气体摩尔体积.doc

第二课时 气体摩尔体积【课前预习区】：1、 决定物质体积大小的因素有哪些？2、 什么是气体摩尔体积？3、 使用气体摩尔体积时注意哪些问题？【课堂互动区】【交流。研讨】阅读P22表131 P23知识点击1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？ 2、1mol不同微粒的体积是否相同？ 3、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？4、 决定物质体积大小的因素有哪些？一、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素：在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于_。对于固体或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于 _；对于气体，粒子间的距离比较大，物质的体积就主要取决于_ 。气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？_ _ _ _2、气体摩尔体积气体摩尔体积是指 ，表达式：Vm=_常用单位_或_。标准状况下，气体摩尔体积约为 ，标准状况简写为_,是指温度为_ _，压强为_ _时的状况。使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是 （2）可以是 气体也可以是 气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一 。（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积。3、阿伏加德罗定律_ _。适用范围：_ _。迁移.应用 P23例题标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度练习：1、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为 ，3molNH3的体积约为 2、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2点燃二、物质的量应用于化学方程式的计算2H2 + O2 2H2O化学计量数 2 1 2从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 从标况下气体体积角度： 从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积 小结 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的 之比，等于各物质的 之比。格式归纳左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应) 例题：完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少？ 所需 H2SO4的质量是多少？练习1、 下列物质中含原子个数最多的是（ ）。A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳C. 4时5.4mg水（=1gcm-3） D. 10g氖2、 在0 和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。A6.72L B24.64L C10.08L D13.44L3、 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为114、 下列说法正确的是（ ） A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5、在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。6、 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。A. 16 B. 28 C. 14 D. 31 7、 已知Q和R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。A. 469 B. 329 C. 239 D. 1698、将0.655g锌加到50.0mL浓度为1.00molL-1的盐酸中。试计算:（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?第三课时 物质的量浓度【课前预习区】：1、什么叫物质的量浓度？ 2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？【课堂互动区】一、配制一定体积的溶液活动.探究 配制0.1LNaCl 溶液 ，其中溶质的物质的量为0.4mol/L1. 主要实验仪器： （1）容量瓶的使用a. 构造和标注： 细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部标有 ，瓶体标有 。b规格： C.用途: d特点： 容量瓶上标有 和 容量瓶上有 c. 注意事项： 每一容量瓶只能配置相应规定 的溶液， 使用前要检验是否 容量瓶 能加热， 能长期存放溶液， 能在瓶内溶解固体或稀释液体2、实验步骤： （1）计算：所需溶质的_（固体）或_（液体）；（2）称量：用_称取固体质量或用_量取液体体积；（3）溶解：在_溶解或稀释溶质并_；（4）转移：将烧杯内溶液_小心地转入一定体积的_中；（5）洗涤：用_洗涤_2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_；（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用_加水至_；（7）摇匀：盖好瓶塞，用_顶住瓶塞，另一只手的_托住瓶底，把容量瓶_，使溶液混合均匀。（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。注意事项： （1）溶质的溶解必须在_内进行，加水要_；（2）若溶解热效应明显，要_再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗_，量筒_，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线_时必须改用_加水，_视刻度与溶液凹面_；（5）摇匀后液面低于刻度线时_加水。思考：1、如果用98的浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？ 2、如何称量固体NaOH？问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?3、误差分析：步骤 具 体 情 况 影响称或量 砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)量筒内有水(量取液体溶质时)俯视量筒刻度仰视量筒刻度吸水性,挥发性,药品长时间暴露溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时仰视刻度二、物质的量浓度 叫溶质B的物质的量浓度，常用单位 ，数学表达式 注意：(1)体积是指_，而不是_体积，（2）溶质的量是用_来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_。无论取出多少体积的溶液，浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_。思考：1、1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以 存在，物质的量各是 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。2、1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g 。 练习 1、 1molL-1的NaCl溶液表示（ ）。A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl2、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L3、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（ ）A、100mL 1mol/L的NaCl溶液B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液5、 下列实验操作中，正确的是（ ）。A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释6、 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸（1）现需配制500mL 1molL-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸 mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。（ ）容量瓶中有少量蒸馏水。（ ） 稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。（ ）转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。（ ）A. 偏高 B. 偏