高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）中和反应的反应热及其测定课件 新人教版选修4.ppt

第2课时中和反应的反应热及其测定 第一章第一节化学反应与能量的变化 1 正确认识中和热的概念 2 通过中和热的测定 初步学会测定化学反应反应热的实验方法 会分析测定反应热时误差产生的原因 并能采取适当措施减小实验误差 学习目标定位 内容索引 一中和反应中和热 当堂检测 二中和热的测定 一中和反应中和热 1 中和反应的概念是 实质是 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为h oh h2o 2 写出下列反应的化学方程式 1 将0 02mol l 1盐酸与0 02mol l 1氢氧化钠溶液等体积混合 2 将0 01mol l 1硫酸与0 02mol l 1氢氧化钠溶液等体积混合 答案 导学探究 2naoh na2so4 2h2o 酸和碱反应生成盐和水的反应 酸电离产生 的h 与碱电离产生的oh 结合成h2o hcl naoh nacl h2o h2so4 答案 3 上述两反应 若从物质类别的变化分析 其反应类型是 若从能量的变化分析 其反应类型是 4 上述两反应的离子方程式是 两反应过程中的热量变化 填 相同 或 不同 判断的依据是 oh 的数目都相同 中和反应 放热反应 h oh h2o 相同 参加两反应的h 关于中和热的理解 1 中和热的概念是酸和碱在中发生中和反应生成时的反应热 2 浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生 要热量 若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生 要热量 故放出的热量均不完全是中和热 3 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时 1molh 和1moloh 反应生成1molh2o l 放出57 3kj的热量 表示为h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 归纳总结 吸收 稀溶液 1molh2o l 溶解 溶解 放出 电离 电离 答案 1 下列说法正确的是 a 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热c 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molh2o l 时的反应热叫做中和热d 测定中和热时可用稀硫酸和稀ba oh 2溶液解析本题考查的是中和热的概念 关键是记清楚有关中和热的问题 中和热是指稀酸 稀碱中和反应生成1molh2o l 时所放出的热量 故c正确 h2so4和ba oh 2反应时 除生成水外 还有baso4沉淀生成 所以其反应热不是中和热 d错误 活学活用 1 2 解析答案 c 1 2 2 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 又知电解质的电离是吸热过程 向1l0 5mol l 1的naoh溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应 则其焓变 h1 h2 h3的关系是 a h1 h2 h3b h1 h2d h1 h3 h2解析因为稀醋酸是弱酸 难电离 电离时吸热 浓硫酸溶于水时放热 故中和反应时放出的热量q 浓硫酸 q 稀硝酸 q 稀醋酸 又因放热反应中 h为负值 即 h q 故 h2 h3 h1 因而选d d 返回 解析答案 二中和热的测定 1 中和反应反应热可以用实验的方法测得 先将反应器置于绝热容器中 然后在反应器内将酸 碱稀溶液混合 发生中和反应 测量出 根据水的质量 比热容等即可求出反应放出的热量 答案 导学探究 出水 稀溶液 的温度变化 放出的热传入水 稀溶液 中 答案 2 实验装置 1 将下列实验装置中各仪器 或物品 的名称填在横线上 2 实验过程中 还需要的其他仪器有 温度计 泡沫塑料盖板 碎泡沫塑料 环形玻璃搅拌棒 100ml小烧杯 500ml大烧杯 50ml量筒 2个 答案 3 实验测量数据 1 初始温度 t1 用一量取50ml0 50mol l 1盐酸 倒入中并测量其 用另一量取50ml0 55mol l 1naoh溶液并测量其 取两温度平均值为t1 2 终止温度 t2 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的中 并把量筒中的一次倒入小烧杯中 盖好盖板 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的 记录为终止温度t2 3 重复实验操作三次 记录每次的实验数据 取其平均值作为计算依据 最高温度 量筒 小烧杯 温度 量筒 温度 盐酸 naoh溶液 答案 4 实验数据处理盐酸 氢氧化钠溶液为稀溶液 其密度近似地认为都是1g cm 3 反应后溶液的比热容c 4 18j g 1 1 该实验中盐酸和naoh溶液反应放出的热量是 中和热为 5 中和热测定实验中应注意的事项 1 防止热量散失的方法 a 两个烧杯口要相平 b 在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片 c 用玻璃棒搅拌 而不能用金属棒 丝 搅拌 d 实验时动作要迅速 2 加过量碱液使酸完全反应 碱过量对中和热测定没有影响 3 数据处理时 相差较大的数据可能是偶然误差引起的 应舍去 0 418 t2 t1 kj 中和反应热的测定实验步骤 归纳总结 相关视频 3 50ml0 50mol l 1盐酸与50ml0 55mol l 1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 2 大烧杯上如不盖硬纸板 则求得的中和热数值 填 偏大 偏小 或 无影响 活学活用 答案 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保温 隔热 3 实验中若改用60ml0 50mol l 1盐酸跟50ml0 55mol l 1naoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热的数值 填 相等 或 不相等 理由是 4 三次平行操作测得的数据中 起始时盐酸与烧碱溶液温度相同 而终止温度与起始温度之差 t2 t1 分别为2 3 2 4 2 9 则最终代入计算式的温度差的平均值为 答案 不相等 相等 60ml0 50mol l 1盐酸和50ml0 55mol l 1烧碱溶液反应 能生成0 0275molh2o 而50ml0 50mol l 1盐酸与50ml0 55mol l 1烧碱溶液反应只能生成0 025molh2o 因此所放出的热量不相等 中和热是指在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所放出的热量 与酸 碱的用量无关 因此所求中和热相等 2 35 返回 学习小结 当堂检测 1 2 4 3 解析答案 1 下列反应能用离子方程式 h oh h2o表示的是 a 氢氧化钡和硫酸溶液b 氢氧化钾和稀硝酸c 纯碱溶液和稀盐酸d 醋酸溶液和烧碱溶液 b 5 1 2 4 3 解析答案 解析中和热是以生成1molh2o l 所放出的热量来衡量的 故书写中和热的热化学方程式时 应以生成1molh2o l 为标准来配平其余物质的化学计量数 故答案为d d 5 1 2 4 3 b 答案 5 解析答案 4 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 回答下列问题 1 用含20gnaoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kj的热量 2 用含2molh2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应 此反应的中和热 h 3 如果将 1 反应中的稀盐酸换成稀醋酸 反应放出的热量 填 大于 小于 或 等于 原来的 解析 1 20gnaoh的物质的量为0 5mol 所以0 5molnaoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0 5mol 57 3kj mol 1 28 65kj 2 据中和热的定义可知 中和热与强酸 强碱的物质的量的多少无关 中和热 h 57 3kj mol 1 3 因醋酸为弱酸 与naoh溶液中和时 需不断地电离出h 而电离过程要吸收热量 故反应放出的热量会减小 28 65 57 3kj mol 1 小于 1 2 4 3 5 1 2 4 3 5 答案 5 实验室利用如图装置进行中和热的测定 请回答下列问题 1 做1次完整的中和热测定实验 温度计至少