基础实验2二氧化碳的制取与性质.ppt

复习课 综合评估练习八沈海娟 下列几种气体可用右图所示装置干燥 收集的正确组合是 H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 分解水制氢的一种原理如图 下列关于该原理的说法正确的是 A 反应过程中化合价改变的元素有H O S IB 涉及的反应类型有分解反应和化合反应C H2SO4中S元素的化合价为 4价D 理论上 每分解18gH2O 就需向体系内再补充32gSO2 一包混有杂质的碳酸钠固体 其杂质可能是Ba NO3 2 KCl及NaHCO3中的一种或几种 今取样品10 6克溶于适量水得到澄清溶液 加入足量的盐酸 收集到4 4gCO2 则下列判断正确的是A 样品中只含有一种杂质NaHCO3B 样品中一定混有NaHCO3 不含有KClC 样品中含有Ba NO3 2和NaHCO3D 样品中含有KCl和NaHCO3 16 查阅资料可知 在金属活动性顺序里 位于氢后面的金属Cu 在常温下虽然不能与稀盐酸 稀硫酸反应 但可以与无色硝酸溶液反应 其化学方程式为Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 反应生成的NO2是红棕色 刺激性气味的有毒气体 可用如图所示装置进行实验 请回答 检查装置的气密性 关闭弹簧夹 将干燥管放入带有水的烧杯中 如观察到 则表明气密性良好 打开弹簧夹 用注射器慢慢抽取干燥管内的气体 浓硝酸沿着干燥管慢慢上升 直到硝酸与铜片接触 停止抽拉注射器 关闭弹簧夹 观察干燥管内的现象是 3 上述实验完成后 须用足量NaOH溶液将气体吸收 其目的是 某研究人员按如图所示流程进行 燃煤烟气的脱硫研究 实验中 SO2和O2的混合气体连续通入 水和铁在起始时一次性加入 反应液多次循环 1 中发生反应的化学方程式是2SO2 2H2O O2 2H2SO4 吸收时温度不宜过高 其可能的原因是 2 反应池中发生反应的化学方程式是 为确保反应液的循环吸收效果 反应池中的反应需控制在40度左右进行 在此条件下欲加快反应速率宜采取的措施有 3 随着反应液流入吸收池中 吸收液中H2SO4的生成速率明显加快 其原因可能 4 经过多次循环后 反应液可以用来制备FeSO47H2O 它在医疗上常用于治疗 选填字母 A 甲状腺肿大B 佝偻病C 龋齿D 贫血症 小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中 发现有气泡产生 询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐 为了确定气体的成分 进行下列实验探究 探究一 查阅资料 NH4Cl溶液显酸性 NH3 HCl NH4Cl 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O 提出猜想 反应生成的气体可能是HCl NH3 H2中的一种或几种 探究实验 1 用湿润的紫色石蕊试纸检验 试纸不变 色 则该气体中无HCl气体 2 为了探究其它气体是否存在 设计了如图实验装置 A中溶液变红色 证明有 气体 填化学式 浓硫酸的作用是 B中玻璃管内观察到 说明有氢气 实验结论 镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2 还生成一种盐的化学式是 实验反思 1 综合以上信息和实验结论 小林同学认为不需要单独检验HCl气体 就能说明HCl气体不存在 理由是 探究二 镁是一种银白色有金属光泽的金属 但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的 外衣 这层灰黑色的外衣是什么物质呢 查阅资料 1 Mg OH 2 白色固体 难溶于水 受热会分解成氧化镁和水 2 MgCO3 白色固体 微溶于水 受热会分解成氧化镁和二氧化碳 3 MgCO3的热稳定性比Mg OH 2的热稳定性更强 提出猜想 小组同学认为该固体不可能是MgO Mg OH 2或MgCO3 他们的理由是 小组同学由铜生锈会产生Cu2 OH 2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2 OH 2CO3 实验分析 按下图所示装置进行实验 发现试管口有液滴出现 澄清石灰水变浑浊 同时灰黑色固体完全变为白色 若灰黑色固体是Mg2 OH 2CO3 请写出Mg2 OH 2CO3受热分解的化学方程式 工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3 Mg OH 2 zH2O 为精确测量晶体的组成 小组同学取4 66g该晶体 用热分析仪对固体进行热分解 加热使之逐步分解 首先失去结晶水 最后完全反应 测定剩余固体质量与分解温度之间关系 数据