八年级科学下册 3.3《化学方程式》课件3 浙教版.ppt

第3节化学方程式 提出问题 把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠溶液时 该溶液的质量等于 105克 即溶液的质量等于溶质的质量和水的质量之和 那么 在化学反应中 反应前后物质的质量总和是否相等呢 你的猜想是 反应前后物质质量总和增大 反应前后物质质量总和不变 反应前后物质质量总和减小 建立假设 实验 白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 想一想 1 锥形瓶底部为何要铺细砂 2 细铁丝有何作用 防止锥瓶底炸裂 引燃白磷 结论 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量 氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化铜 硫酸钠 结论 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一 质量守恒定律 参加 二字如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水 对吗 错 只有1克氢气参加反应 只生成9克水 化学反应 如1克的冰融化成1克水 是不是遵循质量守恒定律 不是 质量守恒定律适用于化学变化 不适用于物理变化 注意 质量守恒定律 一切化学反应都遵守质量守恒定律 练习 40 2 有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应 生成二氧化碳22克 有 克氧气参加了反应 16 用质量守恒定律解释下面现象 练习 铁钉生锈后质量增加了 铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反应 生成物当然比铁质量大些 1 镁带在空气中燃烧后 生成物的质量比镁带的质量增加了 为什么 2 煤燃烧后留下的煤灰的质量 比煤的质量减少了 为什么 化学反应的过程 就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程 反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减 原子的质量没有变化 所以 化学反应前后各物质的质量总和必然相等 4个磷原子10个氧原子 4个磷原子10个氧原子 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 质量守恒的原因 元素种类变了吗 元素质量变了吗 物质的总质量呢 化学反应前后 物质种类呢 分子种类呢 动动脑 不变 改变 原子数目 原子质量 原子种类 物质的总质量 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律1 进行有关的计算 2 推测一些物质的组成 3 解释一些实验事实 无数实验证明 的各物质的 等于反应后生成的各物质 这个规律叫做质量守恒定律 这是因为化学反应前后 没有改变 没有增减 没有变化 只有反应物分子中的 重新组合成其它物质 原子的质量 巩固练习 参加化学反应 质量总和 质量总和 原子的种类 原子的数目 原子 判断题 1 高锰酸钾受热分解后 剩余固体比原反应物轻 这不符合质量守恒定律 2 蜡烛燃烧后剩余固体质量减小 这不符合质量守恒定律 3 某化合物通电完全分解后生成氢气 h2 和氧气 o2 试推断该化合物的组成元素中一定有 元素 氢 氧 怎样用一个式子来表示化学反应呢 碳 氧气 二氧化碳 该式子确实能表示反应物 生成物及反应条件 但书写不方便 国际上也不通用 我们已经学习过化学式 就可以用化学式来表示物质的组成 点燃 思考 如 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 二 化学方程式 用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式 2 书写化学方程式的原则 点燃 如 c o2 co2 a 以客观事实为依据 b 遵循质量守恒定律 化学方程式的概念 1 据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物的化学式 之间用 相连 p o2 p2o5 4p 5o2 2p2o5 4p 5o2 2p2o5 点燃 2 配平化学方程式 使反应前后各原子数目相等 4 注明 反应条件 生成物状态 气体 或沉淀 3 化学方程式书写步骤 以磷在氧气中燃烧为例 3 改横线为等号 水分解的化学方程式 左 短线连接 右反应物化学式生成物化学式 h2o h2 o2 水氢气 氧气 水分解的化学方程式 左 短线连接 右反应物化学式生成物化学式 水氢气 氧气 h2o h2 o2 2 2 水分解的化学方程式 左 短线连接 右反应物化学式生成物花学式 水氢气 氧气 h2o h2 o2 2 2 水分解的化学方程式 左 短线连接 右反应物化学式生成物化学式 水氢气 氧气 h2o h2 o2 2 2 通电 课堂练习1 金属铁在氧气中燃烧 镁条在氧气中燃烧 写出下列反应的化学方程式 点燃 3 2 点燃 2 2 1 在硫酸铜 cuso4 溶液中加入氢氧化钠 naoh 溶液 cuso4 naoh cu oh 2 na2so4 2 例题2 课堂练习2 请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 2 化学方程式配平 奇数配偶法 在等式两边找出是一奇一偶的原子 把较大奇数的原子配成偶数 4 2 3 配平下列化学方程式 练习1 2 2 2 2 2 2 6 3 3 3 2 3 8 3 2 4 练习2 配平下列化学方程式 4 11 2 8 x 以 氯酸钾氯化钾 氧气 为例 加热 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀 kclo3kcl o2 2kclo32kcl 3o2 2kclo32kcl 3o2 2kclo32kcl 3o2 mno2 mno2 小结 三 化学方程式的意义 读图 1 宏观上表示什么物质参加反应 结果生成了什么物质 4 表示反应物 生成物各物质间的质量比 2 微观上表示各物质间原子和分子的个数比 3 表示反应在什么条件下进行 碳和氧气在点燃的条件下发生反应 生成二氧化碳 微粒个数比 1 1 1 点燃 相对分子质量比 12 32 44 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 生成44份质量的二氧化碳 写出下列反应的化学方程式 镁在氧气中燃烧 生成氧化镁 电解水 生成氢气和氧气 细铁丝在氧气中燃烧 生成四氧化三铁 氧化汞受热分解成汞和氧气 铝与稀硫酸反应 生成硫酸铝和氢气 乙炔 c2h2 在氧气中燃烧 生成二氧化碳和水 答案 练习 配平下列化学方程式h2 o2 h2ona cl2 naclkmno4 k2mno4 mno2 o2fe2o3 hcl fecl3 h2ofe2o3 h2so4 fe2 so4 3 h2oca oh 2 k2co3 caco3 kohfe2o3 co fe co2 点燃 点燃 高温 配平下列化学方程式2h2 o2 2h2o2