）a前10 min内反应的平均速率为v(c)0.050 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol a气体和0.60 mol b气体，到达平衡时，n(c)t2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应第卷（非选择题，共52分）17（7分） “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(2)在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐的是 （写化学式），过量的该盐与盐酸反应的离子方程式为： 。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 (写序号，下同)，属于非电解质的是 。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。18（10 分）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸hcoohhno2h2sh2so3h2c2o4电离平衡常数（25）k=1.8104k=5.1104k1=9.1108k2=1.11012k1=1.23102k2=6.6108k1=5.4102k2=5.4105（1）请写出hno2的电离方程式 （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_；（3）在浓度均为0.1mol/l的hcooh和h2c2o4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/l的naoh溶液，被oh先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（4）已知hno2具有强氧化性，弱还原性。将hno2溶液滴加到h2s溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。（5）下列离子方程式书写正确的是 ahno2 + hs = no2+ h2s b2hcooh+so32 = 2hcoo+h2o+so2ch2so3+2hcoo = 2hcooh+so32 dh2so3+ so3 2 = 2hso319.（14分）在化学分析中，常需用kmno4标准溶液，由于kmno4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的kmno4溶液。实验室一般先称取一定质量的kmno4晶体，粗配成大致浓度的kmno4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠mr(na2c2o4)134.0对粗配的kmno4溶液进行标定，测出所配制的kmno4溶液的准确浓度，反应原理为： 5c2o422mno416h=10co22mn28h2o 以下是标定kmno4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/l的kmno4溶液500ml。步骤二：准确称取na2c2o4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配kmno4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算得kmno4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：643215d2122231001020cba（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），efga图中液面所示溶液的体积为 ml，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为nml，仰视时读数为mml，若mn，则所使用的仪器是 （填字母标号）。（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的数值为1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量为25.00ml，则kmno4溶液的浓度为 mol/l。（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20（16分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应i和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反应室（容积为100l)，在一定条件下发生反应： ch4 (g)+h2o(g) co(g)+3h2 (g) （）ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均速率为 。图中的p1 p2(填“”或“=”)，100时平衡常数的值为 。（2）在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2 (g) ch3oh(g) （）该反应的h 0（填“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充人he，使体系总压强增大 d再充人1 mol co和3 mol h2在250c、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()n(co)/n(h2)p(mpa)1501/30.153505a请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。b根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 mpa和5mpa条件下co的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。21（5分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)(2)25时，某na2so4溶液中c(so)5104 mol/l，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_.(3)在t2温度下测得某溶液ph7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合若所得混合液为中性，则ab_. 若所得混合液ph2，则ab_.2014年秋季11月份考试化学参考答案题号12345678910111213141516答案bbbcaddccacadadb17（每空1分，共7分）(1) (2) na2co3；h+co32-= hco3- (3)； (4)不能（1分），因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。 （1分）18(每空2分，共10分) (1) hno2 h+ no2 (2) h2s (3) h2c2o4、hcooh、hc2o4 (4) 2hno2+h2s=2h2o+2no+s (5) d19（14分）（1）5.6 （1分） c （1分）（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色。 （2分）（3）e （2分）（4）中间生成的mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢。（2分）（5）重复步骤二两到三次。 （2分）（6）0.1600 （2分）（7）偏高 （2分）20（16分）（1） 0.003 mol/(lmin) 2.25104 （2） bd ch3oh(g)3/2o2(g) =co2(g)2h2o(l)，h729.6kjmol1 (