高考化学一轮总复习 第五单元 第4讲 氮及其化合物课件.ppt

第4节 氮及其化合物 1 掌握非金属氮及其重要化合物的主要性质 了解氮及其 化合物的应用 2 了解氮的氧化物对大气的污染及其防治 回归教材 一 氮气 1 氮的固定 游离态 氮的化合物 将 的氮转变为 叫做氮的固定 2 物理性质 纯净的n2是一种无色无味的气体 难溶于水 在空气中约 占总体积的 n2 o2 2no 3 化学性质 通常情况下 n2化学性质很稳定 只在高温 放电 催化剂等条件下才能发生一些化学反应 与h2反应的化学方程式 与o2反应的化学方程式 放电 n2 3h22nh3 二 氮的氧化物 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 三 硝酸 1 物理性质 无 易 有 纯硝酸为 色 挥发 刺激性气味的液体 能以任意比溶于水 2 化学性质 1 不稳定性 浓硝酸遇光遇热易分解产生no2 因此浓硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 避光放置于阴凉处 2 强氧化性 红 红 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 色 浓硝酸能使石蕊试液先变 色 微热后褪色 除pt au外 大部分金属均能与hno3反应 铂和金能溶解于浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1 3形成的王水 cu与浓硝酸反应的化学方程式 cu与稀硝酸反应的化学方程式 常温下 浓硝酸 浓硫酸可使铁 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 与浓硝酸反应时 非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸 如碳与浓硝酸反应的化学方程式 no3在中性或碱性溶液中不表现氧化性 而在酸性溶液 中表现强氧化性 3 有机反应 与苯及其同系物发生硝化反应 与醇发生酯 化反应 与蛋白质发生颜色反应等 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3cu c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 四 氨 无 有刺激性 小 极易 1 物理性质 液氨 制冷剂 氨是 色 气味的气体 密度比空气 溶于水 1 700 且快速溶解 易液化得 液氨汽化时要吸收大量的热 使物质的温度急剧下降 因此液氨常用作 nh3 h2onh3 h2o 2 与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成 化学方程式为 该反应用于氨气或氯化氢气体的检验 3 与盐溶液反应 生成红褐色沉淀 生成白色胶状沉淀 白色沉淀可溶于盐酸和氢氧化钠溶液 先生成白色沉淀后消失 4 与氧气反应 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应 化学方程式为 hcl nh3 nh4cl fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 4nh3 5o24no 6h2o 3 实验室制法 1 反应原理 2 制取装置 与 反应加热制取气体的装 置 与制 相似 固体 固体 氧气 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o 向下排空气法 试纸变蓝 产生白烟 碱石灰 3 收集方法 只能用 收集 并在收集的试管口塞上棉花 防止生成的nh3和空气对流 确保收集到纯净的氨气 4 气体检验 用湿润的红色石蕊试纸 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 5 气体干燥 用 做干燥剂 1 概念 湿润红色石蕊试纸变蓝色 则证明该未知液含nh4 五 铵盐 白 易 由铵根离子和酸根离子构成的盐 叫铵盐 铵盐都是 色 溶于水的晶体 铵盐属于铵态氮肥 2 化学性质 1 水解性 铵盐在水溶液中铵根离子易水解 有关离子方程式为 2 与强碱反应 铵盐与强碱反应产生氨气 有关离子方程式为 若未知液呈 碱性 3 热稳定性 铵盐受热均易分解生成氨气和酸 氯化铵受热分解的方程式 nh4clnh3 hcl 法不正确的是 自主测评 1 2015年北京卷 下列关于自然界中氮循环 如下图 的说 a 氮元素均被氧化 b 工业合成氨属于人工固氮 c 含氮无机物和含氮有机物可相互转化d 碳 氢 氧三种元素也参与了氮循环 解析 人工固氮中氮气转化为氨气 是n2转化为nh3的过程 n化合价由0 3 化合价降低 被还原 a项错误 答案 a 答案 a 固体于试管中 然后 a 加热 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验b 加水溶解 用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性c 加入弱碱溶液 加热 滴入酚酞试剂d 加入烧碱溶液 加热 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验解析 检验铵盐的方法为将待测样品加入烧碱溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验是否变蓝 答案 d 论不正确的是 4 在探究氨水成分的实验中 下列根据实验现象得出的结 a 氨水有刺激性气味 说明氨水中含有氨分子b 向氨水中滴加酚酞试剂 溶液变红 说明氨水中含有 oh c 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液 加热产生使湿润的红d 浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟 说明氨气与氯化氢容易反应 解析 因为氨水中存在氨分子 加热氨气逸出 也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气 c项错误 答案 c 要原料 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 5 硝酸被称为 国防工业之母 是因为它是制取炸药的重 a 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性和强氧化性b 不能用稀硝酸与锌反应制氢气 强氧化性c 要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性d 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 强氧化性解析 滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去的原因可能是硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色 也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应 究竟是哪个原因 还需要实验验证 d不准确 答案 d 考点一考向1 氮的氧化物氮的氧化物的性质 例1 下列收集no气体的装置中合理的是 a b c d 解析 no易与o2反应 不能用排空气法而只能用排水法收集 b中集气瓶事先未装满水 d中导管长进短出no不能将水压出 答案 c 方法技巧 1 氮的氧化物都有毒 主要包括n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5共六种 其中no2与n2o4存在下列平衡 2no2 n2o4 2 no只能用排水法收集 不能用排空气法收集 而no2 只能用向上排空气法收集 不能用排水法收集 3 验证某无色气体是no的方法 向无色气体中通入o2 或 空气 无色气体变为红棕色 考向2 氮氧化物对环境的影响 例2 氮的氧化物 用nox表示 是大气污染物 必须进行处理 1 汽车尾气主要含有co2 co so2 nox等物质 这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一 汽车尾气中的co来自于 no来自于 汽车尾气对环境的危害主要有 至少填两种 汽车尾气中的co nox在适宜温度下采用催化转化法处理 使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体 反应的化学方程式可表示为 2 用氨可将氮氧化物转化为无毒气体 已知 4nh3 6no 5n2 6h2o 8nh3 6no2 7n2 12h2o 同温 同压下 3 5lnh3恰好将3 0lno和no2的混合气体完全转化为n2 则原混合气体中no和no2的体积之比是 3 工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理 若no与no2按物质的量之比1 1被足量naoh溶液完全吸收后得到一种钠盐 该钠盐的化学式是 答案 1 汽油的不完全燃烧 n2与o2在汽车汽缸内高 温环境下的反应 形成硝酸型酸雨 导致光化学烟雾 产生温 室效应 任填两种即可 2xco 2nox 2xco2 n2 2 1 3 3 nano2 一样破坏臭氧层 形成臭氧空洞 2o3 3o2 导致地面 方法技巧 1 氮氧化物对环境的影响 1 光化学烟雾 nox在紫外线作用下 与碳氢化合物发生 一系列光化学反应 产生的一种有毒的烟雾 2 酸雨 nox排入大气中后 与水反应生成hno3和hno2 随雨雪降到地面 反应的化学方程式为2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 3 破坏臭氧层 科学研究表明 进入高空平流层的氮氧化物 可以加快臭氧层中臭氧的分解速率 从而像氟氯烃类物质 氮氧化物 紫外线辐射量增加 2 nox尾气的处理方法 1 碱液吸收法 2no2 2naoh nano3 nano2 h2o no2 no 2naoh 2nano2 h2o no2 no的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n no2 n no 一般适合工业尾气中nox的处理 2 催化转化法 在催化剂 加热条件下 氨可将氮氧化物转化为无毒气体 n2 或nox与co在一定温度下催化转化为无毒气体 n2和co2 一般适用于汽车尾气的处理 考点练透 1 汽车排放的尾气中含有no2 no2是城市大气污染的主要污染物之一 在日光照射下 no2会发生一系列光化学烟雾的循环反应 从而不断产生o3 加重空气污染 反应过程为 2no2 2no 2o 2no o2 2no2 o o2 o3 下列对该反应过程及产物叙述正确的是 a no2起催化剂作用b no起催化剂作用c no2只起氧化剂作用d o3与o2为同分异构体 解析 反应过程 得o2 2o no2起催化剂作用 反应过程中no2作氧化剂 a项正确 b c项错误 o3与o2的相对分子质量不相同 不是同分异构体 属同素异形体 d项错误 答案 a 作用的过程如下图所示 下列说法错误的是 2 在汽车尾气净化装置里 气体在催化剂表面吸附与解吸 a no2是该过程的中间产物b no和o2必须在催化剂表面才能反应c 汽车尾气的主要污染成分包括co和no d 催化转化总反应为2no o2 4co 4co2 n2 催化剂 答案 b 3 某同学利用如图装置制no并进行相关实验探究 1 写出制备no的反应方程式 2 收集的气体与空气混合后变红色 这说明no具有 性 3 制备no的步骤如下 按图所示连接好装置 取下注射器 通过u型长管加入稀硝酸至接近u型短管的铜丝 在针头上安装好注射器 抽出u型短管中的所有空气 然后拔出注射器 并排尽注射器中的空气 待硝酸与铜丝分离后 用已排除空气的注射器抽出生成no 将注射器针头插入橡皮塞中以封口 在上述操作中遗漏的一个步骤是 在步骤3中可以观察到的现象为 4 在铜丝上绑上石墨的作用是 答案 1 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 还原 3 检查装置的气密性 u型管短管中溶液与铜丝接触反 应 有气泡产生 溶液变蓝色 铜丝减少 4 形成原电池 加快反应速率 考点二考向1 氨和铵盐氨气的实验室制法 例3 某同学用下列装置 固定 加热仪器和橡胶管略 进行有关氨气制取的实验探究 回答下列问题 1 若用装置 制取nh3 其反应的化学方程式为 若要测定生成的nh3的体积 则必须选择的装置是 填装置序号 装置中所盛试剂应具有的性质是 2 若用装置 制取并收集干燥的nh3 烧瓶内装的试剂是 分液漏斗中装的试剂是 收集装置应选择 填装置序号 3 若用下列各种试剂组合 其他条件相同 进行制取氨气的 对比实验 测出氨气的体积 标准状况 如下表 从表中数据分析 实验室制氨气的产率最高的是 填序号 其原因 解析 1 装置 适用于固 固加热制取气体 制取nh3的试剂是nh4cl和ca oh 2 若测定nh3的体积 必须用排液体法 而nh3极易溶于水 故不能用排水法 所用的液体必须不与nh3反应 也不溶解nh3才行 2 装置 是固液反应 不需加热的装置 制取nh3时 可用浓氨水和碱石灰作用 3 因为nh4cl受热易分解 生成的部分nh3和hcl又重新结合生成nh4cl 而用naoh或ca oh 2作反应物产生的水较多 吸收的nh3较多 所以用cao和 nh4 2so4反应产率最高 答案 1 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 氨气难溶于该试剂 且该试剂不易挥发 不与氨气反应 2 cao 或naoh 或碱石灰 浓氨水 3 因为nh4cl受热易分解 生成的部分nh3和hcl 又重新结合生成nh4cl 而用naoh或ca oh 2作反应物产生的水较多 吸收的nh3较多 所以用cao和 nh4 2so4反应产率最高 方法技巧 氨气的快速制法 1 加热浓氨水 nh3 h2o nh3 h2o 水分解 且oh 浓度的增大有利于nh3的生成 实验装置如下 2 浓氨水中加入固体naoh naoh溶于水放热 促使氨 图 3 浓氨水中加入固体cao cao与水反应 使溶剂 水 减少 反应放热 促使氨水分解 反应的化学方程式为 nh3 h2o cao nh3 ca oh 2 实验装置如上图 考向2 氨气的弱还原性 例4 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 1 氨催化氧化的化学方程式为 2 加热玻璃管2一段时间后 挤压1中打气球鼓入空气 观察到2中物质呈红热状态 停止加热后仍能保持红热 该反应是 填 吸热 或 放热 反应 3 为保证在装置4中仅观察到红棕色气体 装置3应装入 若取消装置3 在装置4中仅观察到大量白烟 原因是 4 为实现氨催化氧化 也可用装置5替换装置 填装置代号 化合物x为 只写一种 na2o2的作用是 解析 1 氨在催化剂和加热的条件下与o2反应生成no和h2o 2 玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应 停止加热仍保持红热 说明该反应不需要持续加热也能进行 故为放热反应 3 氨气的催化氧化有水生成 氨气从氨水中逸出时也可以带出水 故装置3需要对no气体进行干燥 防止no与氧气反应生成的no2溶解在其中生成硝酸 硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵 白烟 4 装置5为制备混合反应气体 氨气和氧气 的装置 4no 6h2o 答案 1 4nh3 5o2 2 放热 3 浓h2so4 生成的no与o2反应生成no2 no2与水反 应生成hno3 nh3与hno3反应生成了nh4no3 4 1nh4cl 与hcl反应生成氧气 方法技巧 nh3分子中n元素化合价为 3 n元素处于最低价 nh3应具有还原性 能够与氧化剂如氧气 氯气 氧化 考向3 铵盐的性质 例5 农民使用的氮肥主要是 氢铵 和尿素 某化学兴趣小组对某 氢铵 化肥进行了专项研究 1 预测 根据已有知识和 氢铵 的名称 该小组预测该 氢铵 是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐 然后 阴离子的探究 a 取少量固体药品于试管中 然后向试管中滴加稀盐酸 固体全部溶解 将产生的气体通入下列装 置 观察到的现象是 溴水无明显变化 澄清石灰水变浑浊 再向滴加稀盐酸反应后的试管中 加ba oh 2溶液 无明显现象 初步结论 氢铵 是 的铵盐 要进一步确定 氢铵 的成分还需要补做如下实验 取适量 氢铵 配制成溶液 取试液于一支洁净的试管中 3 该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量 请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价 方案 一 方案 二 方案 一 准确称取一定质量的样品 放入上图方案 一 的烧瓶中 滴加过量naoh浓溶液 充分微热 按如图装置 通过实验测定烧杯增加的质量 忽略漏斗中附着溶液的质量 然后进行计算 可得化肥的含氮量 方案 二 准确称取一定质量的样品 放入上图方案 二 的烧瓶中 滴加过量naoh浓溶液 充分微热 按如图装置 a管可以上下移动 测量生成的氨气体积 设所测体积为标准状况下的体积 然后进行计算 可得化肥的含氮量 方案 二 图中导管a的作用是 请你评价上述两套方案是否合理 若合理只需要说明结论 若不合理 请简要说明原因 并指出修改方案 若要添加仪器 药品 请说明添加的位置 名称 方案 一 方案 二 答案 2 滴加naoh浓溶液 将湿润的红色石蕊试纸置 碳酸 加足量bacl2溶液振荡充分反应 若不产生白色 沉淀 说明该化肥主要成分为nh4hco3 若产生白色沉淀 过滤 取滤液加适量的ba oh 2溶液 也产生白色沉淀 说明该化肥主要成分为 nh4 2co3和nh4hco3的混合物 若不产生白色沉淀 说明该化肥主要成分为 nh4 2co3 于试管口部 加热试管 若红色石蕊试纸变蓝 则证明含nh4 3 保持烧瓶与分液漏斗的压强相同 使分液漏斗中的液体顺利流出 滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积 从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的氨气体积误差 方案 一 不合理 装置中没有干燥装置 稀硫酸吸收了较多水蒸气 误差太大 在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管方案 二 合理 方法技巧 铵盐是由铵根离子 nh4 和酸根离子构成的化 纸变蓝 就可以判断该物质中含有nh4 合物 铵盐都是白色或无色晶体 都易溶于水 受热分解 与碱反应放出氨气 把naoh溶液加到某物质的固体或溶液里 加热后产生无色有刺激性气味的气体且能使湿润的红色石蕊试 考点练透 4 有关氨气的实验较多 下列对这些实验或实验原理的分 析中 正确的是 a 某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中 充分吸收后试管中还有少量气体 该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气b 氨水中滴入酚酞变红 是因为氨气能电离出氢氧根离子c 因氨水中的氨主要以nh3 h2o的形式存在 故25 的氨水是指每100g氨水中含nh3 h2o25gd nh3 h2o的热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气 解析 氨气极易溶于水 常温下1体积的水溶解约700体积的氨气 充分吸收后剩余气体中不可能含氨气 a错误 氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子 b错误 虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在 但习惯上认为氨水的溶质是氨 c错误 答案 d 5 关于铵盐的叙述中正确的是 所有铵盐中 氮元素化合价都是 3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不能跟草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应 不能与酸反应 a c b d 答案 b 6 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的 是 a 是氨气发生装置b 是氨气发生装置c 是氨气吸收装置d 是氨气收集 检验装置 解析 装置 中nh4cl受热易分解生成nh3和hcl 但在试管口附近两者又能结合生成nh4cl a项错误 装置 中的漏斗放入水中 不能防止倒吸 c项错误 装置 中的试管口应放一团干燥的棉花 d项错误 答案 b 考点三考向1 硝酸硝酸的酸性和强氧化性 例6 某学习小组探究浓 稀硝酸氧化性的相对强弱 按下图装置进行实验 夹持仪器已略去 实验表明浓硝酸能将no氧化成no2 而稀硝酸不能氧化no 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品 浓硝酸 3mol l 1稀硝酸 蒸馏水 浓硫酸 氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知氢氧化钠溶液不与no反应 能与no2反应 2no2 2naoh nano3 nano2 h2o 1 实验应避免有害气体排放到空气中 装置 中 盛放的药品依次是 2 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性 加入药 品 打开弹簧夹后 3 装置 中发生反应的化学方程式是 4 装置 的作用是 发生反应的化 学方程式是 5 该小组得出的结论依据的实验现象是 6 实验结束后 同学们发现装置 中溶液呈绿色 而不显蓝色 甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 填字母序号 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化 b 加水稀释该绿色溶液 观察颜色变化 c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化 d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体 观察颜色变化 解析 本题要证明浓硝酸能将no氧化成no2 而稀硝酸不能氧化no 产生no2 而非no 所以 中盛水与no2反应生成no 而no极易与o2反应产生no2 故反应前应用co2将装置中的空气排尽 6 的思路是从溶液中赶出no2 或在cu no3 2溶液中通入no2 不能采用稀释绿色溶液的方案 是因为cu no3 2溶液稀释后 颜色也会发生相应的变化 而不能得出正确的结论 答案 1 3mol l 1稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 2 通入co2一段时间 关闭弹簧夹 将装置 中导管末端伸入倒置的烧瓶内 3 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 4 将no2转化为no3no2 h2o 2hno3 no 5 装置 中液面上方气体仍为无色 装置 中液面上方气体由无色变为红棕色 6 acd 盐混合反应时 硝酸盐中no3在h2so4提供h 的条件下能继 方法技巧 硝酸与金属 非金属反应的一般规律 1 硝酸与金属反应的一般规律 1 金属与hno3反应一般不生成h2 浓硝酸一般被还原为 no2 稀硝酸一般被还原为no 2 足量金属与一定量浓硝酸反应时 随着硝酸浓度的降 低 产物也会发生改变 3 金属与h2so4 hno3的混合酸或金属与稀硝酸 硝酸 续与金属反应 4 hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以no3 的形式存在于溶液中 一部分作为氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 2 硝酸与非金属反应的规律 1 浓硝酸能与碳 硫 磷等非金属单质反应 一般生成最 高价含氧酸或最高价氧化物 二氧化氮和水 2 与非金属反应 hno3表现强氧化性 不表现酸性 考向2 硝酸与金属反应的计算 例7 在标准状况下将1 92g铜粉投入一定量浓hno3中 随着铜粉的溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混合气体1 12l 则反应 消耗hno3的物质的量为 a 0 8molb 0 6molc 0 11mold 无法计算 以反应消耗的hno3的物质的量为 1 92g64g mol 1 2 1 12l22 4l mol 1 0 06mol 0 05mol 0 11mol 答案 c 解析 浓硝酸在反应过程中变稀 实际上发生了两个反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 反应消耗的hno3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分 前者反应后以cu no3 2形式存在 后者被还原后生成no2 no气体 从两个方程式看出 cu 2hno3 酸 cu no3 2 hno3 氧化剂 no2 或no 所 方法技巧 硝酸与金属反应的计算 1 思维流程 7 下列对于硝酸的认识中 不正确的是 考点练透 a 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性b 铜活泼性差 与浓 稀硝酸都不反应c 金属与硝酸反应不产生氢气d 可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸 解析 硝酸属于强氧化性酸 其浓 稀溶液都表现强氧化性 与金属反应不生成h2 在常温下 冷的浓硝酸能钝化铁和铝 所以可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸 而铜与浓 稀硝酸都反应 且都属于氧化还原反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 答案 b 法中不正确的是 8 2014年福建六校联考 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入如下图细口瓶中 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙 依次观察到如下现象 滴管内产生红棕色气体 液面下降 滴管内的液面上升 气体变成无色 滴管内的液面再次下降 下列说 a 现象 中产生的红棕色气体为no2b 产生现象 的原因是no2与水反应c 产生现象 的原因是铜与稀硝酸反应d 最终瓶内溶液中的溶质一定只有cu no3 2 解析 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中 铜和浓硝酸发生反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 生成的二氧化氮为红棕色气体 a项正确 产生的二氧化氮能和水发生反应 3no2 h2o 2hno3 no 从方程式可知 3mol红棕色的二氧化氮与水反应 生成1mol无色一氧化氮气体 气体的体积减小 滴管内的压强减小 所以滴管内的液面上升 气体变成无色 b项正确 no2与水反应生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 因滴管内有气体生成 压强增大 所以滴管内的液面再次下降 c项正确 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙 最后生成的一氧化氮气体与氧气 水反应生成硝酸 硝酸继续与铜反应 最终可能有硝酸剩余 所以最终瓶内溶液中的溶质有cu no3 2 也可能有硝酸 d项错误 答案 d 22 4l mol 5mol l 9 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗 naoh溶液的体积是 a 60ml b 45ml c 3