江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 4.1.2精品练习 新人教版必修2.doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列关于海水知识不正确的是( )a.海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用b.海水既苦又涩，不能直接利用c.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低d.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合2.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )a.分离工业废水，回收废液中的有效成分b.食品工业中浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒c.将化学能转换成电能，将热能转换成电能d.海水的淡化3.(2011湖南师大附中高一检测)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )a海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c从海水中可以得到nacl ，电解熔融nacl 可制备cl2 d潮汐发电是将化学能转化为电能4.(2011南通高一检测)许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d.食盐、淡水5.在含有nabr 和ki 的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是( )akcl和i2bnacl和br2cnacl、kcl和i2dnacl和kcl6.下列海洋资源中属于可再生资源的是( )a海底石油、天然气b潮汐能c滨海沙矿d锰矿二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(11分)(1)粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.bacl2溶液；c.naoh溶液;d.na2co3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。8.(15分)(2011济南高一检测)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：_。(2)步骤获得br2的离子方程式为_。(3)步骤用so2水溶液吸收br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，在该反应中，氧化剂是_ (填化学式)。若反应中生成2 mol hbr，则消耗_mol so2。(4)根据上述反应判断so2、cl2、br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案解析1.【解析】选b。海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(循环冷却，冲厕等)，海水化学资源利用包括海水制盐，海水提mg、br2、i2等，虽然海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故a、c、d正确，b错误。2.【解析】选c。这种高分子分离膜是有选择地让某些离子通过，因此可以运用到溶液中某些物质的分离，而c项是能量的转化问题。3.【解析】选c。海水中钾元素以k形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，a 项错。海水蒸发制海盐发生的是物理变化，b 项错。潮汐发电是将动能转化为电能，d 项错。4.【解析】选d。海水中的各种元素都是以化合态存在，要生成单质必然发生化学反应，a、b、c均错。5.【解析】选d。nabr和ki的溶液里通入足量的氯气后，发生反应：2nabr+cl2 =br2+2nacl，cl2+2ki=2kcl+i2。br2和i2加热后挥发，所以留下的固体物质是nacl和kcl。独具【举一反三】如果向溶液中通入的cl2不足量，则最后残留的固体物质有哪些可能？提示：由于br-和i-的还原性不同，i-比br-易被氧化，所以残留固体的成分有两种可能:nacl、kcl、nabr、kbr、nai、ki；nacl、kcl、nabr、kbr6.【解析】选b。石油、天然气、沙矿、锰矿，这些物质在自然界的总储量是有限的，用完就不能再得到，都属于不可再生资源；而潮汐能却可以反复利用，显然属于可再生资源。7.【解析】(1)钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离子生成氢氧化镁沉淀，硫酸根生成硫酸钡沉淀，多余的钡离子用碳酸根除去，所以碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后，过滤后多余的碳酸根离子用盐酸除去。(2)玻璃棒在实验中通常有以下作用：搅拌(加速溶解或防止液体局部过热)、引流(使液体沿玻璃棒转移到相应容器中)。答案：(1)cbda或bcda或bdca(2)搅拌 引流 搅拌8.【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到nacl，电解其熔融态可生成na和cl2，利用生成的cl2氧化浓缩海水中的br-得到br2，离子方程式为cl2+2br-=br2+2cl-，然后通入空气，吹出br2，再用so2吸收br2，发生反应为br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，该反应中氧化剂为br2，还原剂为so2，反应中每生成2 mol hbr，则消耗1 mol so2，最后再向含hbr的溶液中通入适量cl2，蒸馏