高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量、气体摩尔体积课件.ppt

第3讲物质的量 气体摩尔体积 最新考纲 1 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 理解摩尔 mol 是物质的量的基本单位 可用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 3 能根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 考点一物质的量摩尔质量 典例1 2016 最新调研 下列说法正确的是 a 1mol氯含有6 02 1023个微粒b 阿伏加德罗常数的数值约等于6 02 1023c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d h2o的摩尔质量是18g 解析 a项 没有指明微粒的种类 错误 c项 摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等 错误 d项 h2o的摩尔质量为18g mol 错误 答案 b 理解物质的量的相关概念的四个要点 1 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量 其描述对象是微观粒子 如电子 质子 中子 原子 分子 离子 原子团等 不能用于描述宏观物体 2 使用摩尔做单位时 应用化学式指明粒子的种类 如1molh不能描述为1mol氢 3 摩尔质量与相对分子 原子 质量是两个不同的概念 当摩尔质量以g mol 1为单位时 二者在数值上相等 但前者有单位 后者是相对值 无单位 4 对具体的物质 其摩尔质量是确定的 不随物质的量的多少而变化 也不随物质的聚集状态的变化而变化 题组一理解物质的量的几个概念1 下列说法中 正确的是 a koh的摩尔质量是56gb 一个碳原子的质量就是其相对原子质量c 硫原子的质量就是硫的相对原子质量d 22gco2中含有的氧原子的物质的量为1mol 答案 1 表示该气体的物质的量 2 表示该气体一个分子的质量 3 表示该气体一个分子的质量 4 表示该气体的相对分子质量 4 12 4gna2r含na 0 4mol 则na2r的摩尔质量为 r的相对原子质量为 含r的质量为1 6g的na2r 含na 的个数为 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 典例2 下列说法正确的是 标准状况下22 4l氨水含有na个nh3分子 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 同温同压下的两种气体12c18o和14n2 体积相等时具有的电子数相等 常温常压下 22 4l的no2和co2混合气体含有2na个o原子 标准状况下 11 2lch3ch2oh中含有的分子数目为0 5naa b c d 题组一气体摩尔体积的使用和计算1 一定温度和压强下 30l某种气态纯净物中含有6 02 1023个分子 这些分子由1 204 1024个原子组成 下列有关说法中不正确的是 a 该温度和压强可能是标准状况b 标准状况下该纯净物若为气态 其体积约是22 4l c 该气体中每个分子含有2个原子d 若o2在该条件下为气态 则1molo2在该条件下的体积也为30l 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子 且其物质的量为1mol 若该物质为气态 则其在标准状况下的体积为22 4l 故该温度和压强不可能是标准状况 在此状况下 vm 30l mol 1 答案 a 题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3 教材改编 瓦斯中甲烷与氧气的体积比 同条件下 为1 2时极易爆炸 则甲烷与氧气的质量比为 a 1 2b 1 4c 1 1d 4 1 4 如图 两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 a 所含原子数相等b 气体密度相等c 气体质量相等d 摩尔质量相等 解析 左瓶与右瓶中气体的物质的量相等 n2 o2分子均为双原子分子 a项正确 n2 o2的比例不固定 气体的质量不一定相等 密度不一定相等 当n2 o2物质的量相等时 摩尔质量相等 其余情况摩尔质量不相等 答案 a 考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个 陷阱 围绕阿伏加德罗常数 na 的有关说法的正误判断 可通过多方面的知识点来进行考查 这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面 1 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积 而不指明物质的状态 或者标准状况下物质的状态不为气体 所以求解时 一要看是否为标准状况下 不为标准状况无法直接用22 4l mol 1 标准状况下气体的摩尔体积 求n 二要看物质在标准状况下是否为气态 若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n 如ccl4 水 液溴 so3 己烷 苯 汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生 2 物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 3 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉 弄清楚微粒中相关粒子数 质子数 中子数 电子数 及离子数 电荷数 化学键之间的关系 常涉及稀有气体he ne等单原子分子 cl2 n2 o2 h2等双原子分子 以及o3 p4 18o2 d2o na2o2 ch4 co2等特殊物质 金刚石 sio2 p4等物质中化学键的数目 4 电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱 关键在于审题 1 是否有弱离子的水解 2 是否指明了溶液的体积 3 所给条件是否与电解质的组成有关 如ph 1的h2so4溶液中c h 0 1mol l 1 与电解质的组成无关 0 05mol l 1的ba oh 2溶液中c oh 0 1mol l 1 与电解质的组成有关 6 电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱 突破陷阱的关键是 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如 cl2和fe cu等反应 cl2只作氧化剂 而cl2和naoh反应 cl2既作氧化剂 又作还原剂 na2o2与co2或h2o反应 na2o2既作氧化剂 又作还原剂 而na2o2与so2反应 na2o2只作氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同 如fe和hno3反应 fe不足 生成fe3 fe过量 生成fe2 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如cu和cl2反应生成cucl2 而cu和s反应生成cu2s 4 注意氧化还原的顺序 如向fei2溶液中通入cl2 首先氧化i 再氧化fe2 典例3 2015 新课标 卷 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab 2l0 5mol l 1亚硫酸溶液中含有的h 离子数为2nac 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2nad 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 解析 a d和h的质量数不同 则18gd2o和18gh2o的物质的量不同 所以含有的质子数不同 错误 b 亚硫酸为弱酸 在水溶液中不完全电离 所以溶液中氢离子数目小于2na 错误 c 过氧化钠与水反应生成氧气 则氧气的来源于 1价的o元素 所以生成0 1mol氧气时转移电子0 2na 正确 d no与氧气反应生成二氧化氮 但常温下 二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡 所以产物的分子数小于2na 错误 答案选c 答案 c 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的 三大步骤 第一步查看物质的状态及所处状况 正确运用气体摩尔体积的前提第二步分析题干所给物理量与物质的量的关系 正确进行换算的前提第三步准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 正确判断微粒数目的前提 题组一有关阿伏加德罗常数的计算1 某气体的摩尔质量为mg mol 1 na表示阿伏加德罗常数的值 在一定的温度和压强下 体积为vl的该气体所含有的分子数为x 则表示的是 a vl该气体的质量 以g为单位 b 1l该气体的质量 以g为单位 c 1mol该气体的体积 以l为单位 d 1l该气体中所含的分子数 解析 原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 1mol该原子的总质量为anag 故该原子的摩尔质量为anag mol 1 d项单位错误 答案 d 题组二有关阿伏加德罗常数的正误判断3 设na是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1l0 1mol l 1的fecl3溶液中 fe3 的数目为0 1nab 1molnh3中含有n h键的数目为3nac 7 8gna2o2中含有的阳离子数目为0 1nad 标准状况下 22 4l水中水分子的数目为na 解析 a项 fe3 发生水解 溶液中fe3 的数目小于0 1na a错 1个nh3分子中含有3个n h键 b对 1molna2o2中含有2molna 和1molo 7 8gna2o2的物质的量为0 1mol 其含有的阳离子的数目为