湖北省荆州市松滋四中高二化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

湖北省荆州市松滋四中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题2分，共60分）1自然界中化合物的种类最多的是( )a无机化合物b有机化合物c铁的化合物d碳水化合物2同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )anh3bso2cch4dh23下列不属于自发进行的变化是( )a红墨水加到清水使整杯水变红b冰在室温下融化成水cnahco3转化为na2co3d铁器在潮湿的空气中生锈 4用如图所示方法，检验某固体中是否含有cl，下列说法正确的是( )a是bacl2溶液，稀盐酸b是稀盐酸，稀bacl2溶液c是稀硝酸，是agno3溶液d是稀硫酸，是agno3溶液5下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )a盐酸b氨水c氢氟酸d纯碱6下列叙述正确的是( )a0.1 moll1nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl）b在25时，ph=4的盐酸与ph=10的氨水溶液等体积混合后ph7c0.1 moll1与0.2 moll1氨水溶液中c（oh）之比为1：2d中和ph与体积都相同的氨水和ba（oh）2溶液，消耗hcl的物质的量之比是1：27人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )akbcacnadfe8已知丙酮（c3h6o）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )a蒸馏b分液c过滤d蒸发9下列是反应2a+3bc+4d在不同时刻测得的速率，其中最快的是( )av（a）=0.6mol/lsbv（b）=0.9mol/lscv（c）=0.4mol/lsdv（d）=1.0mol/ls10在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中( )a氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5b被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的ckmno4只有一部分发生还原反应dkmno4与hcl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应11下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）( )a在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为nac32 g氧气所含原子数目为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同12下列实验或操作正确的是( )a加热试管中的液体b 移走蒸发皿c 加热结晶水合物d向容量瓶中转移溶液13下列实验操作正确的是( )a干燥cl2b制氢氧化亚铁c碳酸氢钠受热分解d检查容量瓶是否漏水14若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键15若na代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是( )a一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2nab16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为nac1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co数为0.5nad78 g na2o2中所含阴离子的数目是na16下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )a将no2球浸泡在冷水和热水中b向h2o2溶液中滴加mno2粉末ct（）2550100水的离子积常数kw（1014）1.015.4755.0dc（氨水）/moll10.10.01ph11.110.617某元素x最高价含氧酸的分子量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是( )ax的最高化合价为+4bx是第二周期va族元素cx是第二周via族元素dx的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo418下列说法中，不符合a族元素性质特征的是( )a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱19下列叙述不正确的是( )a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置c可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性d塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解20已知：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h1=57.3kj/mol，h2so4（浓，aq）+naoh（aq）=na2so4 （aq）+h2o（l）；h2=m kj/mol下列说法正确的是( )a上述热化学方程式中的计量数表示分子个数bh1h2ch2=57.3 kj/mold|h1|h2|21有x、y、z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是( )a原子半径大小为：yzxby与z形成的化合物是离子化合物c若y为金属元素，则x也为金属元素d若z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物具有两性22从海水中提取镁的工艺流程如图所示下列说法错误的是( )a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气氛中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应23已知一定量ca（oh）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq），ksp=4.7106 mol3/l3，下列措施可使ksp增大的是( )a升高温度b降低温度c加入适量cao固体d加入适量na2co3固体24铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是pb和pbo2，电解液是h2so4溶液现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )a蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，最多有1mol pbo2被还原b电解池的阳极反应式为：4oh4e=2h2o+o2c电解后，c（na2so4）不变，且溶液中有晶体析出d蓄电池中每生成1mol h2o，电解池中就消耗1mol h2o25下列各组物质相互反应得到al（oh）3的是( )aal跟naoh溶液共热bal（no3）3跟过量的naoh溶液ca12o3和水共热da12（so4）3和过量的nh3h2o26一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为( )abcd27现有a、b、c三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g b，49g c，还有d生成已知d的式量为106现将22ga和11gb反应，能生成d( )a1molb0.5molc0.275mold0.25mol28短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是( )a甲一定是金属元素b气态氢化物的稳定性：庚己戊c乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应d庚的最高价氧化物水化物酸性最强29某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是( )a可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和b该物质1mol与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量为2molc可与氯化铁溶液发生显色反应d该有机物属于芳香烃30某分子式为c12h24o2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有( )a6种b7种c8种d9种二、填空题（40分）31有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的单质可与酸反应，1mol e单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：（1）a与e形成的化合物的化学式是_（2）b的最高价氧化物化学式为_，c的元素名称为_，d的单质与水反应的方程式为_（3）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_32（16分）、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面（1）装置a中发生反应的化学方程式为_（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_（3）若将b中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点_，（填“同意”或“不同意”），说明理由_（用离子方程式表示）、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体其过程如图2所示回答下列问题：（4）配平在滤液（）中发生反应的化学方程式：_ no2+_h2o+_o2=_hno3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_33通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：a：_；b：_；c：_；d：_（2）写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式：_湖北省荆州市松滋四中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题2分，共60分）1自然界中化合物的种类最多的是( )a无机化合物b有机化合物c铁的化合物d碳水化合物考点：有机化合物中碳的成键特征 专题：有机化学基础分析：在已经发现的3000多万种物质中，90%以上是有机物解答：解：含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类，碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，所以有机物种类繁多故选b点评：本题考查有机物的特点，注意有机物种类繁多远多于无机物，较简单2同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )anh3bso2cch4dh2考点：物质的量的相关计算 分析：同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，那么相对分子质量越大，气体的质量越大解答：解：同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，根据m=nm，那么相对分子质量越大，气体的质量越大，选项中二氧化硫的相对分子质量最大，故质量也最大，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础3下列不属于自发进行的变化是( )a红墨水加到清水使整杯水变红b冰在室温下融化成水cnahco3转化为na2co3d铁器在潮湿的空气中生锈考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、微粒向浓度低的方向扩散；b、冰的熔点为0c，水常温是液体；c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；d、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；解答：解：a、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故a不符合；b、冰的熔点为0c，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故b不符合；c、nahco3转化为na2co3 是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故c正确；d、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故d不符合；故选c点评：本题考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单4用如图所示方法，检验某固体中是否含有cl，下列说法正确的是( )a是bacl2溶液，稀盐酸b是稀盐酸，稀bacl2溶液c是稀硝酸，是agno3溶液d是稀硫酸，是agno3溶液考点：氯离子的检验 分析：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀解答：解：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，是bacl2溶液、或是稀盐酸，引入氯离子，是稀硫酸，是agno3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以c方法正确，故选c点评：本题考查学生氯离子的检验知识，氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，检验试剂是硝酸酸化的硝酸银，题目难度不大5下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )a盐酸b氨水c氢氟酸d纯碱考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：玻璃的主要成分为：na2sio3、casio3、sio2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答解答：解：a稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故a错误；b二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故b错误；c氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：sio2+4hf=sif4+2h2o，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故c正确；d纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故d错误；故选c点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大6下列叙述正确的是( )a0.1 moll1nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl）b在25时，ph=4的盐酸与ph=10的氨水溶液等体积混合后ph7c0.1 moll1与0.2 moll1氨水溶液中c（oh）之比为1：2d中和ph与体积都相同的氨水和ba（oh）2溶液，消耗hcl的物质的量之比是1：2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 分析：a铵根离子水解；b一水合氨为弱碱，氨水浓度大于盐酸的浓度，反应后碱过量；c弱电解质的浓度越小，电离程度越大；dph相同时，氨水消耗酸多解答：解：a0.1moll1nh4cl溶液中，因铵根离子水解，则c（nh4+）c（cl），故a错误；bph=4的盐酸与ph=10的氨水溶液等体积，反应后为氯化铵和氨水的混合溶液，ph7，故b正确；c.0.1moll1与0.2moll1氨水溶液，前者电离程度大，则溶液中c（oh）之比大于1：2，故c错误；d中和ph与体积都相同的氨水和ba（oh）2溶液，一水合氨为弱碱，随反应的进行继续电离产生oh，则氨水消耗的hcl多，故d错误；故选b点评：本题为综合题，涉及水解、酸碱混合反应、弱电解质的电离等，选项c为解答的易错点，注意把握盐类水解及弱电解质电离的特点来解答，题目难度中等7人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )akbcacnadfe考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性 专题：化学应用分析：a、根据钾的生理功能和缺乏症判断；b、根据钙的生理功能和缺乏症判断；c、根据钠的生理功能和缺乏症判断；d、根据铁的生理功能和缺乏症判断解答：解：a、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的ph，故a错误；b、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故b正确；c、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的ph，故c错误；d、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故d错误；故选b点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容8已知丙酮（c3h6o）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )a蒸馏b分液c过滤d蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选a点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9下列是反应2a+3bc+4d在不同时刻测得的速率，其中最快的是( )av（a）=0.6mol/lsbv（b）=0.9mol/lscv（c）=0.4mol/lsdv（d）=1.0mol/ls考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较解答：解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应2a+3b=c+4d把这些反应速率都换算成a的反应速率a、v（a）=0.6mol/ls；b、v（a）=0.6mol/ls；c、v（a）=0.8mol/ls；d、v（a）=0.5mol/ls；故选：c点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意单位是否相同10在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中( )a氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5b被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的ckmno4只有一部分发生还原反应dkmno4与hcl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应考点：氧化还原反应 分析：在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中，mn元素化合价降低，被还原，cl元素化合价升高，被氧化，kmno4为氧化剂，hcl为还原剂，结合化合价的变化解答该题解答：解：在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中，mn元素化合价降低，被还原，cl元素化合价升高，被氧化，kmno4为氧化剂，hcl为还原剂，cl2为氧化产物，mncl2为还原产物，当有2molkmno4参加反应时，有10molhcl被氧化，a、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故a错误；b、当有2molkmno4参加反应时，有10molhcl被氧化，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的，故b正确；c、2molkmno4全部发生还原反应，故c错误；d、当有2molkmno4参加反应时，有10molhcl被氧化，所以hcl没有分别完全发生氧化反应，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断11下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）( )a在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为nac32 g氧气所含原子数目为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗常数 分析：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；b、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；c、氧气由氧原子构成，32g氧气实际为氧原子的质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据n=nna计算o原子数目；d、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子解答：解：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数目小于0.5na，故a错误；b、气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1摩尔气体含有的原子数不一定是na，故b错误；c、32g氧气所含原子数目为namol1=2na，故c正确；d、由于气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12下列实验或操作正确的是( )a加热试管中的液体b 移走蒸发皿c 加热结晶水合物d向容量瓶中转移溶液考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a试管中液体过多；b不能用手拿蒸发皿；c结晶水合物分解生成水，会倒流；d转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下解答：解：a试管中液体过多，不能超过试管容积的三分之一，且加热时不能对着自已或别人，故a错误；b不能用手拿热的蒸发皿，会烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故b错误；c结晶水合物分解生成水，会倒流，试管口应略向下倾斜，故c错误；d转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验细节等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大13下列实验操作正确的是( )a干燥cl2b制氢氧化亚铁c碳酸氢钠受热分解d检查容量瓶是否漏水考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；碱金属及其化合物的性质实验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 专题：实验评价题分析：a气体的进出方向错误；b应防止氢氧化亚铁被氧化；c加热固体时，应防止试管炸裂；d检漏时，应用手摁住瓶塞解答：解：a干燥气体时，氯气应从长导管进入，故a错误；b应将胶头滴管插入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故b错误；c加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，故c错误；d检漏时，一只手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，可倒转检验是否漏水，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及气体的干燥、物质的制备、固体的加热以及检漏等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及分离提纯的原理、方法，注意相关基础知识的学习，难度不大14若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：根据雪花水水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键解答：解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：b点评：本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏15若na代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是( )a一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2nab16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为nac1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co数为0.5nad78 g na2o2中所含阴离子的数目是na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、铜与稀硫酸不反应；b、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；c、co是弱酸根会水解被消耗；d、根据n=并结合na2o2中含2个na+和1个o22来分析解答：解：a、一旦浓硫酸变稀后，铜与稀硫酸不反应，故无法计算出反应掉的硫酸，即无法计算醋转移电子的数目，故a错误；b、氧气和臭氧均由氧原子构成，而16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量n=1mol，个数为na个，故b正确；c、co是弱酸根会水解被消耗，故c错误；d、na2o2的物质的量n=1mol，而1molna2o2中含1molo22，个数为na个，故d正确故选bd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大16下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )a将no2球浸泡在冷水和热水中b向h2o2溶液中滴加mno2粉末ct（）2550100水的离子积常数kw（1014）1.015.4755.0dc（氨水）/moll10.10.01ph11.110.6考点：化学平衡移动原理 分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解：a存在平衡2no2n2o4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故a错误；b过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故b正确；c水是弱电解质，存在电离平衡h2oh+oh，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故c错误；d氨水中存在平衡nh3h2onh4+oh，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/l的氨水稀释10倍，ph变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故d错误；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题中易错点为b和d，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题17某元素x最高价含氧酸的分子量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是( )ax的最高化合价为+4bx是第二周期va族元素cx是第二周via族元素dx的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo4考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：某元素x最高价含氧酸的分子量为98，为硫酸或磷酸，且x的氢化物的分子式不是h2x，那么x为p元素，最高价含氧酸的分子式为h3po4，该元素在元素周期表中位于第三周期第 va族解答：解：某元素x最高价含氧酸的分子量为98，为硫酸或磷酸，且x的氢化物的分子式不是h2x，那么x为p元素ap元素最高正化合价为+5，故a错误；bp元素处于第三周期第 va族，故b错误；c第三周期第 va族，故c错误；d该元素最高价含氧酸的分子式为h3po4，故d正确，故选d点评：本题考查元素的位、构、性的关系的知识，比较基础，关键是根据最高价含氧酸的相对分子质量与氢化物化学式判断元素18下列说法中，不符合a族元素性质特征的是( )a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大解答：解：a同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故a错误；ba族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成1价离子，故b正确；c非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故c正确；d同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故d正确故选a点评：本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变19下列叙述不正确的是( )a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置c可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性d塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解考点：金属腐蚀的化学原理；原电池和电解池的工作原理；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理 分析：a银和硫化氢反应生成黑色的硫化银；b氢氧燃料电池属于原电池；c二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；d塑料袋难以降解，会对环境造成污染解答：解：a银和空气中硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银导致逐渐变暗，发生化学腐蚀，故a正确；b氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能，故b正确；c二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故c错误；d塑料袋难以降解，且填满会对土壤、地下水等造成污染，所以塑料袋在全球“失宠”，故d正确；故选c点评：本题考查较综合，涉及环境保护、原电池原理、金属腐蚀、氧化还原反应等知识点，明确基本原理是解本题关键，注意漂白性和还原性的区别，题目难度不大20已知：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h1=57.3kj/mol，h2so4（浓，aq）+naoh（aq）=na2so4 （aq）+h2o（l）；h2=m kj/mol下列说法正确的是( )a上述热化学方程式中的计量数表示分子个数bh1h2ch2=57.3 kj/mold|h1|h2|考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量不表示微粒数；b、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3kj，焓变为负值分析；c、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3kj，焓变为负值分析；d、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3kj解答：解：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量不表示微粒数，所以可以用分数表示，故a错误；b、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3kj，焓变为负值h1h2，故b正确；c、浓硫酸溶解放热，与碱反应生成1mol水放出热量大于57.3kj，焓变为负值，h257.3 kj/mol，故c错误；d、h1=57.3 kj/mol，h257.3 kj/mol，|h1|h2|，故d错误；故选b点评：本题考查热化学方程式的分析判断，注意反应热、中和热概念的分析判断，浓硫酸溶于水放热，焓变带正负号，题目较简单21有x、y、z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是( )a原子半径大小为：yzxby与z形成的化合物是离子化合物c若y为金属元素，则x也为金属元素d若z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物具有两性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的相对位置可知x为第二周期元素，可能为be、b、c、n等元素，y为na、mg、al、si等元素，z可为si、p、s、cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素在周期表中的相对位置可知x为n元素，y为si元素，z为cl元素，则ax在第二周期，原子半径最小，y、z在第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则应有yzx，故a正确；b若y为si元素，z为cl元素，二者形成的化合物为共价化合物，故b错误；c若y为金属元素，若为mg、al等，x为非金属元素，故c错误；d若z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物可为非金属氧化物，故d错误故选a点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，由选项cd可知题中三种元素的位置关系不能直接确定为n、si、cl元素22从海水中提取镁的工艺流程如图所示下列说法错误的是( )a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气氛中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应考点：海水资源及其综合利用 专题：元素及其化合物分析：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁； a从海水中制取镁，原料来源丰富；b根据电解时，阴极是阳离子放电；c考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；d根据从海水中提取镁的工艺流程分析各反应类型解答：解：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙caco3cao+co2，溶于水得到氢氧化钙cao+h2oca（oh）2，加入到母液中沉淀镁离子mg2+2oh =mg（oh）2，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素2hcl+mg（oh）2mgcl2+2h2o，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁mgcl2mg+cl2；a海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故a正确；b电解熔融mgcl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：mg2+2e=mg，故b错误；cmgcl26h2o在一定条件下加热得到无水mgcl2，若直接加热mgcl26h2o，会促进mg2+水解，得不到无水mgcl2，因mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在hcl气流中，目的是抑制mg2+水解，故c正确；d上述工艺流程中涉及为分解反应为化合反应，为复分解反应，为复分解反应，为分解反应，故d正确；故选：b点评：本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等23已知一定量ca（oh）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq），ksp=4.7106 mol3/l3，下列措施可使ksp增大的是( )a升高温度b降低温度c加入适量cao固体d加入适量na2co3固体考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，大多数电解质的ksp随温度的升高而增大，但个别物质如ca（oh）2，其ksp随温度的升高而降低解答：解：难溶物的溶度积ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，故c、d错误；氢氧化钙随着温度的升高，其溶解度减小，则升高温度，氢氧化钙的溶度积ksp较小，降低温度，其溶度积ksp增大，故a错误、b正确，故选b点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积影响因素，特别需要明确升高温度后氢氧化钙的溶度积反而减小，为易错点24铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是pb和pbo2，电解液是h2so4溶液现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )a蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，最多有1mol pbo2被还原b电解池的阳极反应式为：4oh4e=2h2o+o2c电解后，c（na2so4）不变，且溶液中有晶体析出d蓄电池中每生成1mol h2o，电解池中就消耗1mol h2o考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铅蓄电池放电时，pb为负极，被氧化生成pbso4，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极反应为pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o，电池反应式为pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上是电解水，则溶液体积减小，硫酸钠溶液变成过饱和溶液，则会析出硫酸钠晶体解答：解：a正极反应为pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o，电路中每转移2mol电子，最多有1mol pbo2被还原，故a正确；b电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4oh4e2h2o+o2，故b正确；c电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，溶质的物质的量不变，则电解后溶液成过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，但c（na2so4）不变，故c正确；d蓄电池放电时每生成1molh2o，转移电子的物质的量是1mol，根据转移电子守恒知，电解池中消耗0.5molh2o，故d错误；故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是c，注意电解饱和硫酸钠溶液时，溶液成过饱和溶液，所以有晶体析出，但溶液密度和浓度都不变，为易错点，假设将硫酸钠换成亚硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上亚硫酸根离子得电子发生还原反应生成硫酸根离子25下列各组物质相互反应得到al（oh）3的是( )aal跟naoh溶液共热bal（no3）3跟过量的naoh溶液ca12o3和水共热da12（so4）3和过量的nh3h2o考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：al（oh）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，物质相互反应能得到al（oh）3，可以用可溶性铝盐和弱碱溶液反应制取，也可以用可溶性偏铝酸盐和弱酸反应，据此分析解答解答：解：aal和naoh溶液反应生成naalo2，反应方程式为：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2，所以得不到al（oh）3，故a错误；bal（no3）3与过量的naoh溶液反应，反