课堂新概念高考化学一轮复习 22化学平衡常数化学反应进行的方向练习.doc

化学平衡常数化学反应进行的方向a组双基题组1(2014乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2oco2h2【解析】根据表达式可知反应为co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)。【答案】a2t 时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k增大d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中y是生成物且是气体，z和w是反应物且也是气体，x未计入平衡常数中，说明x是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项a正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项b错。由于反应的热效应未知，因此选项c也错。由于x未计入平衡常数中，x量的多少不影响平衡状态，选项d也错。【答案】a3(2014兰州模拟)已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1，下列说法中正确的是()a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【解析】熵增和h0的反应在一定温度下可以自发进行。【答案】ab组高考题组4(双选)(2013上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应a(s)bc(g)hq达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量q【解析】若b是气体，平衡常数kc(b)c(c)，若b是非气体，平衡常数kc(c)，由于c(g)的浓度不变，因此b是非气体，a正确，c错误，根据平衡时v(正)v(逆)可知b正确(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于q，d项错误。【答案】ab5(2013重庆高考)将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0 mpa时e的转化率为60%该反应的s0k(1 000 )k(810 )上述中正确的有()a4个b3个c2个d1个【解析】由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应e(g)f(s)2g(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b75.0，故b0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。【答案】a6(2013天津高考)汽车尾气中nox和co的生成及转化(1)已知汽缸中生成no的反应为：n2(g)o2(g)2no(g) h0若1 mol空气中含0.8 mol n2和0.2 mol o2，1 300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为8104 mol。计算该温度下的平衡常数k_。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是_。(2)汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)o2(g)已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据：_。(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为_。【解析】(1)由 n2(g) o2(g) 2no(g)h00.8 mol 0.2 mol 0 设容器体积为v，则：k4106。温度升高，上述反应正向进行，并且反应速率加快，所以单位时间内生成的no的量增加。(2)该反应为熵减小的反应，即s0可知该反应在任何温度下均不能自发进行。(3)co和no反应生成无污染的气体只能为n2和co2，所以反应为2co2no2co2n2。【答案】(1)4106温度升高，反应速率加快，平衡右移(2)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(3)2co2no2co2n2 课后限时自测(二十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco，37时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数k；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的o2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出co，故可解毒，a、b、d均正确。c项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故c项错误。【答案】c2下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【解析】只有温度改变引起的平衡移动，平衡常数才会变化。【答案】d3(2014宁波模拟)在1100时，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)ha kj/mol(a0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是()a若生成1 mol fe，则放出a kj热量b若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.026 3 moll1【解析】a项，该反应吸热，不会放出能量；b项，升高温度两向速率均增大；c项，反应过程中压强不改变。【答案】d4t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是()a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g)2z(g)b反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)0.3 mol/(lmin)c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k增大d该反应的平衡常数表达式可表示为k【解析】根据图1可得选项a正确；b选项，v(x)0.1 mol/(lmin)，故不正确；由图2知t2t1，且温度升高y的体积百分含量降低，说明该反应的正反应是吸热反应，由此可知选项c正确；根据化学反应方程式可知平衡常数表达式d正确。【答案】b5(2014北京市海淀区高三期末练习)2so2(g)o2(g)2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如表所示：甲乙丙起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率【解析】平衡常数只与温度有关，a错；由甲中数据知，平衡时c(so2)0.04 mol/l，c(o2)0.04 mol/l，c(so3)0.16 mol/l，根据平衡常数的表达式计算，k400，b正确；由表中数据看出，丙中各物质的物质的量是甲的2倍，由于容积不变，反应物浓度加倍，由方程式系数可知，平衡向右移动。再次平衡时，丙中c(so3)大于甲中的2倍，c错；甲与乙对比，c(o2)相等，但是乙增大了c(so2)，故平衡右移，乙中o2的转化率大于甲中o2的转化率，d错。【答案】b6(2014郑州市一检)在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/(moll1)3510421.9105下列说法正确的是()a上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为0.5(moll1)3c某条件下达到平衡，测得ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll1，则此时温度高于80 d80 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数减小【解析】由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，a项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，b项错误；该条件下的平衡常数k0.5/0.5482，故此时温度低于80 ，c项错误；体系中加入反应物co，平衡正向移动，co的转化率增大，故co的体积分数减小，d项正确。【答案】d7.在一个2l的密闭容器中，发生反应2so3(g)2so2(g)o2(g)h0，其中so3的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是()a用o2表示08 min内该反应的平均速率为0.025 moll1min1b升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小c容器内压强保持不变时反应处于平衡状态d第12 min时，容器压缩到1 l，则表示so3物质的量的变化曲线为a【解析】从图像知08 min内so3减少0.4 mol，v(so3)0.4 mol/(2 l8 min)0.025 moll1min1，v(o2)v(so3)/20.012 5 moll1min1，a项错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，b项错误；因该反应前后气体分子数不相等，若压强不变，说明该反应已达平衡，c项正确；容器压缩到1 l的瞬间，so3的物质的量不变，然后因压强增大，平衡左移，其物质的量增大，变化曲线为c。【答案】c8.某温度下，对于反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()a将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)400平衡时，c(ch3och3)1.6 mol/l平衡时，反应混合物的总能量减小20 kj平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时ch3oh的浓度为0.08 moll1abc d【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的ch3och3、h2o浓度均为1.24 moll1，此时ch3oh的浓度为0.8 moll1，根据qc将各物质的浓度代入可得，qc2.4”、“”“”或“”)。 图1图2【解析】由图1可知最高点为平衡点，升温，平衡逆向移动，h0。由图2可知，对应温度高，k小。【答案】(1)(2)14(12分)(2014南昌模拟)设反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)hq1的平衡常数为k1，反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hq2的平衡常数为k2，在不同温度下，k1、k2的值如下：温度(t)k1k29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。(2)现有反应h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)hq的平衡常数为k3。.根据反应与推导出k1、k2、k3的关系式k3_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡