离子反应和离子方程式.doc

承德实验中学高一化学教学案一体化设计备课时间2011-11-10编号主备人审核人课 题离子反应教 学目 标1、了解强、弱电解质的概念。2、了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。教学重点了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写教学难点了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写一、课前复习 1、下列物质：水；醋酸；盐酸；烧碱；硝酸钾；酒精；四氯化碳；蔗糖(用编号回答)其中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；2、写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2 _ Al2(SO4)3_NaNO3 _ H2SO4_3、影响溶液导电性的因素有_,_,_4、演示实验在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。 实验现象_ 原因分析_二、强电解质和弱电解质1、概念 强电解质：_。弱电解质_2、强电解质和弱电解质的对比比 较 项 目强电解质弱电解质电离程度溶质微粒形态相同条件下溶液导电性3、电离方程式的书写CH3COOH、_ HF、_HCN _ NH3H2O_ 总结_4、常见的弱电解质常见的强电解质：_；_；_。 常见的弱电解质：_；_ _注意1.注意判断电解质强弱与其_无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象_等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。2.电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱_联系；即强电解质溶液的导电能力不一定_，而弱电解质溶液的导电能力不一定_。二、离子反应 1、.离子反应：_。 2、离子反应的本质3、.离子方程式：_。4、 离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钙与盐酸的反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 _ 2. 把可溶性强电解质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。_ 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。_ 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。总结离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步5、离子方程式书写需注意的问题： 1. _。 2. _。 3. _。 4. _。 5. _。 6、根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。 1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应。 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。 4. 大理石与盐酸反应7、离子方程式的含义及离子反应发生的条件知识点1强电解质与弱电解质1下列物质属于弱电解质的是()A氢氧化钠 B乙醇CNH3H2O DCCl42对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子 B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示 D溶液中分子和离子同时存在知识点2离子方程式的书写3写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_；(3) 用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_；(4)盐酸与大理石反应_；(5)足量盐酸与纯碱反应_；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_；(7)铁与稀硫酸反应 _；(8)铁与CuSO4溶液反应_；知识点3离子反应发生的条件4下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaCl