江西省南昌市进贤县第一中学高二化学上学期期末考试试题.doc

进贤一中2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题卷考试时间：100分钟； 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 mn-55 ag-108第i卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列有关说法正确的是a h0的反应一定不能自发进行b 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同c为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭d硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对so2转化率无影响2下列溶液一定呈中性的是aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3下列事实能说明ha酸是弱电解质的是aha溶液的导电性比强酸弱b10 ml 1 moll的ha溶液与10 ml 1 moll的naoh溶液恰好完全反应cnaa溶液的ph7d01 moll ha溶液的ph=14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是a、加热b、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c、滴加少量cuso4溶液d、不用铁片，改用铁粉5下列热化学方程式中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1b.101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol1chcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1d500、30 mpa下，将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kjmol16可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 06 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 04 mol/(lmin)a全部b cd7下列反应中符合下图图象的是an2(g) +3h2(g)2nh3(g) ；h=q1kjmol1(q10)b2so3(g)2so2(g)+o2(g) ；h=+q2kjmol1(q20)c4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)；h=q3kjmol1(q30)dh2(g) +co(g)c(s)+h2o(g)；h=+q4kjmol1(q40)8在某一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g） ha kj/mol（a0），反应达平衡后，测得c（co）c（co2）32，下列说法正确的是a.反应放出的热量为0.04a kjb.若将容器的体积压缩为1 l，有利于该平衡正向移动c.平衡时h2o的转化率为40%d.co、h2o、co2、h2的浓度都相等时反应达到平衡9关于下列装置说法正确的是a装置中，盐桥中的cl移向znso4溶液b装置工作一段时间后，b极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2生成10室温时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/l2，下列说法不正确的是ax数值为2105bc点时有碳酸钙沉淀生成c加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点db点与d点对应的溶度积相等11在25时，向50.00 ml未知浓度的ch3cooh溶液中逐滴加入0.5 moll-1的naoh溶液。滴定过程中，溶液的ph与滴入naoh溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）a该滴定过程可采用酚酞做指示剂b图中点所示溶液中，c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)的关系存在12常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是a某溶液中由水电离出的c(h+)=110a moll1，若a7时，则该溶液的ph一定为14-ab将0.2moll-1的某一元酸ha溶液和0.1moll-1的naoh溶液等体积混合后溶液的ph大于7，则反应后的混合液：c(ha)c(a)cna2co3溶液：c(na+)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)d常温下nahso3溶液的ph7，溶液中c(so32）c(h2so3）13.mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn（oh）22fe（oh）34koh，下列叙述正确的是a充电时阳极反应为zn2e2oh = zn（oh）2b充电时oh向阳极移动c放电时每转移3 mol e正极有1 mol k2feo4被氧化d充电时，电源的正极应与电池的zn（oh）2极相连15常温下moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列不正确的是aroh是一种强碱b等物质的量浓度的moh与盐酸反应，所得溶液呈中性，则moh的体积大于盐酸的体积c在x点，c（m+）c（r+）d稀释前，c（roh）10 c（moh）16如右图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入2 mol x和2 mol y，开始时容器的体积均为v l，发生如下反应并达到平衡状态：2x(?) + y(?) az(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是（）a物质z的化学计量数a = 1b若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率： c若中气体的密度变化如图所示，则x、y中只有一种为气态d若x为固态、y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题17（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）右图是1 mol no2气体和1 mol co气体反应生成co2气体和no气体过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式_；已知：n2 (g)+2no2 (g) 4no(g) h=+292.3kjmol1，则反应： 2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) 的h=_；（2）一定温度下，在体积为2l的恒容密闭容器中充入20 mol no2和5 mol o2发生反应： 4no2(g)+o2(g)2n2o5(g)；已知体系中n(no2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(no2)(mol)2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：k=_，已知：k3000ck3500c，则该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；反应达到平衡后，no2的转化率为 ，若要增大no2的转化率，可采取的措施有_a降低温度 b充入氦气，使体系压强增大c再充入no2 d再充入4 mol no2和1 mol o218（10分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100 时，ph6，该温度下0.1 moll1的naoh溶液中，溶液的ph_。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为11的溶液，其水解的离子方程式为_ ，由水电离出的c(oh)_ moll1。（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.6101125 时，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序为_（填化学式）。25 时，在0.5 mol/l 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。19（10分）下图是一个化学过程的示意图。甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o。（1）甲池是_装置。（2）乙池中a(石墨)电极的名称是_。（3）写出通入ch3oh的电极的电极反应式：_。（4）乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中b(ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗o2_ ml(标准状况)；此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)。 amgso4 bcuso4 cnacl d. agno320（10分）某硫酸厂用以下几种方法处理so2尾气。（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2c (s)+2so2(g)s2(g)+2co2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图第一次出现平衡的时间是第_min；020min反应速率表示为v(so2)=_；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40min时，平衡常数值为_。（2）亚硫酸钠吸收法na2so3溶液吸收so2的离子方程式为_；常温下，当吸收至ph=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)ac(na+)+c(h+) c(so32-)+c(hso3-)+ c(oh-) bc(na+) = c(so32-)+ c(hso3-）+ c(h2so3)cc(na+) c(so32-) c(oh一)c(h+) d水电离出c(oh一)=ll0-8 mol/l（3）电化学处理法如图所示，左侧pt（1）电极的反应式为 ；碱性条件下，用右侧p（2）电极排出的s2o42-溶液吸收no2，使其转化为n2，同时有so32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理no2气体 mol。三、实验题21(7分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数x，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00ml待测草酸溶液用移液管移取25.00ml待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 moll1的kmno4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(ml)25.0025.0025.00标准溶液体积(ml)9.9910.0110.00已知h2c2o4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，kmno4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。100ml容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平（3）到达滴定终点的标志是 。（4）根据上述数据计算x= 。（5）误差分析：(填：偏高、偏低、无影响)若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 ；若kmno4标准溶液浓度偏低，则x值 。四、计算题22 （6分）将6mol a气体和5mol b气体混合放入4l密闭容器中，发生下列反应：3a (g) + b (g) 2c (g) + xd (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成c为2mol，测得d的反应速率为01mol/（lmin），计算：x的值；求平衡常数k。进贤一中高二（上）期末考试化学参考答案：116 bbcbb cbcac cbcbd d17、 （9分）（1）no2(g)+ co(g)=co2(g)+no(g) h=234kjmol1 （2分）760.3kjmol1 （1分）（2） c2(n2o5)/ c4(no2) c(o2) （1分） 放热（1分） 49.6% （2分） ad（2分） 18. (10分)（1）11（2分）（2）co32-h2ohco3-oh （2分） 103（2分）（3）na2co3nacnch3coona（2分） 9108（2分）19、（10分）（1）原电池 （1分） （2）阳极（1分） （3）ch3oh8oh6eco6h2o（2分）（4）4agno32h2o4ago24