化学平衡专题.doc

近五年高考试题分类汇编化学反应速率化学平衡一、选择题1（05广东）对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A 达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系是：2v正（NH3）3v正（H2O）13（06四川）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)26(07广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO4（08广东）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大窗口容积 C移去部分SO3D降低体系温度2（05春）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)2Y(气) 2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D 3（05天津）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强（05全国）已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动（05全国1）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p（05江苏）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零（05全国）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H0（05北京理）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D11（06全国）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低2. （06天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大6（06全国）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压4（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 5（06江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T110(07北京)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH013 (07全国I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等6(07全国II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强13(07四川)化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H213(07宁夏)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 13. (07江苏)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)（08海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33% B40% C50% D65%（08全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )（08广东）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙 C丁乙丙甲D丁丙乙甲（08四川）在密闭的容器中进行如下的反应：H2 I(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H011. (09安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：13(09重庆)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是15、（09广东）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 BD13.下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少13. (09四川)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、填空25（05上海）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； (05上海化学.25)（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。22(07广东) “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。17(07海南)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.15020？4440(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。6（06上海）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度25(07上海)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。（08海南）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂（08宁夏） 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。（08重庆）N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。t/s05001000e(N2O5)/molL-15.003.522.48下表为反应在T1温度下的部分实验数据： 则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。（08江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。