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江苏省海安高级中学20132014学年度第二学期 高一化学练习（9） 杜八一海安高级中学高一化学练习(9)2014/6/2可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）()1化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放D动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 ()2下列化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型： B苯的结构简式：C6H6+14 2 8 4C氯化钠的电子式：Na D硅的原子结构示意图：()3碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A与互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C从海带中提取I2的过程只发生物理变化 DI和Cl是同族元素,HI比HCl稳定()4下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B 互为同分异构体C正丁烷与异丁烷互为同系物 D 32S与33S是同种核素()5下列实验方法能达到实验目的的是A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D用无水硫酸铜除去酒精中的水()6元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族()7糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是A淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物()8下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。()9下列分子中含有非极性键的共价化合物是ACl2 BC2H6 CNa2O2 DNH3()10元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C第IA元素全部是金属元素能量反应物反应进程生成物D可在过渡元素中寻找半导体材料()11根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应是吸热反应B该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量C该反应可能是碳酸钙分解反应D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生()12用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A0下，块状铁与2 molL一1硫酸溶液反应 B0下，粉末状铁与18.4 molL一1硫酸溶液反应 C25下，粉末状铁与2 molL一1硫酸溶液反应 ZnCu稀硫酸 D25下，粉末状铁与18.4 molL一1硫酸溶液反应()13右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是 A锌作正极 B溶液中SO42向铜电极方向移动C电子由锌片通过导线流向铜D负极发生的反应是：2H+ +2e=H2()14关于化学反应速率、反应限度，下列说法中错误的是A其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快 B其他条件不变时,使用催化剂可以使化学反应速率加快 C化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度一定相等 D化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率一定相等 不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）()15下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去 B用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物 C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热45min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊 液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解 D将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味()16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 NA D在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA()17巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简 式为CH3CHCHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部()18关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置探究NH4Cl的热稳定性 B装置用于证明氨气极易溶于水C装置用于石油的分馏 D装置用于乙酸乙酯的制备()19. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX()20两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是A只有 B只有 C只有 D只有21（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。（2）、的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是 。（用化学式回答）（3）、两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式 。（4）和形成的化合物电子式 ，该物质中微粒间的作用力为 。（5）形成的单质与形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 。22（13分）（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：实验中玻璃棒的作用是 。浸有稀硫酸的棉花的作用是 。通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的总能量。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的 极，此电极反应式为 。23. （10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从3 min到10 min，v(H2)= molL-1min-1。（保留2位有效数字）能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料。该复合肥料的化学式为 。 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、 NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）24.（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。（2）反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。（3）、的反应类型为 、 ， （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是 、 。 （5）假设步转化率都是100，第步转化率是60，则用标准状况下4.48105 m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯 吨。25（11分）海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以I 的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取I2的流程如图所示：（1）操作I是_，操作II是_。（2）试剂X最好可以选择_，写出反应的离子方程式 A. 氯气B. 氢氧化钠C. 过氧化氢D. 稀硫酸（3）试剂Y可以选择_。A. 酒精B. 四氯化碳C. 醋酸D. 苯 （4）该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有_、_。 （5）操作II完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是_。26（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/ kJmol1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578A、B、C三种元素的电负性最大的是 （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 。元素F基态原子电子排布式中含有 个原子轨道， F的原子最外层有 种不同运动状态的电子， F基态原子的外围电子层排布是 ，F在周期表中的位置 。 根据等电子原理，写出AB+的电子式： 。 已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为321。则绿色配合物的化学式为 。AFCl (H2O)5Cl2H2O BFCl2(H2O)4Cl2H2OCF (H2O)6Cl3 DFCl3(H2O)3 3H2O27（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。A中碳原子的轨道杂化类型为 。1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。海安高级中学高一化学练习(9) 2014/6/2 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314CDABADDABADCCC不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）151617181920BBDBADA非 选 择 题（共60分）21（12分）（1）Si N O （2分） （2）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （2分）（3） （2分） （4）电子式略 （2分） 离子键 （2分）（5）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+ 2H2O （2分）22（共13分）（1）搅拌