（浙江专用）高考化学二轮复习考点突破 专题五 化学能与热能（含解析）.doc

（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破 专题五 化学能与热能（含解析）化学反应中能量变化的概念及计算 1.(2013年北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应a+bc(h0),xc(h0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能,e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()a.该反应为放热反应b.催化剂能改变该反应的焓变c.催化剂能降低该反应的活化能d.逆反应的活化能大于正反应的活化能4.(2011年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()5.(2011年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是()a.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图2表示0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c.图3表示kno3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液d.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大6.(2011年上海化学,11,3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)i2(g)+h2(g)2hi(g)h=-9.48 kjmol-1(ii)i2(s)+h2(g)2hi(g)h=+26.48 kjmol-1下列判断正确的是()a.254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反应放热9.48 kjb.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.(2010年山东理综,10,4分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a.生成物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同8.(2010年大纲全国理综,7,6分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ,101 kpa):c4h10(g)+o2(g)4co2(g)+5h2o(l)h=-2 878 kj/molc4h10(g)+o2(g)4co2(g)+5h2o(g)h=-2 658 kj/molc4h10(g)+o2(g)4co(g)+5h2o(l)h=-1 746 kj/molc4h10(g)+o2(g)4co(g)+5h2o(g)h=-1 526 kj/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是()a.-2 878 kj/molb.-2 658 kj/molc.-1 746 kj/mold.-1 526 kj/mol热化学方程式的书写及正误判断1.(2012年安徽理综,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(l)h=-67.7 kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1在20 ml 0.1 moll-1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll-1 naoh溶液,下列有关说法正确的是()a.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:hf(aq)f-(aq)+h+(aq)h=+10.4 kjmol-1b.当v=20时,溶液中:c(oh-)=c(hf)+c(h+)c.当v=20时,溶液中:c(f-)0时,溶液中一定存在:c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)2.(2012年北京理综,26,13分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a,可实现氯的循环利用。反应a:4hcl+o22cl2+2h2o(1)已知:i.反应a中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的热量。ii.h2o的电子式是。反应a的热化学方程式是 。断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为kj,h2o中ho键比hcl中hcl键(填“强”或“弱”)。(2)对于反应a,如图是4种投料比n(hcl)n(o2),分别为11、21、41、61下,反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是 。投料比为21、温度为400 时,平衡混合气中cl2的物质的量分数是。3.(2011年新课标全国理综,27,14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为-285.8 kjmol-1、-283.0 kjmol-1和-726.5 kjmol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是kj;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;(3)在容积为2 l的密闭容器中,由co2和h2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:t1、t2均大于300 ):下列说法正确的是(填序号)温度为t1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(ch3oh)= moll-1min-1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2,达到平衡时增大(4)在t1温度时,将1 mol co2和3 mol h2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若co2的转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为;(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kj,则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。4.(2010年北京理综,26,14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以n和nh3h2o的形式存在,该废水的处理流程如下:氨氮废水低浓度氨氮废水含hno3废水达标废水(1)过程:加naoh溶液,调节ph至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用: 。用化学平衡原理解释通空气的目的: 。(2)过程:在微生物作用的条件下,n经过两步反应被氧化成n。两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。1 mol n(aq)全部氧化成n(aq)的热化学方程式是 。(3)过程:一定条件下,向废水中加入ch3oh,将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。盖斯定律及焓变的计算1.(2013年新课标全国理综,12,6分)在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:h2s(g)+o2(g)so2(g)+h2o(g)h12h2s(g)+so2(g)s2(g)+2h2o(g)h2h2s(g)+o2(g)s(g)+h2o(g)h32s(g)s2(g)h4则h4的正确表达式为()a.h4=(h1+h2-3h3)b.h4=(3h3-h1-h2)c.h4=(h1+h2-3h3)d.h4=(h1-h2-3h3)2.(2013年福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(ceo2)在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co。其过程如下:mceo2(m-x)ceo2xce+xo2(m-x)ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列说法不正确的是()a.该过程中ceo2没有消耗b.该过程实现了太阳能向化学能的转化c.右图中h1=h2+h3d.以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh-2e-c+2h2o3.(2013年海南化学,5,2分)已知下列反应的热化学方程式:6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)2c3h5(ono2)3(l) h12h2(g)+o2(g)2h2o(g)h2c(s)+o2(g)co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)12co2(g)+10h2o(g)+o2(g)+6n2(g)的h为()a.12h3+5h2-2h1b.2h1-5h2-12h3c.12h3-5h2-2h1d.h1-5h2-12h34.(2013年重庆理综,6,6分)已知:p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g)h=a kjmol-1,p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g)h=b kjmol-1,p4具有正四面体结构,pcl5中pcl键的键能为c kjmol-1,pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol-1。下列叙述正确的是()a.pp键的键能大于pcl键的键能b.可求cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反应热hc.clcl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kjmol-1d.pp键的键能为(5a-3b+12c)/8 kjmol-15.(2011年浙江理综,12,6分)下列说法不正确的是()a.已知冰的熔化热为6.0 kjmol-1,冰中氢键键能为20 kjmol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键b.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,ka=。若加入少量ch3coona固体,则电离平衡ch3coohch3coo-+h+向左移动,减小,ka变小c.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3 916 kjmol-1、-3 747 kjmol-1和-3 265 kjmol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d.已知:fe2o3(s)+3c(石墨)2fe(s)+3co(g)h=489.0 kjmol-1co(g)+o2(g)co2(g)h=-283.0 kjmol-1c(石墨)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-1则4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)h=-1 641.0 kjmol-16.(2010年广东理综,9,4分)在298 k、100 kpa时,已知:2h2o(g)o2(g)+2h2(g)h1cl2(g)+h2(g)2hcl(g)h22cl2(g)+2h2o(g)4hcl(g)+o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()a.h3=h1+2h2b.h3=h1+h2c.h3=h1-2h2d.h3=h1-h27.(2010年新课标全国理综,11,6分)已知:hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kjmol-1;hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-55.6 kjmol-1。则hcn在水溶液中电离的h等于()a.-67.7 kjmol-1b.-43.5 kjmol-1c.+43.5 kjmol-1d.+67.7 kjmol-18.(2010年重庆理综,12,6分)已知h2(g)+br2(l)2hbr(g)h=-72 kj/mol,蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj,其他相关数据如下表:h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为()a.404b.260c.230d.2009.(2009年全国理综,11,6分)已知:2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890 kjmol-1现有h2与ch4的混合气体112 l(标准状况),使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3 695 kj,则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是()a.11b.13c.14d.2310.(2009年海南化学,12,3分)已知:fe2o3(s)+c(s)co2(g)+2fe(s)h=+234.1 kjmol-1c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-1则2fe(s)+o2(g)fe2o3(s)的h是()a.-824.4 kjmol-1b.-627.6 kjmol-1c.-744.7 kjmol-1d.-169.4 kjmol-1化学反应中能量变化的概念及计算1.(2013浙江金兰合作组模拟)下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是()a.铁与硫粉在加热条件下的反应b.灼热的碳与二氧化碳反应c.ba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合d.碳酸钙的分解2.(2013浙江绍兴模拟)已知:弱酸hcn(aq)与naoh(aq)反应的中和热h=-12.1 kj/mol; hcl(aq)与naoh(aq)反应的中和热h=-55.6 kj/mol。则hcn在水溶液中电离的h等于()a.-67.7 kj/molb.+67.7 kj/molc.+43.5 kj/mold.-43.5 kj/mol3.(2013山东济宁检测)下列说法中正确的是()a.熵减的吸热反应可能是自发反应b.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量c.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变d.已知2c(s)+2o2(g)2co2(g)h1;2c(s)+o2(g)2co(g)h2,则h1h2热化学方程式的书写及正误判断4.(2013山东潍坊模拟)热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1 表示的意义为()a.碳与水反应吸收131.3 kj的热量b.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kj的热量c.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kj的热量d.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kj的热量5.(2013金华十校期末)下列叙述中正确的是()a.将0.5 mol n2和1.5 mo1 h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3 kj,其热化学方程式为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-38.6 kjmo1-1b.c(石墨,s)c(金刚石,s)h=+1.9 kjmo1-1,说明金刚石比石墨稳定c.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjmo1-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-890.3 kjmo1-1d.已知h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.4 kjmol-1,20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kj6.(2013四川巴中三中模拟)下列热化学方程式中,正确的是()a.甲烷的燃烧热h为-890.3 kjmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-890.3 kjmol-1b.含20.0 g的naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kj的热量,则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为:naoh(aq)+ch3cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l)h=-57.4 kjmol-1c.上图是298 k、101 pa时co和h2合成ch3oh(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=+91 kjmol-1d.已知:2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-701.0 kj/mol2hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-181.6 kj/mol则zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)h=-259.7 kjmol-1盖斯定律及焓变的计算7.(2012蚌埠一模)甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:ch3oh(g)ch2o(g)+h2(g)h1=+84.2 kjmol-1向反应体系中通入氧气,通过反应2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h2=-483.6 kjmol-1提供反应所需热量,要使反应温度维持在700 ,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为()a.5.741 b.11.481 c.11d.218.(2013山东新泰汶城中学模拟)已知2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1;2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1;则反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的h为()a.+131.3 kjmol-1b.-131.3 kjmol-1c.-352.3 kjmol-1d.+262.6 kjmol-19.(2013湖北部分重点中学联考)已知在一定条件下,2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-q kjmol-1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2,达平衡时so2的转化率为90%,放出的热量为q1 kj;向另一相同容器中加入2 mol so3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为q2 kj,则下列关系中正确的是()a.qq1q2b.q1q2qc.q1qq2d.q1=q2q10.(2013江西上高二中模拟)在298 k、1.01105 pa下,将22 g co2通入750 ml 1 moll-1naoh溶液中充分反应,测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下,1 mol co2通入1 l 2 moll-1 naoh溶液中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式为()a.co2(g)+naoh(aq)nahco3(aq)h=-(2y-x)kjmol-1b.co2(g)+naoh(aq)nahco3(aq)h=-(2x-y)kjmol-1c.co2(g)+naoh(aq)nahco3(aq)h=-(4x-y)kjmol-1d.co2(g)+naoh(aq)nahco3(aq)h=-(8x-2y)kjmol-111.(2012普宁新建中学质检)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同?,原因是 。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式: 。12.(2013浙江湖州菱湖中学模拟)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(h),化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol-1460360436431176347请回答下列问题:(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“0,为吸热反应,则说明a+b总能量小于x,第步h0,为放热反应,则说明x能量大于c。则正确的图像应为d。3.c该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,a错误;有催化剂和无催化剂时,h相同,说明催化剂不能改变该反应的焓变,b错误;无催化剂时,该反应的活化能为e1,有催化剂时,活化能e2小于e1,说明催化剂能降低该反应的活化能,c正确;逆反应的活化能为e2,正反应的活化能为e1,e2a g,c项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,d项错误。6.d氢气和碘蒸气反应是可逆反应,反应物不可能完全反应,a错误;(i)式减(ii)式可得1 mol气态碘转化为1 mol固态碘放出35.96 kj 的热量,b错;反应(i)、(ii)产物相同,其稳定性相同,c错;等物质的量的物质固态时能量较低,气态时能量较高,d选项正确。7.c若反应放热,则生成物总能量低于反应物总能量;若反应吸热,则生成物总能量高于反应物总能量,故a错。反应速率与反应本身吸热或者放热没有必然的联系,b错。c是盖斯定律的重要应用,正确。h与反应条件无关,只取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。8.a本题考查对燃烧热概念的理解。燃烧热是指在常温常压条件下,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量。本题中正丁烷完全燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水和co2。考点二:热化学方程式的书写及正误判断【真题题组】1.b根据盖斯定律,将式减去式可得:hf(aq)h+(aq)+f-(aq)h=-10.4 kjmol-1,故a项错误;当v=20时,两者恰好完全反应生成naf,根据质子守恒:c(oh-)=c(hf)+c(h+),b项正确;c中溶液体积为40 ml,因f-水解,故c(f-)0时,有四种情况:v值很小,溶液呈酸性,有c(f-)c(h+)c(na+)c(oh-)或c(f-)c(na+)c(h+)c(oh-);溶液呈中性:c(na+)=c(f-)c(oh-)=c(h+);纯naf溶液:c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+);naoh明显过量,c(na+)c(oh-)c(f-)c(h+),故d项错误。2.解析:(1)h2o分子是由共价键形成的极性分子,其电子式为 。热化学方程式书写时要注意反应物和生成物的聚集状态,据计量系数确定h,因反应条件为400 ,所以h2o为气态。4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)h=-115.6 kj/mol。化学反应的实质是旧键断裂、新键生成,反应过程中能量的变化取决于断旧键时吸收的能量和成新键时放出能量的多少,设hcl键键能为x,ho键键能为y,4hcl+oo2clcl+h=-115.6 kj/mol4x+498 kj/mol=2243 kj/mol+4y-115.6 kj/mol则:y-x= kj/mol=31.9 kj/mol,键能差约为32 kj/mol,因yx,所以ho键键能比hcl键键能强。(2)对于反应4hcl+o22cl2+2h2o,hcl与o2的投料比越大,hcl的转化率越低,所以对应a、b、c、d曲线的投料比分别为61、41、21、11。该反应为放热反应,温度越高hcl转化率越低,而投料比越大,转化率越小,所以,要达到相同的hcl平衡转化率,投料比越大对应的温度越高。据图像所给信息投料比21为曲线c,400 时转化率为80%, 4hcl+o22cl2+2h2o(g)起始量:2 mol 1 mol0 0转化量:2 mol80%0.4 mol0.8 mol0.8 mol平衡量:0.4 mol0.6 mol0.8 mol0.8 mol则cl2的物质的量分数为:100%=30.8%。答案:(1)4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)h=-115.6 kj/mol32强(2)41投料比越高,对应的反应温度越低30.8%3.解析:(1)由题意知h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-285.8 kjmol-1,所以分解10 mol水消耗能量285.8 kjmol-110 mol=2 858 kj。(2)由题意知:co(g)+o2(g)co2(g)h=-283.0 kjmol-1ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-726.5 kjmol-1-得:ch3oh(l)+o2(g)co(g)+2h2o(l)h=-443.5 kjmol-1(3)v(ch3oh)= = = moll-1min-1。由图知t2时曲线斜率大于t1时曲线斜率且先达平衡,故t2t1,升温甲醇的产量下降,所以该反应为放热反应,则t1时的平衡常数比t2时大。t1到t2时平衡左移,增大。综上正确的是。(4)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)始:1 mol 3 mol 0 0转: mol 3 mol mol mol平:(1-)mol (3-3)mol mol mol=1-。(5)甲醇燃烧生成co2和h2o,酸性条件下生成或消耗h+,不能出现oh-。负极:ch3oh-6e-+h2oco2+6h+,正极:o2+6h+6e-3h2o。理论效率为电能与h的比,所以为100%=96.6%。答案:(1)2 858(2)ch3oh(l)+o2(g)co(g)+2h2o(l)h=-443.5 kjmol-1(3)(4)1-(5)ch3oh-6e-+h2oco2+6h+o2+6h+6e-3h2o96.6%4.解析:(1)加naoh溶液使nh3h2on+oh-平衡逆向移动,有利于生成nh3h2o,升温有利于nh3h2onh3+h2o的平衡向正反应方向移动,利于除氨。“通空气将氨赶出并回收”是将废水中的nh3让空气带走,利于平衡正向移动。(2)由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量,所以是放热反应。根据盖斯定律可知,1 mol n(aq)被全部氧化成n(aq)的反应热h=-273 kj/mol+(-73 kj/mol)=-346 kj/mol。(3)32 g ch3oh是1 mol,失6 mol e-生成co2,由得失电子守恒知,消耗hno3: mol,所以两者之比为56。答案:(1)n+oh-nh3h2o废水中的nh3被空气带走,使nh3h2onh3+h2o的平衡向正反应方向移动,利于除氨(2)放热h=-273 kj/mol0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)n(aq)+2o2(g)2h+(aq)+n(aq)+h2o(l)h=-346 kj/mol(3)56考点三:盖斯定律及焓变的计算【真题题组】1.a按题干顺序给4个热化学方程式编号,根据盖斯定律,=+-2,即h4=(h1+h2-3h3)。2.c由、两个反应过程可知,ceo2没有消耗,因此a项正确;由题中信息可知该过程实现了太阳能向化学能的转化,b项正确;依据盖斯定律可知,h1=-(h2+h3),c项错误;书写电池电极反应式时,要注意电解质溶液的影响,在碱性条件下生成的co2会与oh-反应生成c,d项正确。3.a给题中方程式依次编号为、,观察与、方程式的系数关系知,则需2,5,12,然后根据盖斯定律,5+12-2即得热化学方程式,故h=12h3+5h2-2h1,则a正确。4.c选项a,由于pp键的键长大于pcl键的键长,键长越短键能越大,故pp键的键能小于pcl键的键能,a错误;选项b,由于不知道pcl5(g)pcl5(s)的反应热h,所以不能求得cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反应热h,b错误;选项c,设clcl键的键能为x,将题中已知的两个式子按顺序依次编号为、,将-可得4cl2(g)+4pcl3(g)4pcl5(g)h=(b-a)kjmol-1,由于化学反应中断键吸热、成键放热,可得4x+431.2c kjmol-1-45c kjmol-1=(b-a)kjmol-1,解得x= kjmol-1,c正确;d项,设pp键的键能为y,将5-3可得:2p4(g)+12pcl5(g)20pcl3(g)h=(5a-3b)kjmol-1,根据盖斯定律,可得26y+125c kjmol-1-20312c kjmol-1=(5a-3b)kjmol-1,解得y= kjmol-1,故d错误。5.b100%=15%,a项正确;电离常数ka只与温度有关,加ch3coona平衡向左移动,但平衡常数不变,b项错误;环己烯比环己烷多一个碳碳双键,燃烧热大了169 kjmol-1,如果苯分子中有三个碳碳