江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第二章 第二节 化学能与电能导学案（无答案）新人教版必修2.doc

江苏省南通市海安县实验中学高中化学 第二章 第二节 化学能与电能导学案（无答案）新人教版必修2【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，学会判断放热反应和吸热反应，初步掌握热化学方程式的书写。2、 能从微观的角度来解释宏观化学现象，建立起微观世界和宏观世界的联系，初步培养想象能力。3、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，增强学习化学的兴趣。【教材助读】1电能是现代社会中应用 、使用 、 最小的一种 ，又称 。2直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 ，如 、 等。3化石燃料主要包括 、 、 等，属于非再生能源。4燃煤发电的能量转换过程： 5原电池的定义 的装置叫做原电池。预习反馈：1、原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。2、下列说法中正确的是 （ ）a、原电池是把电能转为化学能的装置b、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c、原电池两级均发生氧化还原反应 d、原电池中的阳离子向正极移动【课堂探究】学生活动1 原电池实验探究：实验24 现 象铜 片插入稀硫酸 铜片表面 锌 片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 思考：锌片的质量有无变化？ 溶液中c (h+)如何变化？ 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极 正极 电池总反应式：_。 科学探究 p36学生活动2 组成原电池的条件 作电极。电极材料 （能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成 。学生活动3 原电池的电极判断负极：发生 反应，电子流 的一极。正极：发生 反应，电子流 的一极。【当堂检测】1、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。 a铝 b铜 c锡 d硅2、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )a3种 b4种 c5种 d6种3、x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为 （ ）（a）xyz （b）xzy （c）yxz （d）yzx4、有a，b，c，d四种金属。将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )adcab bdabc cdbac dbadc5一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) a b c d 正极 zn ag cu cu 负极 cu cu zn zn 电解质溶液 cucl2 h2s04 cuso4 fecl26、下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。负极（ ）: 正极（ ）： 负极（ ）： 正极（ ）： 【归纳总结】1. 原电池的反应本质及原理：本质： 原理：较活泼的金属发生 反应，电子从较活泼的金属（ 极）流向