江西省上饶市上饶县中学高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（48分）14.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个na+，需要水的质量是（）a180 gb181.8 gc360 gd363.6 g2下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3溶液cno稀硝酸铜屑h2odcl2浓盐酸二氧化锰饱和nacl溶液aabbccdd3x、y、z、w四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3ca2co3h2so4wfecl3nahco3ca（hco3）2nahso3aabbccdd4clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o （方程式中h为+1价，o为2价）下列说法正确的是（）akclo3在反应中失电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移5有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（）ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba（no3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c此实验不能确定na2so3是否部分被氧化d加硝酸后的不溶沉淀一定是baso36铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：afe+bno3+ch+=dfe2+ffe3+gno+hno2+kh2o下列有关推断中，不正确的是（）a2d+3f=3g+hb反应中每消耗5.6 g fe，转移0.2mol0.3mol echno3的氧化性大于fe3+d当a不变时，d随着b的增大而增大7中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸且可与铜反应生成b或c，则a既可以是单质也可以是化合物8下列离子方程式书写正确的是（）ah218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24oh+4na+18o2bfe3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2oc向nahco3溶液中加入少量ca（oh）2：hco3+ca2+ohcaco3+h2od将少量naoh溶液加入到nh4hco3溶液中：oh+hco3co32+h2o9下列说法不正确的是（）a因sio2不溶于水，故h2sio3不是sio2对应的酸或者sio2不是h2sio3的酸酐bco2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀csio2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大d氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸10将足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系正确的是（）abcd11在石灰窑中烧制生石灰，1molcaco3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供设空气中o2体积分数为0.21，n2为0.79，则石灰窑产生的气体中co2的体积分数可能是（）a0.43b0.47c0.49d0.5212铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml 的no2气体和336ml的n2o4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的质量为（）a7.04gb8.26gc8.51gd9.02g13将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）ano2bn2o2cn2odn2o414某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（）a如果甲中含有s2，则乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2d甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价15na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a6.8g熔融的khso4中含有0.05na个阴离子b1.0l 1mol/l的naoh水溶液中含有的氧原子数目为2 nac25时，ph=13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个氢氧根离子d5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3na16下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论a将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应b将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2no2（g）n2o4（g）；h0c将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，再分别滴加ccl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：ibrfe2+d向溶液x中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液x中一定含有 co32或 so32aabbccdd二、解答题（共5小题，满分52分）17现有几种离子阳离子na+、mg2+、a13+、ba2+、nh4+阴离子oh、c1、no3、so42、hso4a、b、c、d、e是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将d与e的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将b与e的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的e溶液中逐滴加入c溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于a溶液；且a溶液的焰色反应火焰为黄色d固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：a；b；c；d；e；（2）写出a溶液与e溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：（3）写出d固体分解的化学方程式18硼位于a族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼 （bcl3）可用于制取乙硼烷（b2h6），也可作有机合成的催化剂查阅资料：bcl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代a装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：（2）e装置的作用是如果拆去b装置，可能的后果是（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替f和g装置，使实验更简便（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（h3bo3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 先点燃d处酒精灯，后点燃a处酒精灯同时点燃a、d处酒精灯19金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”工业上由钛铁矿（主要成分为fetio3，含少量fe2o3）制备钛的工艺流程如下：（1）进行步骤前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为（2）步骤中所发生的主要反应的化学方程式为（3）将步骤中所发生的主要反应记为反应，则的化学方程式为；有同学认为步骤中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应：tio2+2cl2 ticl4+o2已知相关数据如下：反应h/kjmol1s/jk1mol172.1+220+149+41结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性（4）步骤中，反应物ticl4应避免接触水，原因为；反应结束后，用盐酸洗涤粗ti，除去（填化学式），即可制得海绵钛20将一定体积的co2通入vl naoh溶液中，已知naoh完全反应在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀（1）能否用上述数据确定参加反应的co2的体积（标准状况）？（“能”或“不能”），（2）若在上述co2和naoh反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量cacl2溶液，结果得到了沉淀n g设原naoh溶液的物质的量浓度为c，则：当n=m时，c=；当n=0时，c=；当nm时，c=21以下是合成香料香豆素的路径图：（1）香豆素的分子式为（2）与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为（3）反应的反应类型是（4）反应的化学方程式是（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应的结构简式为（6）一定条件下，与ch3cho两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷（理a）参考答案与试题解析一、选择题（48分）14.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个na+，需要水的质量是（）a180 gb181.8 gc360 gd363.6 g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算；利用化学方程式的计算【分析】根据n=计算na的物质的量，由na原子守恒可知n（na）=n（na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子计算溶液中水的物质的量，根据方程式2na+2h2o=2naoh+h2计算参加反应的水的物质的量，两部分水即为需要水的总量，根据m=nm计算其质量【解答】解：n（na）=n（na+）=0.2mol，溶液中100个水分子中含有1个钠离子，则溶液中水的物质的量=0.2mol100=20mol，由2na+2h2o=2naoh+h2，可知参加反应的水的物质的量=n（na）=0.2mol，故需要水的物质的量=20mol+0.2mol=20.2mol，质量为20.2mol18g/mol=363.6g故选d【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，为易错题目，学生容易考虑溶液中的水而忽略参加反应的水2下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3溶液cno稀硝酸铜屑h2odcl2浓盐酸二氧化锰饱和nacl溶液aabbccdd【考点】实验装置综合【专题】实验评价题【分析】由题给装置可知不加热条件下制备气体，c为净化装置，用向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气大，以此解答该题【解答】解：a氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故a错误；b盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故b正确；c铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故c错误；d浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故d错误故选b【点评】本题考查了气体的制备、净化、收集装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意把握气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性，难度不大3x、y、z、w四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3ca2co3h2so4wfecl3nahco3ca（hco3）2nahso3aabbccdd【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】ahcl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成cl2；bna2co3与naoh不反应；cna2co3可与酸、氢氧化钙反应生成caco3等发生复分解反应；dso2可与碱反应，具有还原性，可被氧化【解答】解：ahcl可与fe反应生成fecl2，可被氧化生成cl2，cl2可与fecl2反应生成fecl3，故a正确bna2o2可与水反应生成naoh，可与二氧化碳反应生成na2co3，na2co3与naoh不反应，故b错误；cna2co3可与酸反应生成co2，可与氢氧化钙反应生成caco3，caco3与co2反应生成ca（hco3）2，故c正确dso2可与naoh反应生成na2so3，与过氧化氢反应生成h2so4，h2so4和na2so3反应生成nahso3，故d正确故选b【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o （方程式中h为+1价，o为2价）下列说法正确的是（）akclo3在反应中失电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应【分析】根据2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价由+5价降低为+4价，则kclo3在反应中得电子，故a错误；b该反应中kclo3是氧化剂，在反应中被还原，clo2是还原产物，故b错误；c该反应中c元素的化合价由+3价升高到+4价，所以h2c2o4是还原剂，在反应中被氧化，故c正确；dcl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol kclo3参加反应，转移1mol电子，故d错误；故选：c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大5有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（）ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba（no3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c此实验不能确定na2so3是否部分被氧化d加硝酸后的不溶沉淀一定是baso3【考点】硫酸盐【专题】氧族元素【分析】a、取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子；b、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；c、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子；d、取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子【解答】解：a、取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故a错误；b、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；加入ba（no3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有baso4，故b错误；c、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定na2so3是否部分被氧化，故c正确；d、取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是baso3，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子检验方法的应用，主要是硫酸根离子的检验方法和现象分析，干扰离子的判断，硝酸根离子在酸溶液中的氧化性是解题关键，题目难度中等6铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：afe+bno3+ch+=dfe2+ffe3+gno+hno2+kh2o下列有关推断中，不正确的是（）a2d+3f=3g+hb反应中每消耗5.6 g fe，转移0.2mol0.3mol echno3的氧化性大于fe3+d当a不变时，d随着b的增大而增大【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，n元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题【解答】解：a由得失电子可知，n元素化合价降低，fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（20）d+（30）f=（52）g+（54）h，即2d+3f=3g+h，故a正确；b反应中fe被还原，可生成fe2+或fe3+，则0.1molfe失电子的物质的量介于0.2mol0.3mol，故b正确；c反应中hno3为氧化剂，fe3+为氧化产物，则hno3的氧化性大于fe3+，故c正确；d当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成fe3+，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等7中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸且可与铜反应生成b或c，则a既可以是单质也可以是化合物【考点】无机物的推断【分析】a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明d为fe（oh）2，x为naoh，c为fe2+，b为fe3+，a为cl2，e为fe；ba为na、e为氧气、b为氧化钠、c为过氧化钠、x为水、d为氢氧化钠；ca为氢氧化钠、e为二氧化碳、b为碳酸钠、c为碳酸氢钠、x为盐酸；d若d是一种强酸，如为硝酸，则a为氮气或氨气，b为no，c为no2，e为o2，x为h2o【解答】解：a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明d为fe（oh）2，x为naoh，c为fe2+，b为fe3+，a为cl2，e为fe，才能实现转化关系，故a错误；ba为na、e为氧气、b为氧化钠、c为过氧化钠、x为水、d为氢氧化钠，符合转化关系，na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故b正确；ca为氢氧化钠、e为二氧化碳、b为碳酸钠、c为碳酸氢钠、x为盐酸，符合转化关系，故c正确；d若d是一种强酸，如为硝酸，则a为氮气或氨气，b为no，c为no2，e为o2，x为h2o，稀硝酸与铜反应生成no，浓硝酸与铜反应生成no2，故d正确故选a【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度较大，注意相关基础知识的积累8下列离子方程式书写正确的是（）ah218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24oh+4na+18o2bfe3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2oc向nahco3溶液中加入少量ca（oh）2：hco3+ca2+ohcaco3+h2od将少量naoh溶液加入到nh4hco3溶液中：oh+hco3co32+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a水与过氧化钠反应，过氧化钠既做氧化剂，有做还原剂；b不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁；c氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；d氢氧化钠少量，氢氧根离子先反应碳酸氢根离子【解答】解：ah218o中投入na2o2固体，离子方程式为：2h218o+2na2o2418oh+4na+o2，故a错误；bfe3o4与稀hno3反应，离子方程式为：3fe3o4+no3+28h+9fe3+14h2o+no，故b错误；c向nahco3溶液中加入少量ca（oh）2，离子方程式为：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32，故c错误；d将少量naoh溶液加入到nh4hco3溶液中，离子方程式：oh+hco3co32+h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是接听关键，注意过氧化钠与水反应中氧化剂还原剂的判断，选项ab为易错选项9下列说法不正确的是（）a因sio2不溶于水，故h2sio3不是sio2对应的酸或者sio2不是h2sio3的酸酐bco2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀csio2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大d氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；b碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；c二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；d氢氟酸（hf）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸【解答】解：a含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（h2sio3）的酸酐是二氧化硅（sio2），故a错误；b根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3，故b正确；c二氧化硅晶体中si与o以共价键结合，每个si原子能形成4个共价键，即每个si原子结合4个o原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故c正确；d氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4hf+sio2sif4+2h2o，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故d正确；故选a【点评】本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，注意二氧化硅的晶体类型及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大10将足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系正确的是（）abcd【考点】碳族元素简介【分析】向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾【解答】解：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选d【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大11在石灰窑中烧制生石灰，1molcaco3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供设空气中o2体积分数为0.21，n2为0.79，则石灰窑产生的气体中co2的体积分数可能是（）a0.43b0.47c0.49d0.52【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】先计算完全燃烧0.453mol碳需要的空气的量，再计算所需空气中含有的氮气的量，同时有0.453molco2生成，还有1molcaco3完全分解产生的气体，进行解答本题【解答】解：完全燃烧0.453mol碳需要消耗0.453mol氧气（按空气中o2体积分数为0.21）计算，则至少要空气的量为=2.157摩尔，其中含氮气的量为：2.1570.79=1.704摩尔；c+o2 co2，caco3 cao+co2 ， 1 1 1 10.453 x 1 y由反应方程式可知：完全燃烧0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；1mol碳酸钙分解生成y=1mol二氧化碳；石灰窑产生的气体中co2的体积分数=100%=45.9%46%；这是最大值，如部分生成co，则二氧化碳体积分数变小；故选a【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力12铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml 的no2气体和336ml的n2o4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的质量为（）a7.04gb8.26gc8.51gd9.02g【考点】有关混合物反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质【专题】压轴题；守恒法【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量【解答】解：本题涉及反应有：cucu2+cu（oh）2，mgmg2+mg（oh）2，反应后生成cu（oh）2和mg（oh）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的电子物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480ml 的no2气体和336ml的n2o4气体，反应中转移的电子的物质的量为=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，故选c【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量13将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）ano2bn2o2cn2odn2o4【考点】复杂化学式的确定【专题】差量法【分析】根据该氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应的原理以及气体体积差量法来计算【解答】解：假设反应为：2nxoy+2ycu2ycuo+xn2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4cu+2no2=4cuo+n2，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有no222.4l即1mol，所以反应后有n20.5mol，所以是no2 ，故选a【点评】本题是一道有关物质化学式确定的题目，注意差量法在解题中的灵活运用，难度不大14某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（）a如果甲中含有s2，则乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2d甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为agbr，丙与kscn溶液反应呈血红色，则丙中一定含有fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为agbr，丙与kscn溶液反应呈血红色，则丙中一定含有fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，a由上述分析可知，甲中含有fe2+或fe3+，硫化亚铁不溶，s2与fe3+发生氧化反应，不能共存，故a错误；bagcl是白色沉淀，乙不可能是agcl，故b错误；c丙中一定含有fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故c错误；d甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故d正确；故选d【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性15na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a6.8g熔融的khso4中含有0.05na个阴离子b1.0l 1mol/l的naoh水溶液中含有的氧原子数目为2 nac25时，ph=13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个氢氧根离子d5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；b、氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；c、溶液体积不明确；d、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐；【解答】解：a、6.8g熔融的khso4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05na，故a正确；b、1.0l 1mol/l的naoh水溶液中含有溶质氢氧化钠1mol，由于溶剂水中也 含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，故b错误；c、溶液体积不明确，无法计算含有的oh的个数，故c错误；d、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐，5.6g铁物质的量为0.1mol，生成三价铁盐转移0.3na个电子，生成二价铁盐转移0.2mol电子；故a错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论a将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应b将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2no2（g）n2o4（g）；h0c将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，再分别滴加ccl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：ibrfe2+d向溶液x中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液x中一定含有 co32或 so32aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；常见阴离子的检验；探究温度、压强对化学平衡的影响；铁及其化合物的性质实验【专题】实验评价题【分析】a高温下铁与水蒸气反应生成黑色固体；b二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2no2n2o4为放热反应；c少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；d无色气体也可能为so2【解答】解：a高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故a错误； b二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2no2n2o4为放热反应，即h0，故b正确；c少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故c错误；d无色气体也可能为so2，所以溶液x中也可能含so32或hso3，故d错误故选b【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累二、解答题（共5小题，满分52分）17现有几种离子阳离子na+、mg2+、a13+、ba2+、nh4+阴离子oh、c1、no3、so42、hso4a、b、c、d、e是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将d与e的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将b与e的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的e溶液中逐滴加入c溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于a溶液；且a溶液的焰色反应火焰为黄色d固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：anahso4；bmgso4；ca1c13；dnh4no3；eba（oh）2；（2）写出a溶液与e溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o（3）写出d固体分解的化学方程式2nh4no32n2+o2+4h2o【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】由将d与e的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体为nh3，d、e中含有分别中nh4+、oh的某一种；由d固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质，则d为nh4no3，e中含有oh；由向一定量的e溶液中逐滴加入c溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，c中含有a13+，且该沉淀可溶于a溶液，由离子可知a含有hso4，且a溶液的焰色反应火焰为黄色，则a含有na+，故a为nahso4，由离子共存可知，e为ba（oh）2；由将b与e的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，b中含有mg2+、so42，故b为mgso4，可推知c为a1c13【解答】解：（1）由将d与e的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体为nh3，d、e中含有分别中nh4+、oh的某一种；由d固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质，则d为nh4no3，e中含有oh；由向一定量的e溶液中逐滴加入c溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，c中含有a13+，且该沉淀可溶于a溶液，由离子可知a含有hso4，且a溶液的焰色反应火焰为黄色，则a含有na+，故a为nahso4，由离子共存可知，e为ba（oh）2；由将b与e的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，b中含有mg2+、so42，故b为mgso4，可推知c为a1c13，故答案为：nahso4；mgso4；a1c13；nh4no3；ba（oh）2；（2）nahso4溶液与ba（oh）2溶液恰好完全反应至溶液呈中性，二者按物质的量2：1反应，反应离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o；（3）nh4no3固体分解的化学方程式：2nh4no32n2+o2+4h2o， 故答案为：2nh4no32n2+o2+4h2o【点评】本题考查无机物推断、离子共存等，关键是掌握元素化合物性质与离子之间发生的反应，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等18硼位于a族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼 （bcl3）可用于制取乙硼烷（b2h6），也可作有机合成的催化剂查阅资料：bcl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代a装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2（2）e装置的作用是冷却和收集三氯化硼如果拆去b装置，可能的后果是硼粉与氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替f和g装置，使实验更简便（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（h3bo3）和白雾，写出该反应的化学方程式：bcl3+3h2o=h3bo3+3hcl；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 先点燃d处酒精灯，后点燃a处酒精灯同时点燃a、d处酒精灯【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的cl2中含有hcl、h2o，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的cl2，防止生成的b和hcl、bcl3水解；d中制得bcl3，然后用e得到bcl3固体，为防止生成的bcl3水解且防止倒吸现象，所以f起到缓冲作用并干燥，g吸收未反应的cl2，（1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；（2）bcl3的沸点为12.5，易挥发，应冷却收集；b用于除去hcl气体，可能会发生反应2b+6hcl2bcl3+3h2，在d中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）f装置用于吸收水蒸气，避免g装置中的水蒸气进入u形管g装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，以此判断；（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（h3bo3）和白雾，在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（5）先点燃a处酒精灯，待整套装置中都充满cl2后再点燃d处酒精灯，使之发生反应；若先点燃d处酒精灯，这时b就与装置中的空气发生反应得到b2o3，再点燃a处酒精灯也不能产生bcl3了；同时点燃a、d处酒精灯也会导致产生b2o3，影响制备bcl3【解答】解：在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的cl2中含有hcl、h2o，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的cl2，防止生成的b和hcl、bcl3水解；d中制得bcl3，然后用e得到bcl3固体，为防止生成的bcl3水解且防止倒吸现象，所以f起到缓冲作用并干燥，g吸收未反应的cl2，（1）在a装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2，故答案为：2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2；（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品b装置的作用是吸收cl2中混有的hcl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发